福建省南安市国光中学2024届化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析

福建省南安市国光中学2024届化学高二上期中质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是()A．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点2、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．硫酸铜溶液中加入H2S水溶液：Cu2++S2－=CuS↓C．硫酸铝溶液和硫化钠溶液反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H＋=H2O3、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是A．C2H4O2B．C2H3ClC．C2H4OD．C3H64、某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL,其中NH3的体积是0.1VL。下列说法正确的是A．原混合气体的体积为1.2VLB．反应达平衡时N2消耗掉0.2VLC．原混合气体的体积为1.1VLD．反应达平衡时H2消耗掉0.5VL5、化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)

的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀6、某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥7、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CH48、利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．该反应可消耗温室气体CO2C．该催化循环中Ni的成键数目未发生变化D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH9、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（）A．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+10、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是A．电池工作时，锌为负极 B．电池工作时，电解液中的OH-移向负极C．电池正极发生还原反应 D．锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子11、下列药品不属于人工合成的药物的是A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药 D．麻黄碱12、2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是A．O2B．LiOHC．Cu2OD．NaHSO413、如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反应热ΔH＝－180kJ·mol－114、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸浓度的大小关系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不确定15、若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+Na+Cl- B．K+Na+Cl-C．K+Na+Cl- D．K+16、某有机物的结构简式如下图所示，其不可能发生的反应有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应⑦与碳酸氢钠反应A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．只有⑦二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_________。(2)H的化学式为__________。(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。18、已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解19、某实验小组设计用50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：（1）仪器A的名称__________________________。（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.分多次加入氢氧化钠溶液C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________。②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热ΔH会__________，其原因是______________________________________。20、向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。21、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未参与反应d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH②其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_________________________________________。(2)在一刚性密闭容器中，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K，使CH4和CO2发生反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始时CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某时刻测得p(CO)＝20kPa，则p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A项，同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小，故A项错误；B项，电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，电负性值越小，元素的金属性越强，电负性值越大，元素的非金属性越强，故B项正确；C项，元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，故C项正确；D项，NaH中氢元素化合价为-1，说明H与ⅦA族元素相同易得到电子，所以可支持将氢元素放在ⅦA族，故D项正确。综上所述，本题选A。【题目点拨】元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，在周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小。2、C【题目详解】A．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，A错误；B．H2S在水溶液主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，B错误；C．铝离子和硫离子发生双水解，离子方程式正确，C正确；D．稀氨水中NH3·H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，D错误；故合理选项是C。3、B【解题分析】A项，C2H4O2可以表示CH3COOH或HCOOCH3，所以C2H4O2不只表示一种纯净物，故A错误；B项，C2H3Cl只有1种结构：CH2=CHCl，所以C2H3Cl只表示一种纯净物，故B正确；C项，C2H4O可以表示CH2=CHOH或，所以C2H4O不只表示一种纯净物，故C错误；D项，C3H6可以表示CH2=CHCH3或(环丙烷)，所以C3H6不只表示一种纯净物，故D错误。4、C【解题分析】根据体积之比等于物质的量之比，设起始氮气的体积为xL、氢气为yL，根据反应利用三段式进行计算并解答。【题目详解】设起始氮气的体积为xL、氢气为yL，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（L）xy0转化（L）0.05V0.15V0.1V平衡（L）x-0.05Vy-0.15V0.1V则有x-0.05V+y-0.15V+0.1V=V，所以x+y=1.1V。A.原混合气体的体积为1.1VL，A错误；B.反应达平衡时N2消耗掉0.05VL，B错误；C.原混合气体的体积为1.1VL，C正确；D.反应达平衡时H2消耗掉0.15VL，D错误。答案选C。5、C【解题分析】A.醋酸的酸性强于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)

的水壶，醋酸能够与碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，利用了醋酸的酸性，故A错误；B．葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，为分解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D．铜不能与酸反应放出氢气，铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀，故D错误；故选C。6、B【题目详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：②④③⑤①⑥，故选B。7、D【题目详解】A.NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，A项错误；B.SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，B项错误；C.Fe为金属，不存在铁分子，C项错误；D.CH4的晶体为分子晶体，CH4既可以表示物质组成，也可以表示一个分子，D项正确；答案选D。【题目点拨】原子晶体是相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，原子晶体中不存在分子；分子晶体是分子间通过分子间作用力构成的晶体，构成微粒为分子；大部分酸都是分子晶体，SiO2为原子晶体。8、C【题目详解】A．丙烯酸的结构式为CH2=CHCOOH，所以分子式是C3H4O2，故A正确；B．由图可知，该反应可吸收温室气体CO2参与反应，故B正确；C．由图可知，该催化循环中Ni的成键数分别为2，3，成键数目发生变化，故C错误；D．由图可知，总反应可表示为CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH，故D正确；故选C。9、A【解题分析】中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。【题目详解】中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe−2e−═Fe2+,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，A项正确，答案选A。10、D【分析】原电池进行分析时，从氧化还原反应的角度进行，氧化反应为负极，还原反应为正极，电解质溶液中离子发生移动，方向为阳离子移向正极，阴离子移向负极。【题目详解】A.Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，可以知道反应中Zn被氧化，为原电池的负极，所以A选项正确；

B.原电池中，电解液的OH-移向负极，故B项正确；

C.根据电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，故C项正确；

D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道，6.5gZn反应转移电子为0.2mol，但是在电解质溶液中离子移动，电子不在溶液中移动，故D项错误；

答案为D。11、D【题目详解】阿司匹林、青霉素、抗酸药都属于人工合成的药物；具有止咳平喘作用的麻黄碱是一种从麻黄中提取的生物碱，属于天然药物，不是人工合成的药物；答案选D。12、C【解题分析】A.O2属于单质，故A错误；B.LiOH属于碱，故B错误；C.Cu2O由两种元素组成其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；D.NaHSO4属于酸式盐，故D错误。故选C。13、D【题目详解】A．根据焓变=反应物断裂化学键所吸收的能量-生成物生成化学键放出的能量，该反应为吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A正确；B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，原子形成分子的过程是化学键的形成过程，是放热反应，故B正确；C．形成2monNO放热2×632kJ·mol－1，所以断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量，故C正确；D．根据焓变=反应物断裂化学键所吸收的能量-生成物生成化学键放出的能量，所以△H=(946+498-2×632)kJ·mol－1=+180kJ·mol－1，故D错误；故选D。14、B【解题分析】二者都是一元酸，醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,所以pH相等的醋酸和盐酸,c(CH3COOH)>c(HCl)，B正确；综上所述，本题选B。【题目点拨】由于醋酸为弱酸，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度：盐酸大于醋酸；pH值相等的盐酸和醋酸，溶液中的氢离子浓度相等，但是酸的浓度：盐酸小于醋酸。15、B【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，最常见的则是酸溶液或碱溶液，据此分析回答；【题目详解】A.Al3＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱溶液中，A错误；B.四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，能大量共存，B正确；C.与H＋反应，不能大量存在于酸溶液中，C错误；D.NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱溶液中，D错误；答案选B。16、D【解题分析】通过观察该有机物的结构简式，可知该有机物含有：酚羟基、醇羟基、醛基、氯原子、碳碳双键五种官能团，所以应具有五种官能团的特性，即能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应、水解反应、与氢氧化钠反应，故D正确；本题答案为D。【题目点拨】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团，然后再依据官能团分析物质应具有的性质。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。【题目详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。19、环形玻璃搅拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小【解题分析】（1）根据量热器的构造可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。（2）A.为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒上下慢慢搅拌，不能用温度计搅拌，错误；B.分多次加入氢氧化钠溶液，易造成热量损失，测定的中和热数值偏小，应该一次性快速加入，错误；C.为减小实验误差，实验应该做2～3次，计算出平均值，只进行一次实验，就用所获得的数据计算中和热显然是不行的，错误；D.用套在温度计上环形玻璃搅拌棒的轻轻地上下搅动，使溶液混合均匀，减小实验误差，正确；综上所述，本题选D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃,反应后温度为23.2℃,反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃,反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为3.05℃；50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的质量和为100g，比热容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm∆T得生成0.025mol的水放出热量Q=cm∆T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即该实验测得的中和热ΔH＝－51.8kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀盐酸时俯视量筒读数，所量取的盐酸体积偏小，盐酸总量减小，放出的热量会减小，测得的中和热ΔH会偏大；②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，酸碱发生中和，导致反应前后的温度变化量减小，放出的热量会减小，测得的中和热ΔH会偏大；③用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，测得的中和热ΔH会偏大；综上所述，本题答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。20、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸NaOH溶液HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收氯化亚铁被装置内的氧气氧化通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)点燃C处酒精灯【分析】由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中浓硫酸干燥氯气，C中Fe与氯气反应生成氯化铁，D中NaOH溶液吸收尾气；

若制备无水氯化亚铁，A中浓硫酸与NaCl反应生成HCl，B中浓硫酸干燥HCl，C中炽热铁屑中与HCl反应生成无水氯化亚铁，D为尾气处理，但导管在液面下可发生倒吸。【题目详解】⑴由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B主要作用是干燥氯气，因此B中加入的试剂是浓硫酸，D装置主要是处理尾气，因此用NaOH溶液来处理尾气；故答案分别为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓硫酸；NaOH溶液；⑵制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，Fe与HCl反应生成氢气，可以知道尾气的成分是HCl和H2，若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收，故答案分别是HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；

⑶若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，主要原因是氯化亚铁被装置内的氧气氧