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文档简介

2024届江苏省连云港市海头高级中学化学高二第一学期期中监测试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、某烯烃与加成后的产物如图所示,则该烯烃的结构式可能有(

)A.1种 B.2种 C.3种 D.4种2、下列说法错误的是A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据B.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量,可以用整数或者简单分数C.同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3、一个已经达到平衡的可逆反应,只改变下列条件,对化学反应速率的判断定正确的是()A.增大压强,反应速率一定加快B.加快分子运动速率,反应速率一定加快C.增加反应物的物质的量,反应速率一定加快D.增大生成物的浓度,正反应速率一定减慢4、恒温下,可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡时,测得C的浓度c1。增大压强,待各组分的浓度保持恒定时,测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是A.可能有c1=c2B.一定有c1<c2C.一定有c1>c2D.无法判断5、下列各组微粒,没有按照半径由小到大顺序排列的是A.Cl、Na、F、KB.F、Cl、Na、KC.Ca2+、K+、Cl-、S2-D.Na+、K+、Cl-、Br-6、下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液A.A B.B C.C D.D7、某些成人由于长期偏食,会形成“多酸症”,引起人体缺钙、血液黏度过大。长期偏食下列食物,会导致上述疾病的是()A.水果类 B.肉类 C.有酸味的食物 D.蔬菜类8、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类的水解使溶液一定不呈中性D.NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO9、现行元素周期表中已列出112种元素,应该有的原子种类数是()A.大于112 B.等于112 C.小于112 D.不一定10、观察1s轨道电子云示意图,下列说法正确的是()A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少11、将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)

2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/Mpa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b<f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移④K(1000℃)>K(810℃)上述①~④中正确的有A.4个 B.3个 C.2个 D.1个12、主链上有5个碳原子,含甲基,乙基两个支链的烷烃有()A.5种 B.4种 C.3种 D.2种13、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+482.1kJ/mol。现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是()A.2.43kJ B.4.86kJ C.43.8kJ D.87.5kJ14、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(s)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④15、已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤16、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4,叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A.①② B.②③ C.③④ D.②④17、下列物质中,既能发生取代反应,又能发生加成反应的是A.乙烷 B.乙烯 C.甲烷 D.苯18、下列说法正确的是A.只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸B.饱和一元脂肪酸组成符合CnH2n-2O2C.羧酸是一类酸,它们在常温下都呈液态D.羧酸的官能团为-COOH19、下列关于反应热的说法正确的是()A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关20、在过去,糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微热时,如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有()A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖21、已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是()①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物的转化率一定增加③反应物的浓度一定降低④生成物的产量一定增加⑤生成物的体积分数一定增加⑥正逆反应速率均增大A.①②④ B.②③⑤ C.①④ D.③⑤⑥22、重庆一中化学组牟舟帆老师提醒你:“送分题也是有陷阱的”。一定温度下,在2L恒容的密闭容器中发生某一反应,该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示,则下列有关描述错误的是()A.该反应可表示为:X(g)+2Y(g)2Z(g)B.5min达到平衡时,X的转化率为60%C.7min后,平衡状态发生了改变D.0~5min内,用Z表示该反应的平均速率为0.12mol·L-1·min-1二、非选择题(共84分)23、(14分)烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是生活中两种常见的有机物,E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题:(1)A的结构简式是__________。(2)反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。(3)F是一种高分子化合物,其结构简式是_____________。(4)反应④的方程式为:_________24、(12分)化合物H是一种抗病毒药物,在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去):己知:①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子;②两个羟基连在同一碳上不稳定,易脱水形成羰基或醛基;③RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O;④(1)有机物B的名称为_____。(2)由D生成E的反应类型为___________,E中官能团的名称为_____。(3)由G生成H所需的“一定条件”为_____。(4)写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式:_____。(5)F酸化后可得R,X是R的同分异构体,X能发生银镜反应,且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积比为1:1:1,写出1种符合条件的X的结构简式:___。(6)设计由和丙醛合成的流程图:__________________________(其他试剂任选)。25、(12分)实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:(1)制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________;加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________;生成乙烯的化学方程式为___________。(2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。(3)某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。①E装置的作用__________。②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。26、(10分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液;B.用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;D.将物质的量浓度为Mmol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数V1mL;E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2mL。回答下列问题:(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________;(2)滴定时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________;(3)终点时颜色变化是_____________________;(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(填字母序号);A.滴定终点读数时俯视B.锥形瓶水洗后未干燥C.酸式滴定管使用前,水洗后未用盐酸润洗D.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失(5)该烧碱样品的纯度计算式是________。27、(12分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。请回答:(1)①实验(一)中的仪器名称:仪器A_________,仪器B_________。②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL,计算得海带中碘的百分含量为_______%。(2)①步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。②下列有关步骤Y的说法,正确的是___________________。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替③实验(二)中操作Z的名称是______________________。(3)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____________________。28、(14分)(1)一定温度下有:a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸溶液.(用序号abc填空)①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是__________.②当其pH相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_________.将其稀释10倍后,pH由大到小的顺序为_____________(2)某温度下,纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此温度下纯水中的c(OH-)=______________mol/L;若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,则溶液的c(H+)=_________________mol/L.(3)在25℃时,100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=_______________29、(10分)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:已知:(1)有机物A中含有的官能团是____________(填汉字);写出B的结构简式是______________;E的分子式为_____________________。(2)反应①的化学方程式是_________________,属于_______反应。(3)反应①-④中属于取代反应的是________(填序号)。(4)反应④的化学方程式为是_______________________。(5)写出一种符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式______________。a.能与浓溴水反应生成白色沉淀,b.通过核磁共振发现,苯环上只有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶1,c.能发生消去反应。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【题目详解】该烃的碳链结构为:,7号和8号碳原子关于3号碳原子对称,3号碳原子上没有氢原子,所以3号碳和4号、7号、8号碳原子不能形成双键,相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键,所以能形成双键的有:1、2之间;4、5之间;5、6之间;4、9之间,共用4种;答案选D。【题目点拨】本题考查同分异构体的书写,分析分子结构是否对称是解本题的关键,先判断该烃结构是否对称,如果对称,只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可;如果不对称,要全部考虑,然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。注意不能重写、漏写。2、A【解题分析】A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示在25℃,101KPa条件下测定的数据,故A错误;B.热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量,不表示微粒数,系数可以用分数表示,故B正确;C.化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,ΔH的单位是kJ/mol与热化学方程式的化学计量数成正比,对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其ΔH不同,与反应条件无关,所以同一化学反应条件不同,只要热化学方程式的化学计量数一定,ΔH值一定,故C正确;D.化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小,与化学反应发生的条件无关,化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比,故D正确。故选A。3、B【题目详解】A.增大压强化学反应速率不一定加快,如压强对固体和液体无影响,故A项错误;B.加快分子运动速率,反应速率一定加快,故B项正确;C.反应物如果是固体物质,增加反应物的量,但浓度不变,所以反应速率不变,故C项错误;D.若生成物是固体,增加生成物的量,浓度不变,所以反应速率不变,故D项错误;故选B。4、B【解题分析】恒温下,可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡时,测得C的浓度c1。增大压强后,因为容器的体积减小了,所以各组分的浓度均增大。根据平衡移动原理可知,不论平衡向哪个方向移动,也只能向着减弱这种改变的方向移动,所以待各组分的浓度保持恒定时,一定有c1<c2,B正确,本题选B。点睛:有一种特殊情况要注意,如果整个平衡体系中只有一种反应物是气体,其他为固体,那么加压后尽管平衡发生移动,但是重新建立平衡后,气体的浓度与原平衡相同,例如碳酸钙高温分解的反应。5、A【解题分析】F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半径由小到大的顺序为F<Cl<Na<K;C项,四者核外电子排布完全一样,且核电荷数依次减小,则离子半径依次增大;D项,Na+有两个能层,K+和Cl-有三个能层且K元素的核电荷数大,故K+的半径小于Cl-的,Br-有四个能层,故四者的离子半径按照由小到大的顺序为Na+<K+<Cl-<Br-。6、C【题目详解】A、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁,不能除去氯化亚铁中的氯化铁,应该用铁粉,A错误;B、铁与氯化铁溶液反应产生氯化亚铁,铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,达不到分离提纯的目的,B错误;C、氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气,与铁不反应,可以除去铁中的铝,C正确;D、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,虽然除去了碳酸钠,但引入了新杂质氯化钠,D错误;答案选C。7、B【题目详解】蔬菜水果类为碱性食物,所以柠檬酸、蔬菜类、水果类为碱性食物,食用不会形成“多酸症”,肉类属于酸性食物,过多食用会形成“多酸症”,答案选B。8、C【题目详解】A.盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程,破坏了纯水的电离平衡,所以A选项是正确的;B.盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应,所以B选项是正确的;C.两弱离子水解程度相同,溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,水解程度不同溶液呈酸碱性,单离子水解溶液表现岀酸碱性,盐类水解的结果使溶液不一定呈中性,所以C选项是错误的;D.NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO,所以D选项是正确的;故选C。9、A【分析】考查元素与核素的关系,许多元素例如氢、碳、氧等都有同位素,所原子种类多于元素种类。【题目详解】A.112种元素,原子种类大于112,故A正确;B.112种元素,原子种类大于112,故B错误;C.112种元素,原子种类大于112,故C错误;D.112种元素,原子种类大于112,故D错误;故答案选A。10、D【题目详解】A.小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会,不表示电子数目,故A错误;B.1s轨道为球形,所以1s轨道的电子云形状为球形,故B错误;C.电子在原子核外作无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故C错误;D.小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小,故D正确;故选:D。11、A【分析】利用图表分析结合平衡原理分析;a与b、c与d、e与f之间是压强问题,随着压强增大,平衡逆向移动,G的体积分数减小,b<a,c>75%,e>83%;c、e是温度问题,随着温度升高,G的体积分数增大,所以正反应是一个吸热反应,据此分析解答。【题目详解】①根据表格数据,f的温度比b的高,压强比b的小,平衡逆向移动,所以平衡时G的体积分数(%)b<f,故①正确;②设E的起始量为amol,转化率为x,根据反应:E(g)+F(s)

2G(g),则平衡时G的物质的量为2ax,E平衡时的物质的量为a-ax,由题意得=75%,解得x=0.6a,E的转化率为=x100%=60%,故②正确;③该反应是一个气体分子增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,即平衡左移,故③正确;④该反应的正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,则K(1000℃)>K(810℃),故④正确;答案选D。12、D【题目详解】主链5个C,则乙基只能在3号C上,甲基可以在2号C、或者3号C上,所以有如下2种:、,D正确。

答案选D。13、A【分析】根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热,根据蒸发热计算。【题目详解】已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-569.6kJ•mol-1,②2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+482.1kJ•mol-1.根据盖斯定律,②+①得2H2O(g)═2H2O(l)△H=-87.5kJ•mol-1,所以2H2O(l)═2H2O(g)△H=+87.5kJ•mol-1,36g87.5kJ1gQQ=1g36g×87.5kJ=2.43kJ,即1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是【题目点拨】本题考查盖斯定律的运用,难度不大,注意反应热kJ/mol不是对反应物而言,不是指每摩尔反应物可以放出或吸收多少千焦,而是对整个反应而言,是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时,每摩尔反应所产生的热效应。14、D【分析】经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1,则n(C)=0.6mol•L﹣1×2L=1.2mol,根据:2A(s)+B(g)⇌2C(g)初始:420反应:1.20.61.22s:2.81.41.2【题目详解】①物质A为固体,无法计算平均反应速率,①错误;②v(B)=∆c/∆t=0.6/(2×2)mol/(L·s)=0.15mol/(L·s),②错误;③2s时物质A的转化率=反应量/初始量=1.2/4=30%,③正确;④2s时物质B的浓度=1.4mol/2L=0.7mol•L﹣1,④正确;答案为D15、B【分析】由题给方程式可知,还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br-,氯气先氧化碘离子,然后氧化二价铁,最后氧化溴离子,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,说明碘离子全部被氧化,二价铁部分或全部被氧化,溴离子可能被氧化。【题目详解】①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由题给方程式可知,氧化性:Br2>Fe3+>I2,故正确;②原溶液中的Br-可能被氧化,也可能未被氧化,故错误;③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化,故正确;④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化,所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+,故正确;⑤若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的Br-被完全氧化,I-、Fe2+均被完全氧化,故正确;答案选B。16、D【解题分析】①丙烷为含有3个碳原子的烷烃,丙烷的球棍模型为,故①正确;②丙烯的官能团为碳碳双键,结构简式中需要标出官能团,丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,故②错误;③C(CH3)4中含有5个C的烷烃,分子中含有4个甲基,为新戊烷的结构简式,故③正确;④与C8H6的结构可能完全相同,可能为同一种物质,不一定互为同分异构体,故④错误;故选D。17、D【分析】A.乙烷主要能发生取代反应;B.乙烯主要能发生加成、聚合反应;C.甲烷主要能发生取代反应;D.苯能发生加成和取代反应;【题目详解】A.乙烷主要能发生取代反应,没有碳碳双键,不能发生加成反应,故A错误;B.乙烯主要能发生加成、聚合反应,一般不发生取代反应,故B错误;C.甲烷主要能发生取代反应,没有碳碳双键,不能发生加成反应,故C错误;;D.苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的共价键,所以苯能发生加成和取代反应,故D正确;故选D。18、D【题目详解】A.苯环直接与羧基相连的化合物也是羧酸,不仅仅是连接链烃基,故A错误;B.饱和一元脂肪酸的通式应为CnH2nO2,故B错误;C.羧酸是一类酸,有的呈液态,有的呈固态,故C错误;D.羧酸的官能团为-COOH,故D正确;故选:D。19、D【题目详解】A.放热反应的ΔH<0,A项错误;B.燃烧热为1mol物质完全燃烧,生成稳定氧化物时放出的热量,CO不是稳定氧化物,B项错误;C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关,C项错误;D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关,D项正确;答案选D。20、D【题目详解】NaOH溶液和CuSO4溶液混合能得到新制的氢氧化铜悬浊液,葡萄糖(结构中含有醛基)可以和新制的氢氧化铜悬浊液在微热的情况下反应,得红色沉淀,故该尿液中含有葡萄糖;选D。21、C【题目详解】①平衡正向移动,正反应速率一定大于逆反应速率,①正确;②如果是增大某反应物浓度使平衡正向移动,则另一种反应物的转化率减小,②不正确;③如果加压使平衡正向移动,则反应物的浓度增大,③不正确;④平衡正向移动,则生成物的物质的量增大,产量一定增加,④正确;⑤增大反应物浓度,虽然平衡正向移动,但生成物的体积分数不一定增加,⑤不正确;⑥若减小压强使平衡正向移动,则正逆反应速率均减小,⑥不正确;综合以上分析,只有①④正确;故选C。22、D【题目详解】A.由图示可知X、Y为反应物,Z为生成物,由物质的变化量之比等于化学计量数之比,即X、Y、Z的化学计量数之比为1:2:2则该反应的方程式为:X(g)+2Y(g)2Z(g),故A不选;B.5min达到平衡时,X的物质的量的变化量为0.2mol,X的起始量为0.4,故5min达到平衡时X的转化率为:50%,故B不选;C.7min后,X、Y的物质的量增加,Z的物质的量减少,X(g)+2Y(g)2Z(g)可知平衡逆向移动,故C不选;D.0~5min内,用Z的物质的量的变化量为,则Z的物质的量浓度的变化量为,由公式,故选D。答案选D。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知,烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,故A为乙烯CH2=CH2,结合题干流程图中各物质转化的条件,B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH,D为CH3COOH,E是一种有水果香味的物质,故E为CH3COOCH2CH3,C为CH3CHO,F是一种高分子,故为聚乙烯,G为BrCH2CH2Br,据此分析解题。【题目详解】(1)由分析可知,A为乙烯,故其结构简式是CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2;(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应,反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH,属于氧化反应,故答案为:加成反应;氧化反应;(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯,故其结构简式是,故答案为:;(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,故其方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、对溴甲苯(或4-溴甲苯)取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热(或新制氢氧化铜、加热)、(或其他合理答案)【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”,所以B的结构简式是,C比B少一个溴原子,而多一个氢原子和一个氧原子,结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH,所以C的结构简式为,C到D符合“已知④”反应,所以D的结构简式为,光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上,所以E的结构简式为,在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基,所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上,根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O,别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐,所以F有结构简式为,F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为,显然G到H过程中第1)步是将-CHO氧化为羧基,第2)步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【题目详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”,所以B的结构简式是,名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2,E分子式为C7H6Cl2O2,对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子,光照下Cl2可取代烃基上的氢原子,所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子,而多一个氢原子和一个氧原子,可推知-Br发生水解反应生成-OH,所以C的结构简式为,C到D符合“已知④”反应,所以D的结构简式为,光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上,所以E的结构简式为,所以E中官能团的名称:羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为,在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH,而这2个-OH连在同一碳原子上,根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O,别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐,故F的结构简式为,F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为,G到H过程的第1)步是将-CHO氧化为羧基,所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B()分子中溴原子水解生成酚羟基,而酚具有酸性,又跟NaOH发生中和反应,所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为:+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为,酸化后得到R的结构简式为,R的分子式为C7H6O3,所以X的不饱和度为5,含3种等效氢,每种等效氢中含2个氢原子,X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子,所以应该含2个-CHO(2个不饱和度),中间应该是>C=O(1个不饱和度),另外2个不饱和度可形成一个环烯结构(五园环),或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式:OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物,虚线左边部分显然是由转化而来的,右边是由丙醛(CH3CH2CHO)转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇,苯甲醇氧化为苯甲醛,苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此写出流程图:25、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率【分析】(1)实验室制取乙烯时,需要迅速加入到170℃,液体会剧烈沸腾,加入碎瓷片可以防止暴沸;140℃,两个乙醇脱去一分子水,生成乙醚;(2)验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊,因此先利用SO2的还原性,验证存在并除去后,再检验CO2的存在。(3)制备1,2-二溴乙烷,先用A装置生成乙烯,E装置除去二氧化硫,C装置检验是否除净,D装置发生乙烯的加成反应。【题目详解】(1)实验室制取乙烯时,需要迅速加入到170℃,液体会剧烈沸腾,加入碎瓷片可以防止暴沸;140℃,两个乙醇脱去一分子水,生成乙醚,答案为:防止暴沸;C2H5-O-C2H5;C2H5OHCH2=CH2↑+H2O;(2)验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊,因此先利用SO2的还原性,验证存在并除去后,再检验CO2的存在,答案为:e,d→f,g→e,d→b,c。(3)制备1,2-二溴乙烷,先用A装置生成乙烯,E装置除去二氧化硫,C装置检验是否除净,D装置发生乙烯的加成反应。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反应的Br2杂质,可用NaHSO3除去,然后萃取分液;制取时,若温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。答案为:除去CO2和SO2;NaHSO3;分液;温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。【题目点拨】验证SO2和CO2时,由于两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊,因此先利用SO2的还原性,验证存在并除去后,再检验CO2的存在;在制取1,2-二溴乙烷时要出去制取乙烯时的杂质。26、CABE锥形瓶内颜色的变化溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色CD40M(V2【解题分析】(1)实验时应先称量一定质量的固体,溶解后配制成溶液,量取待测液与锥形瓶中,然后用标准液进行滴定,正确的操作步骤是C→A→B→D→E,故答案为:C;A;B;E;(2)滴定时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内颜色的变化,故答案为:锥形瓶内颜色的变化;(3)指示剂为甲基橙,变色范围为3.1-4.4,终点时pH约为4,终点时溶液的颜色由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色,故答案为:溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色;(4)A、滴定终点读数时俯视,则V酸偏小,造成测定结果偏低,故A不选;B、锥形瓶水洗后未干燥,碱的物质的量不变,对实验无影响,故B不选;C、酸式滴定管使用前,水洗后未用盐酸润洗,则消耗V酸偏大,造成测定结果偏高,故C选;D、酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则消耗V酸偏大,造成测定结果偏高,故D选;故答案为:CD;(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol,则该烧碱样品的纯度为M(V2-V127、坩埚500mL容量瓶20.00mL0.635%液体分上下两层,下层呈紫红色AB过滤主要由于碘易升华,会导致碘的损失【题目详解】(1)①根据仪器的构造分析,灼烧海带的仪器为坩埚,通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取溶液的仪器为500mL容量瓶。②通过表中数据分析,当加入20.00mL硝酸银溶液时,电动势出现了突变,说明滴定终点时消耗20.00mL硝酸银溶液。20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol,则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为0.001mol,说明20.00克该海带中含有0.001mol碘离子,所以海带中碘的百分含量为127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘单质易溶于有机溶剂,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水,所以萃取后分液漏斗观察的现象为:液体分上下两层,下层呈紫红色;②A.发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,需要浓氢氧化钠溶液,所以应控制氢氧化钠溶液的浓度和体积确保I2完全反应,同时减少后续实验使用硫酸的量,故正确;B.根据反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知,步骤Y将碘转化为离子进入水层,故正确

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