2024届江苏省连云港市东海高级中学高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

2024届江苏省连云港市东海高级中学高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种 B．4种 C．5种 D．6种2、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．两种溶液的pH：盐酸大于醋酸B．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多C．向醋酸中加入等物质的量的NaOH，溶液呈碱性，且溶液中D．两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸3、清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是A．X电极连接电源负极B．N为阳离子交换膜C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L4、能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是A．接上铜网B．与石墨相连C．定期涂上油漆D．定期擦去铁锈5、有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A．苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇与NaOH溶液不反应C．溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多6、钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是A．2H++2e-＝H2↑ B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+ D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O7、下列对电负性的理解不正确的是()A．电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大,则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关8、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后9、下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数K D．水的离子积Kw10、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（）A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液11、下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化12、观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极13、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是（）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位14、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为A．40% B．50% C．80% D．90%15、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移16、下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A．明矾Al2(SO4)3•12H2O B．漂白粉CaClOC．纯碱NaHCO3 D．水煤气CO、H217、关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）②Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）△H下列叙述错误的是A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动18、某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。在该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（）A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：10019、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A． B．CH3CH＝CHCH3C． D．20、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等21、一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，下列说法正确的是A．若起始时A、B的物质的量之比为1:3，则2min末A、B的转化率相等B．用A表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1C．2min末的反应速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D．该反应的平衡常数表达式为K=22、下列说法正确的是A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜nD．pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶1二、非选择题(共84分)23、（14分）按要求写出下列物质的名称或结构简式。(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：①写出该有机物的分子式_____________；②该有机物的可能结构简式有____________________。24、（12分）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．（3）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）I．现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）从下表中选出正确选项______________（2）某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡（5）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品的浓度是________________。26、（10分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应为___。（3）实验过程中，SO42-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为___。27、（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.5g；步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)28、（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__________________________。②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____________。（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_______。②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。a．温度和容器体积不变，充入1.0molHeb．温度和容器体积不变，充入1.0molO2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，升高体系温度（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_______________。（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式____________________。②在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为________、________；该反应的∆H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。29、（10分）完成下列个小题(1)写出下列物质的电离式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝−57.3kJ∙mol−1，用Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式为_____________________(3)25℃时，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________该溶液中c水(H+)＝___________；取该溶液1mL将其稀释为1000mL，则稀释后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10−11;在该温度下，取pH＝3的H2SO4溶液与pH＝8的NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ∙mol−12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ∙mol−1H−H、O＝O和O−H键的键能分别为436kJ∙mol−1、496kJ∙mol−1和462kJ∙mol−1，则a的值为_____

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2个氢原子被2个氯原子取代的产物；取代同一碳原子上有两种情况，即中间碳原子和一侧碳原子；取代不同碳原子上也有两种情况，即相邻碳原子或相间的碳原子，所以，C3H6Cl2有四种同分异构体。答案选B。思维拓展：确定常见烃的同分异构体，需确定其结构是否对称，若左右（或上下）对称，只考虑结构的1/2和对称点即可，若上下左右都对称，只需考虑结构的1/4和对称点即可；确定二卤代物可以先考虑取代同一个碳原子和不同碳原子来分析。2、C【题目详解】A、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（H+）浓度盐酸大于醋酸，醋酸溶液的pH大于盐酸，选项A错误；B、用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸和盐酸的物质的量相等，则消耗NaOH的物质的量相等，选项B错误；C、向醋酸中加入等物质的量的NaOH，生成醋酸钠溶液，水解溶液呈碱性，且溶液中，选项C正确；D、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（H+）浓度盐酸大于醋酸，对水的电离抑制程度大于醋酸，水电离出的氢离子：盐酸小于醋酸，选项D错误；答案选C。3、B【解题分析】A．根据以上分析，X极导出的是硫酸，则X极应为水电离出的氢氧根放电，则X极为阳极，应与电源正极相连，故A错误；B．由图可知LiOH从最右侧导出，则Li+需通过N进入最右侧，故N为阳离子交换膜，故B正确；C．Y极导出的LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C错误；D．制备2.4

g

LiOH，n（OH-）=2.4g24g/mol=0.1mol，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则n（H2点睛：明确各个电极上发生的反应、各个区域电解质溶液成分是解本题的关键，该电解池实质是电解水，根据图知，Y极导出的LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氢氧根浓度增大，故Y为电解池的阴极；X极导出的是硫酸，则X极应为水电离出的氢氧根放电，则X极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。4、C【解题分析】A、接上铜网与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故A错误；B、与石墨相连，石墨与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故B错误；C、定期涂上油漆，能隔绝氧气和水，能防止钢铁锈蚀，故C正确；D、定期擦去铁锈，不能隔绝氧气和水，不能防止钢铁锈蚀，故D错误；故选C。点晴：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断。本题的易错点是D，擦去铁锈，不能隔绝氧气和水，因此不能防止钢铁锈蚀。5、B【解题分析】A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色是因两者的官能团不同，不能说明该观点，故A错误；B.苯酚和乙醇中均含有羟基，因苯基和乙基对羟基的影响不同，故前者能与NaOH溶液反应，故B正确；C.溴乙烷和乙醇均能发生消去反应但条件不同是因为两者的官能团不同，故C错误；D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多是因为甘油分子中含有的羟基数较乙醇多，故D错误；答案选B。6、B【分析】原电池中较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。在钢铁的电化学腐蚀中，负极是铁失去电子。【题目详解】A.这是析氢腐蚀中的正极反应式，不符合题意，故A错误；B.铁主要是以吸氧腐蚀为主，因此正极是溶解在水中的氧气得到电子，所以正极电极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-，故B正确；C.这是负极反应式，不符合题意，故C错误；D.这是电解池中阳极反应式，不符合题意，故D错误；答案选B。7、D【解题分析】A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，A正确；B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小，B正确；C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强，C正确；D．一般来说，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此电负性与原子结构有关，D错误。答案选D。8、A【解题分析】A、根据溶液中的电荷守恒分析，c(Na＋）+c(H＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）+c(OH－），根据溶液显中性，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以溶液中c(Na＋）＞c(HRO3－）＋c(RO32－），A正确；B、原来只有醋酸钠，则c(Na＋）=c(CH3COO—）+c(CH3COOH），加入盐酸后溶液显中性，c(Na＋）+c(H＋）=c(CH3COO—）+c(Cl—）+c(OH－），c(H＋）＝c(OH－），两式联立，去掉钠离子浓度，则有c(Cl—）=c(CH3COOH），B错误；C、在碳酸铵中铵根离子水解，碳酸根离子也水解，二者相互促进，水解程度大，在硫酸亚铁铵中，铵根离子水解和亚铁离子水解相互抑制，水解程度小，所以溶液中的铵根离子浓度①＜②＜③，C错误；D、次氯酸是弱酸，在次氯酸钠溶液中存在次氯酸根离子水解，溶液显碱性，溶液中的氢离子浓度小于10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液的阳离子都是钠离子和氢离子，因为钠离子浓度相同，在次氯酸钠中氢离子浓度小，所以次氯酸钠溶液中阴离子浓度小，离子总数小，D错误，答案选A。点睛：在溶液中存在物料守恒和电荷守恒以及质子守恒，根据具体的溶液进行分析。物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。质子守恒是指电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等，需要结合电解质溶液的电离以及水解灵活应用。9、C【解题分析】A、盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确；B、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确；C、对于放热的化学反应，升高温度K减小，故C错误；D、水的电离为吸热过程，升高温度,促进电离，水的离子积常数KW增大，故D正确。故选C。点睛：吸热过程，升高温度，平衡向右移动，K增大。10、B【解题分析】沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，图象分析采取定一议二的方法进行分析。【题目详解】A.Ksp只与温度有关而与离子浓度大小无关，A错误；B.由图象可知：在相同条件下，温度在313K时，c(SO42−)•c(Sr2+)乘积最大，则在该温度时Ksp(SrSO4)最大，B正确；C.a点在363K的上方，属于该温度下饱和溶液，C错误；D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，析出溶液后的溶液属于饱和溶液，D错误；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义及与温度的关系及应用、饱和溶液的判断等知识，关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势。11、D【解题分析】根据价电子理论可知CS2为直线型结构，整个分子为对称结构，属于非极性分子，A错误；空间构型为三角锥形，B错误；SF6分子中硫原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对，C错误；SiF4和的中心原子均为sp3杂化，D正确；正确选项D。12、C【题目详解】A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误；B、如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误；C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不被腐蚀，故C正确；D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。13、B【题目详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，A选项正确；B．若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，B选项错误；C．反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，C选项正确；D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，D选项正确；答案选B。【题目点拨】本题的易错点为B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2种不同的离子，解题时要克服定式思维。14、C【解题分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量197kJ；放出315.2kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为×2mol=3.2mol，所以二氧化硫的转化率为3.2mol/4mol×100%=80%，C正确；故答案选C。15、B【题目详解】A．正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；B．燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O，反应生成水，KOH不参加反应，物质的量不变，故电解液中KOH的物质的量浓度减小，B不正确；C．电池反应式与氢气燃烧方程式相同，为2H2+O2═2H2O，故C正确；D．用该电池电解CuCl2溶液，阳极反应为2Cl--2e－=Cl2↑，产生2.24LCl2（标准状况）即0.1molCl2，有0.2mol电子转移，D正确；故选B。16、D【解题分析】A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl(SO4)2•12H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确。故答案选D。17、B【分析】根据题干知关节的疼痛是尿酸钠晶体引起的，从影响平衡移动的因素的角度分析是否有力于形成尿酸钠晶体。【题目详解】关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，反应②平衡向正反应方向移动，故A正确；说明温度降低有利于生成尿酸钠，则生成尿酸钠的反应②是放热反应，故B错误；降低关节滑液中HUr及Na＋含量，生成的尿酸钠晶体就少，可以减轻疼痛，故C正确；保暖促使平衡②逆向移动，减少尿酸钠晶体的形成，故D正确。

故选B。【题目点拨】改变外界条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，如升高温度，平衡向吸热的方向移动。18、C【题目详解】已知某温度下，水的离子积Kw=1×10-13，即pH=6.5时，溶液呈中性，pH=4的强酸溶液中，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=11的强碱溶液中，c(OH-)=0.01mol，设稀硫酸的体积为V1，氢氧化钠的体积为V2，即此时有n(H+)=n(OH-)=V1×10-4=10-2×V2，=100:1，故选C项。19、C【题目详解】A．是2﹣丁烯的键线式形式，故A正确；B．CH3CH＝CHCH3是2﹣丁烯的结构简式形式，故B正确；C．表示的是1﹣丁烯的球棍模型形式，故C错误；D．是2﹣丁烯的电子式形式，故D正确。故答案为C。20、C【题目详解】A、弱电解质达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度均不变，但未必相等，故A错误；B、弱电解质达到电离平衡时，弱电解质分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等，即电离平衡是动态平衡，故B错误；C、弱电解质的电离平衡是一定条件下的平衡，是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动，故C正确；D、弱电解质达到电离平衡时，弱电解质溶液中各离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误。21、A【题目详解】A．若起始时A、B的物质的量之比为1:3，反应过程中A、B的转化量之比也等于1:3，故A、B的转化率相等，故A正确；B．A是固体，浓度为常数，故不能用A的浓度变化来表示反应速率，故B错误；C．用浓度表示反应速率只能表示平均速率，不能表示瞬时速率，故不能表示出2min末的反应速率，故C错误；D．A是固体，不能写在平衡常数的表达式中，该反应的平衡常数表达式为K=，故D错误。答案选A。22、D【解题分析】A.Kw=C（H+）×C（OH-），向氨水中加水稀释后，OH-浓度下降，H+浓度上升，故A错误；B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，说明HC2O4－电离程度大于水解程度，则溶液中c(C2O42－)>c(H2C2O4),故B错误；C.因为醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水后电离正向进行,电离程度增加；盐酸是强酸在水中完全电离,所以要使稀释后两溶液PH值相同就必须使m＞n,故C错误；D.pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为10-4：10-10=106∶1，故D正确；正确答案：D。二、非选择题(共84分)23、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【题目详解】(1)假设该烃分子式通式为CnH2n，由于其相对分子质量是84，则14n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；(2)标准状况下22.4L某气态烃的物质的量n=1mol，320g溴的物质的量n(Br2)==2mol，n(烃)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物质的量是4mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为CnH2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最简式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。24、羧基CH3CHO有（砖）红色沉淀产生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇。【题目详解】根据以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能团的名称是羧基，C是乙醛，结构简式是CH3CHO；（2）A为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时氢氧化铜被还原为砖红色沉淀氧化亚铜，产生的实验现象是有砖红色沉淀产生；（3）①（C6H10O5）n发生水解反应生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色CC0.1010mol/L【解题分析】（1）根据酸碱滴定管的构造选择；（2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐渐增大；（4）由c测=，由于c标、V测均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小；（5）根据c测=计算。【题目详解】（1）现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，则盐酸装在锥形瓶中，氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中进行滴定，选用乙，指示剂选用酚酞，答案选D；（2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，正确操作步骤的顺序是B→D→C→E→A→F。判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色；（3）氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是22.35mL，答案选C；（4）A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读数偏小，测得溶液浓度偏低；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定，则待测液浓度偏低，消耗的标准碱液体积偏小，测得溶液浓度偏低；C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，则标准溶液浓度偏低，滴定消耗的标准液体积偏大，测得溶液浓度偏高；D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡，则所取盐酸的体积偏小，消耗标准液的体积偏小，测得溶液浓度偏低；答案选C；（5）三次测定的体积分别为20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗体积为20.00mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品的浓度是。【题目点拨】本题酸碱中和滴定仪器的选择、中和滴定、数据处理以及误差分析等。易错点为中和滴定误差分析，总依据为：由c测=，由于c标、V测均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：①洗涤误差。②读数误差。③气泡误差。④锥形瓶误差。⑤变色误差。⑥样品中含杂质引起的误差，这种情况要具体问题具体分析。26、A2H＋＋2e-=H2↑从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】图1装置左侧是原电池，发生的电极反应式，锌电极：，铜电极：；右侧为电解池，电解液为溶液，电极为阳极，电极反应式为：，电极为阴极，电极反应式为：；图2装置电极为阳极，电极反应式为：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，电极为阴极，电极反应式为：。【题目详解】I．（1）电极反应不变的情况下，只有在金属活动顺序表中活泼性低于铜才可以替代Cu作电极，只有铝的活泼性大于铜，因此选铝；（2）电极为阴极，考虑阳离子的放电顺序，该环境中阳离子为，根据放电顺序，发生反应，电极反应式为：；（3）在溶液中从正极移向负极，所以从右向左移动；电极为阳极，电极反应式为：，，被氧化成，所以可以看到，在电极附近有红褐色斑点产生；故答案为：A；2H＋＋2e-=H2↑；从右向左；滤纸上M极附近有红褐色斑点产生；II．（4）图2装置中X极为阴极，电极反应式为：，消耗氢离子，所以X极区溶液的pH增大；（5）Y极为阳极，碱性环境溶液不浑浊，则Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y极有气体产生，所以溶液中的阴离子OH-也会放电，发生电极反应：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X极的气体，Y极气体，X极得到电子，Y极生成气体失去，则铁失去电子，则铁的质量减少；（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根据氧化还原反应特点，该电池正极发生还原反应：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案为：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-。【题目点拨】灵活根据题前题后信息解题，（5）需要根据已知信息及（6）中涉及到Y极有气体产生来分析电极反应，在计算中要巧用关系式解题，简单又快捷。27、碱式偏大无粉红(或浅红)AB20.0018.67%【分析】本实验的目的是通过滴定实验测定硫酸铵样品中氮的质量分数，先使铵根与甲醛发生反应4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当，所以再用NaOH标准液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根据实验数据计算出铵根的物质的量，继而确定样品中氮的质量分数。【题目详解】(1)①NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中；若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，会将标准液稀释，从而使滴定时消耗的标准液体积偏大，使测定结果偏大；②待测液显酸性，所以滴定开始时溶液为无色，酚酞变色的pH范围为8.2~10，滴定终点显弱碱性，此时为粉红色，所以滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红(或浅红)色，且在30s内不褪去；③A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，并未影响待测液中溶质的物质的量，所以滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变，故A正确；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯视读数会使读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，故B正确；C．滴定终点溶液呈中性，可以选用甲基橙作指示剂，故C错误；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色不能说明达到滴定终点，应是溶液变色后且半分钟内不褪色，才达到滴定终点，故D错误；E．滴定时眼睛要注视锥形瓶，观察锥形瓶内颜色变化，故E错误；综上所述选AB；(2)三次实验所用标准液体积分别为21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均体积为=20.00mL；根据反应方程式可知存在数量关系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，则25.00mL待测液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，则样品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，则样品中n(N)=0.02mol，所以氮的质量分数为=18.67%。【题目点拨】滴定实验中进行滴定时眼睛要时刻注意锥形瓶中待测液的颜色变化，当溶液颜色发生突变，且半分钟不恢复，即达到滴定终点。28、NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H＝-41.8kJ·mol-1减小2L/molbc升高温度，反应速率加快，平衡向正向移动，则NO的排放量单位时间内增多2NO+2CON2+2CO2900Kn(NO)/n(CO)=1∶1＞【分析】根据盖斯定律计算反应热；根据化学平衡常数的计算公式及其与温度的关系、