湖北省孝感一中、应城一中等五校2024届化学高二上期中检测试题含解析

湖北省孝感一中、应城一中等五校2024届化学高二上期中检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点D．图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系2、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③3、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH＝6 D．向水中加少量的明矾4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环保D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法5、下列反应H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性的是A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O6、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零 B．N2和H2全部转化为NH3C．N2、H2和NH3的浓度不再变化 D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶27、一定温度下将amolPCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时压强为P1；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A．2P1＞P2B．2P1＝P2C．2P1＜P2D．P1＝P28、某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb＞x≥0无明显变化无Fe3+、无Cl2下列说法中，不正确的是A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关9、在由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K＋、Cl－、NO3－、Fe2＋ B．K＋、Fe2＋、I－、SO42－C．Na＋、Cl－、CO32-、SO42－ D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－10、两种元素能形成XY2型离子化合物，其原子序数依次为A．6和8B．12和17C．13和8D．11和1611、下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是

A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应12、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯13、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；则x为()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b14、下列仪器的使用或操作正确的是A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3胶体C．硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液D．称量氢氧化钠固体15、下列各组物质，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2与B．C．D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl16、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是（）A． B．C． D．17、溶液中的反应：X+Y⇌2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mo1/L，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A．反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快B．实验②的反应最先达到平衡C．与①相比，②可能是增大了压强D．该反应的正反应是吸热反应18、常温下，将100mL1mol·L－1的氨水与100mLamol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝119、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列说法正确的是A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示20、将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl21、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.01mol·L－1KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固体 D．向溶液中滴加几滴1mol·L－1FeCl3溶液22、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D．红墨水柱两边的液面变为左低右高二、非选择题(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：（1）制取乙酸丁酯的装置应选用______（填“甲”或“乙”）,不选另一种装置的理由是______；（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）__________；（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________________（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须_____，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有___________。26、（10分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。（一）酸碱中和滴定：某学生用0.1000mol/LNaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸（1）该实验选用的指示剂为____________（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如图，则滴定过程中消耗标准液为____________mL。（3）下列操作会导致测定值偏低的是__________。①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗②酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失④滴定终点时，俯视读数⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶（二）氧化还原滴定：中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：（1）图1中B仪器的名称为________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。后除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。27、（12分）滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图象分析：(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。(3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm328、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________。(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是___________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________________(用字母表示)。29、（10分）某芳香烃A有如下六步转化：（1）写出芳香烃A的结构简式_____________________________。（2）指出下列反应的反应类型：①_________，④_________。（3）反应④中看到的现象为______________________。（4）写出反应⑥的化学方程式(注明反应条件)__________________________________________。（5）若A的一些同分异构体中，既有苯环，又有,满足上述条件的除A外还有5种，写出其中两种的结构简式__________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】A、醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进其电离，但是加水稀释10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，A不相符；B、图象分析可知，T2温度下，氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积小于T1温度下氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积，水的电离是吸热过程，温度越高水电离程度越大，氢离子和氢氧根离子浓度乘积越大，故温度T2＜T1，B相符；C、图象分析可知，随氢气体积分数增大，平衡正向进行氨气平衡体积分数增大，但随氢气量的增大超过平衡移动量的增大，氨气的体积分数会减小，但增大氢气的浓度，氮气转化率增大，故a点N2的转化率小于b点，C不相符；D．增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大，氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c（O2），最终氧气平衡浓度不变，则故D图象不符。故选B。【题目点拨】本题考查了弱酸的电离、影响水的电离平衡的因素、化学平衡移动等，解题关键：把握有关的反应原理以及影响平衡的条件．易错点D，写出平衡常数表达式，即能确定图象。2、D【题目详解】A.H2S溶液中分步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根据电荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A项错误；B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B项错误；C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C项错误；D.酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，盐的浓度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D项正确；答案选D。【题目点拨】本题考查电解质溶液中离子浓度大小关系，解答此类题目要注意首先分析溶液中存在的平衡确定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱电解质的电离、盐类的水解是微弱的，结合溶液的酸碱性进行分析；涉及等式关系要注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用。3、D【题目详解】A选项，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故A错误；B选项，向水中加入少量的NaHSO4，相当于加了氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，故B错误；C选项，加热水至100℃，平衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C错误；D选项，向水中加少量的明矾，铝离子水解，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，溶液显酸性，故D正确；故答案为D。4、A【题目详解】A项、酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只发生水解反应，故A错误；B项、青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，故B正确；C项、油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；D项、电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。故选A。【题目点拨】本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。5、A【分析】浓H2SO4表出现氧化性，则反应中S元素的化合价降低；浓硫酸表现出酸性则生成硫酸盐，硫元素化合价不变，据此解题。【题目详解】A．反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合价降低，且生成硫酸盐，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性，故A符合题意；B．反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氢元素化合价降低，浓H2SO4只表出现氧化性，故B不符合题意；C．反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低，只表现氧化性，故C不符合题意；D．反应CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O为非氧化还原反应，硫元素化合价不变，只表现出酸性，故D不符合题意；答案选A。6、C【题目详解】A．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但不为0，故A不选；B．可逆反应的转化率不可能是100%，即N2和H2不可能全部转化为NH3，故B不选；C．N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明正逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故C选；D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2，此时不能说明正、逆反应速率相等，无法判断是平衡状态，故D不选；故答案为C。7、A【解题分析】容器容积不变，加入了五氯化磷，相当于将两个相同条件下得到平衡状态的且容积不变的容器合并为一个容器，混合气体的压强增大，平衡会向左移动，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，相同条件下气体物质的量之比等于气体压强之比，则平衡时压强小于原来的2倍，即2P1＞P2，故A正确，故选A。8、C【解题分析】试题分析：A．根据实验现象，I中阳极发生氧化反应，生成氯气，氯气能够氧化KI生成碘，使淀粉变蓝，故A正确；B．由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故B正确；C．依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此无氯气放出，故C错误；D．依据表中数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明离子是否放电与电压有关，故D正确；故选C。考点：考查了电解原理的探究实验方案的设计的相关知识。9、D【分析】与纯水相比，水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。【题目详解】A．在酸性溶液中，NO3－、Fe2＋、H+会发生氧化还原反应，在碱性溶液中，Fe2+会生成沉淀，A不合题意；B．在碱性溶液中，Fe2＋不能大量存在，B不合题意；C．在酸性溶液中，CO32-会与H+反应生成二氧化碳气体，C不合题意；D．不管是在酸性溶液中，还是在碱性溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－都能稳定存在，D符合题意；故选D。10、B【解题分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答。【题目详解】A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，选项A不选；B、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，选项B选；C、原子序数为12和8的元素分别为Al、O，能形成离子化合物Al2O3，选项C不选；D、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，选项D不选；答案选B。【题目点拨】本题考查XY2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意XY2型化合物中X为+2价，Y为-1价即可解答。11、C【解题分析】分析：由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化，以此解答该题。详解:金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应,A错误；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,B错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,C元素、氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误；正确选项C。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸气的反应等。12、C【解题分析】含苯环、碳碳双键可发生加成反应，含-OH、-X等可发生取代反应，且甲苯、乙醇等能被高锰酸钾氧化，以此来解答。【题目详解】A.乙烷不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A不选；B.乙醇不能发生加成反应，故B不选；C.甲苯含苯环可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应，能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故C选；D.苯不能被高锰酸钾氧化，故D不选。故选C。13、A【题目详解】碳的燃烧热△H1=a

kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ•mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ•mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ•mol-1③将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x

kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故答案为A。14、C【解题分析】试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯稀释并冷却后再转移至容量瓶，A错误；B、制备氢氧化铁胶体时不能搅拌，B错误；C、仪器选择和操作均正确，C正确；D、应该是左物右码，且氢氧化钠要再烧杯中称量，D错误，答案选C。考点：考查化学实验基本操作15、C【解题分析】试题分析：A．CH3-CH=CH2属烯烃，属芳香烃，故A错误；B．结构不相似，不是同系物，故B错误；C．结构相似是同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl结构不相似，不是同系物，故D错误；答案为C。考点：考查同系物的判断16、C【解题分析】A.蔬菜和水果是维生素、矿物质、膳食纤维的重要来源，需要多吃水果和蔬菜，故A错误；B.使用食品添加剂是必要的，故B错误；C.维生素在人体内有特殊的生理功能，故C正确；D.多吃海带可以补碘，不可防治缺铁性贫血，故D错误。故选D。17、C【题目详解】A．相同时间内，浓度变化量越大，化学反应速率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实验③，则0～5.0

min实验③的反应速率最快，故A正确；B．反应达到平衡需要的时间越短，越先达到平衡状态，根据图知，最先达到平衡状态的是实验②，故B正确；C．该反应是在溶液中进行的，压强几乎不影响反应速率，所以实验②不可能是改变压强，可能是加入催化剂，故C错误；D．反应达到平衡时间①＞③，则化学反应速率：①＜③，与①相比，③改变的条件应该是升高温度，升高温度，平衡时，反应物X的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；故选C。18、B【解题分析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正确。若a＝2，等体积混合后，氨水与盐酸反应生成氯化铵，盐酸还剩余一半，c(Cl－)最大，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考虑铵根水解，c(NH)=c(H＋)，但是铵根肯定会水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正确。若a＝0.5，则氨水反应掉一半剩余一半，溶液中有物质的量相同的两种溶质，氨水电离使溶液显碱性，氯化铵水解使溶液显酸性。由于此时溶液显碱性，说明氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正确。当a=1时，两溶液恰好反应得到氯化铵溶液，依据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正确。点睛：分析溶液中的守恒关系时，先要分析溶液中存在的各种弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡，找出溶液中存在的各种粒子，然后写出溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。如，无论本题中两种溶液以何种比例混合，都存在相同的电荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；当a=2时，由于两溶液体积相同，而盐酸的物质的量浓度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所谓质子守恒，就是水电离的氢离子的物质的量等于水电离的氢氧根离子，在NH4Cl溶液中，由于一个NH4+水解时结合了一个水电离的OH-，所以质子守恒式为：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)19、B【题目详解】A.根据H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量，故A错误；B.物质由气态变为液态时放出能量，则1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B正确；C.因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D.由反应方程式可知，该反应的ΔH＜0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；答案选B。20、D【题目详解】A．由于CO2部分溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，试管中存在部分水，但水不可能充满试管，故A错误；B．由于N2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故B错误；C．由于H2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故C错误；D．由于HCl极易溶于水形成盐酸溶液，所以贮满HCl气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，故D正确；答案选D。21、B【分析】该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根据勒夏特列原理进行分析。【题目详解】该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根据离子反应方程式，K＋、Cl－不参与反应，因此加入氯化钾固体不影响溶液颜色的变化，故A不符合题意；B、虽然K＋和Cl－不参与反应，但加入的是KCl溶液，对原来溶液稀释，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，故B符合题意；C、加入AgNO3固体，Ag＋与Cl－发生反应生成AgCl，Cl－不参与化学平衡的反应，因此加入AgNO3固体，溶液的颜色不变浅，故C不符合题意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，故D不符合题意。【题目点拨】易错点选项A，应把化学反应方程式拆写成离子方程式，判断出Cl－和K＋不参与反应，对平衡无影响。22、D【解题分析】根据铁所处的环境分析，铁将发生电化学腐蚀。b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，生成氢气，导致右侧压强增大。a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，左侧压强减小。【题目详解】A、生铁在潮湿的环境中将发生电化学腐蚀，铁失电子发生氧化反应，铁为负极、碳为正极，故A正确；B、两试管中都是铁为负极，负极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋，故B正确；C、b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，故C正确；D、b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，生成氢气，导致右侧压强增大。a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，左侧压强减小，所以红墨水水柱是左高右低，故D错误。答案选D。【题目点拨】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是铁失电子被氧化。二、非选择题(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【题目详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。【题目详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。25、乙由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸浓度减小生成物浓度（或移走生成物）AB检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）【解题分析】(1)根据反应物乙酸、1-丁醇与生成物乙酸丁酯的沸点大小进行解答；(2)在浓硫酸作用下，1-丁醇能够发生消去反应生成1-丁烯、能够发生分子内脱水生成正丁醚，据此写出副产物的结构简式；(3)根据影响化学平衡的因素进行解答，提高1-丁醇转化率，可以增加另一种反应物浓度或者减少生成物浓度；(4)提纯、分离乙酸丁酯，需要通过分液操作，不需要蒸发、过滤操作；(5)分液漏斗有旋塞，实验前必须检查是否漏水或堵塞；若漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，分液漏斗中的液体都不会流出。【题目详解】(1)根据表中数据可知，反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，所以应该选用装置乙，故答案为：乙；由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发；(2)1-丁醇在浓硫酸作用下能够发生消去反应生成1-丁烯，结构简式为：CH3CH2CH=CH2，也能够发生分子内脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的转化率，可以增大乙酸的浓度，使正反应速率增大，平衡向着正向移动；也可以减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向着正向移动，故答案为：增加乙酸浓度；减小生成物浓度(或移走生成物)；(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯，分离的是混合液体，不需要使用过滤、蒸发等操作，需要使用分液方法分离，所以一定使用的操作为AB，故答案为：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必须检查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作时，如果分液漏斗上口玻璃塞未打开，分液漏斗中的液体不会流出，故答案为：检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)。26、酚酞23.70②④圆底烧瓶③0.192【题目详解】（一）（1）NaOH与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此滴定过程选用酚酞作指示剂；（2）由图可知，滴定终点读数为24.90mL，则滴定过程中消耗标准液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定过程中反应为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应结束时满足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定过程中操作对相关物理量的影响判断对实验结果的影响；①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗不会影响实验数据，对实验结果无影响；②酸式滴定管使用前会用蒸馏水洗涤，若酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液，会使醋酸浓度降低，所量取的醋酸中醋酸的物质的量将偏低，滴定过程中消耗标准液体积将减小，会导致测定结果偏小；③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，使测定结果偏大；④滴定终点时，俯视读数会使标准液体积偏小，导致测定结果偏小；⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶不会影响实验数据，对结果无影响；综上所述，会导致测定值偏低的是②④，故答案为：②④；（二）（1）由图可知，图1中B仪器的名称为圆底烧瓶；（2）NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，滴定前排气泡时，其操作为：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故选择图2中的③；（3）滴定过程中的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根据硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，则该葡萄酒中SO2含量为=0.192g/L。27、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内无变化1.2mg/cm3【分析】从滴定曲线知，反应开始时，盐酸溶液pH=1，则c(HCl)0.100mo