2024届吉林省长春市九台区第四中学化学高二上期中考试模拟试题含解析

2024届吉林省长春市九台区第四中学化学高二上期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A和B是短周期中的主族元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列比较中正确的是A．原子半经A>B B．原子中的中子数A>BC．离子半径A->B2+ D．原子序数A>B2、在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层3、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（）A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小4、下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥5、下列说法正确的是A．放热反应均是自发反应B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释C．物质的量增加的反应，△S为正值D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，则一定不能自发进行6、下列说法正确的是（）A．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D．100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A．加少量醋酸钠固体B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸钠固体8、纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中c(H+)=c(OH-) B．纯水pH=7C．纯水的离子积Kw=1.0×10-14 D．纯水中无H+也无OH-9、下列各组互为同位素的是()A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和10、现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液11、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(

)A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、

v(C)、

v(D)，则v(C)=v(D)＞v(B)12、被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为()A．+1 B．+2 C．+3 D．+413、下列关于燃烧热的描述中正确的是()A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－114、已知在200℃，101kPa下，氢气与碘蒸气混合发生应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，则下列叙述正确的是（）A．反应达平衡后，增大压强（缩小容器体积），混合气体颜色不变B．由反应需在200℃进行可推测该反应是吸热反应C．反应达平衡后，保持容器体积不变，充入大量I2蒸气可提高H2的转化率D．当v(H2)生成：v(HI)生成=2：1时，反应达到平衡状态15、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()。A．m+n＜pB．n＞pC．X点时v(正)＞v(逆)D．X点比Y点的正反应速率快16、将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A．用物质A表示的反应的平均速率为0.2mol•L-1•s-1B．2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1C．用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L-1•s-1D．2s时物质A的转化率为70%二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。19、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。20、50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。（4）实验中改用60mL0.50mol·L−1盐酸跟50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。21、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图象是________(填序号，下同)，平衡________移动。(2)升高温度对反应速率影响的图象是__________，平衡向________方向移动。(3)增大反应容器的体积对反应速率影响的图象是________，平衡向________方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是__________，平衡向________方向移动。(5)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为__________________________。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___________________(填字母)。a．升高温度b．将CH3OH(g)从体系中分离c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b-2，即a＜b。【题目详解】A．A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，则原子半径A＜B，故A错误。B．质量数末知，原子中的中子数不能确定，故B错误；C．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：A＜B，则离子半径：A－＞B2＋，故C正确；D．A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b-2，即a＜b，原子序数A＜B，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查原子结构与元素周期律的关系，难点A，注意把握粒子半径的比较方法，A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，B原子半径大。2、B【解题分析】当n为最外层时，最多容纳的电子数为8，则（n－1）层最多容纳8个电子，应为L层。当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n－1）层最多容纳的电子数多10，说明（n－1）层不是K层，而是L层。则n为M层。3、A【题目详解】A.在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数，故A正确；B.K只随温度的改变而改变，如果改变温度，平衡常数会变，故B错误；C.K只随温度的改变而改变，所以改变压强并加入催化剂，平衡常数也不会发生变化，故C错误；D.K只随温度的改变而改变，增加A和B的浓度，平衡常数也不会改变，故D错误；正确答案：A4、B【题目详解】①标准状况下，6.02×1023个气体分子(1mol)所占的体积才是22.4L，①错误；②没有说明状态，无法计算体积，②错误；③标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算体积，③错误；④CO与N2的摩尔质量均为28g·mol-1，质量与状态无关，28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，④正确；⑤在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，⑤错误；⑥标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则所含的分子数相同，⑥正确，综上，④⑥正确，答案选B。5、D【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答。【题目详解】A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A项错误；B.H2、I2、HI平衡混合气加压后,浓度变大，所以颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B项错误；C．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故C项错误；D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0,由△G=△H-T△S可知，△G>0，则一定不能自发进行，故D项正确。综上，本题选D。【题目点拨】本题考查反应能否自发进行，反应能否自发进行由△G=△H-T•△S决定，当△G<0时，反应可自发进行，当△G>0时，反应不能自发进行。6、D【题目详解】A.对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故B错误；C.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D.100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。7、D【解题分析】A．加入少量CH3COONa固体，稀硫酸和CH3COONa反应生成弱酸CH3COOH，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A不选；B．浓硫酸和Fe发生钝化，且浓硫酸和Fe反应生成二氧化硫而不是氢气，故B不选；C．滴加少量CuSO4溶液，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；D．加入少量的硫酸钠，氢离子浓度不变，反应速率不变，故D选；故选D。【题目点拨】本题考查影响化学反应速率因素，明确温度、压强、浓度、催化剂等因素对化学反应速率影响原理是解本题关键。本题的易错点为BC，B中要注意浓硫酸的特殊性，C中要注意能够形成锌铜原电池。8、A【题目详解】A.纯水中的氢离子、氢氧根离子完全由水电离，c(H+)=c(OH-)，一定呈中性，故A正确；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的纯水呈中性，但PH<7，故B错误；C.溶液酸碱性与水的离子积无关，故C错误；D.纯水中含有水电离出的H+和OH-，故D错误；【题目点拨】任意水溶液中，溶液酸碱性与氢离子与氢氧根离子的相对大小有关，c(H+)=c(OH-)一定呈中性，c(H+)<c(OH-)一定呈碱性，c(H+)>c(OH-)一定呈酸性。9、D【题目详解】A.O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；

B.CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；

C.H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C错误；

D.Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。

故选D。【题目点拨】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。简单来理解就是，在元素周期表中同一个位置的不同原子。如H、D、T（H的三种原子，相同质子数不同中子数）。10、A【解题分析】①乙酸和乙酸乙酯是互溶的两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；②汽油和水为互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离；③溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离；答案选A。11、C【题目详解】A．由图可知，温度越高，平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，故A错误；B．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C．T2°C时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有v正＞v逆，故C正确；D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、v(C)、v(D)，B和D处于同一温度，浓度c(D)>c(B)，则v(B)<v(D)，C在T3°C，温度越高，速率越快，则v(B)<v(D)<v(C)，故D错误；故选C。12、C【题目详解】根据在化合物中元素的化合价代数和等于0的规律，NaBH4中H为-1价，Na+为+1价，则B的化合价为+（4-1）=+3价，故选C。13、D【解题分析】A、乙烯的燃烧热为1mol乙烯充分燃烧放出的热量，错误；B、甲醇的燃烧热是1mol甲醇充分燃烧放出的热量，而甲醇充分燃烧的产物不是氢气，是水，错误；C、氢气的燃烧热是1mol氢气与氧气充分燃烧放出的热量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反应，错误；D、正确。14、C【题目详解】A．反应达到平衡以后，由于反应前后气体系数和相同，故压缩体积增大压强不会影响化学平衡的移动，但由于体积减小，单位体积内I2的含量增大，混合气体颜色变深，A错误；B．该反应为化合反应，常见的化合反应都是放热反应，B错误；C．反应达到平衡以后，向容器内添加大量的I2，增加了反应物的浓度，平衡向正向移动，H2的转化率增加，C正确；D．化学反应速率比与化学计量数比相同，当达到平衡状态时，反应物的生成速率与生成物的生成速率比等于对应的化学计量数比，故v(H2)生成：v(HI)生成=1：2，D错误；故选C。15、C【题目详解】A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，由于A为固体，所以m+n与p的关系不确定，故A错误；B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故B错误；C．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故C正确；D．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点混合物的反应速率慢，故D错误。故选C。【点晴】本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别。由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体则有n＜p，在曲线上的点为平衡状态。16、B【解题分析】2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始：2mol/L

1moL/L

0转化：0.6mol/L

0.3mol/L

0.6mol/L

2s：1.4moL/L

0.7mol/L

0.6mol/L

A.v（A）==0.3mol•L-1•s-1，故A错误；B.以上计算可知2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，故B正确；

C.v（B）==0.15mol•L-1•s-1，故C错误；

D.2s时物质A的转化率为=30%，故D错误。

故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【题目详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【题目详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、确保盐酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解题分析】(1)为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往需要保证一方过量；(2)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；(3)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；(5)根据中和热计算公式Q=cm△t中涉及的未知数据进行计算。【题目详解】(1)为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为确保盐酸被完全中和；(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，放热反应的焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为△H1=△H2＜△H3；(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为-51.8kJ/mol。【题目点拨】本题考查了中和热的测定，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。本题的易错点为(4)，要注意氢氧化钙为强碱，完全电离；难度为(5)，要注意实验数据的有效性判断。20、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小【解题分析】本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1mol水时的反应热即中和热。所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。【题目详解】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。（4）由中和热的概念可知，中和热