2024届山西省朔州市怀仁市高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2024届山西省朔州市怀仁市高二化学第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点的反应速率：A>C2、常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈碱性D．a、b溶液呈酸性3、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列物质中维生素C含量最丰富的是A．鱼B．虾C．牛肉D．橘子4、下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体5、下列过程属自发的是A．气体从低密度处向高密度处扩散 B．水由低处向高处流C．煤气的燃烧 D．室温下水结成冰6、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是A．都可以与溴发生取代反应B．都容易发生加成反应C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能7、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．苯(苯酚)——加入足量的浓溴水，过滤B．乙烷(乙烯)——在一定条件下加H2后再收集气体C．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和浓硫酸加热D．硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．装置甲：检验乙烯的生成B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物9、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO210、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①11、下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键12、下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．丙烷分子的比例模型为：C．2-甲基-1-丁烯的键线式： D．四氯化碳分子的电子式为：13、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶14、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.615、下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）16、下列物质的水溶液呈碱性的是A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D．NH4Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是____________、______________。(3)D的结构简式为.________________________。(4)Y中含氧官能团的名称为________________。(5)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_________________。18、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。19、某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反应多样性的因素有________。20、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。(4)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。21、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，D_______________；(2)写出溶液中反应⑤的离子方程式___________________________；(3)写出反应③的化学方程式________________________________；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化氮含量增大；增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大压强越小，所以；相同压强时，温度越高二氧化氮含量越大，所以。【题目详解】A．反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小，A点二氧化氮含量大于C点，则相对分子质量，故A不选；B．二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，AC温度相同，压强，则容器体积，所以A点浓度小于C点，则A点颜色浅、C点颜色深，故B不选；C.A、B是等压条件下，且温度，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法实现，故选C；D．相同温度下，压强越大反应速率越大，AC温度相同，压强，所以反应速率A点小于C点，故D不选；故选C。2、C【题目详解】A、a点没有滴入Ba(OH)2溶液，酸性最强，c点沉淀达到最大，说明硫酸全部参加反应，发生的是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，d点氢氧化钡过量，因此溶液的pH大小顺序是d>c>b>a，故说法正确；B、导电能力跟溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强，c点溶液几乎没有离子，导电能力最弱，因此导电能力a>b>d>c，故说法正确；C、根据c点反应的方程式，c点为中性溶液，故说法错误；D、a、b两点硫酸还没中和完，溶液显酸性，故说法正确。答案选C。3、D【解题分析】蔬菜和水果中含有丰富的维生素C。故答案为D。4、D【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【题目详解】A.

硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A错误；B.

稀硫酸是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；C.

氢氧化钠溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故C错误；D.

氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确；故选D。5、C【解题分析】A.气体从高高密度处向低密度处扩散属于自发过程，气体从低密度处向高密度处扩散属于非自发过程，故A不符合题意；B.水需要借助外力由低处向高处流，所以属于非自发过程，故B不符合题意；C.煤气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热△H<0，属于自发进行的过程，故C符合题意；D.室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的，故D不符合题意；答案选C。【题目点拨】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T∙△S<0时，反应可自发进行，反之不能。6、D【题目详解】苯与液溴发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，A错误；乙烯易发生加成反应，而苯只有在特殊条件下才能发生加成反应，B、C错误；乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能，D正确。7、D【解题分析】A.苯酚与溴反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法过滤，过量的溴也会溶于苯中，A除杂方法错误；B.无法保证氢气与乙烯恰好完全反应，不能达到实验目的，可将混合气体通入浓溴水中，再通过氢氧化钠溶液除去挥发的溴单质，最后通过浓硫酸除去气体中的水分，再收集气体，错误；C.乙醇和乙酸的酯化反应不完全，且三种有机物能互溶，因此该方案不能除去乙酸，可向混合液体中加入饱和碳酸钠溶液中，再进行分液，错误；D.硝基苯难溶于水，NaOH溶液可与硝酸发生中和反应生成易溶于水的盐，混合物分层，再进行分液操作，可除去硝基苯中硝酸，正确。【题目点拨】除去乙烷中的乙烯，还可依次通过酸性高锰酸钾（除去乙烯）、氢氧化钠溶液（除去生成的二氧化碳）、浓硫酸（除去气体中的水）。8、A【题目详解】A．溴乙烷在NaOH醇溶液中，加热条件下发生消去反应，生成乙烯，乙烯与溴水中溴发生加成反应，而使溴水褪色，即CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故A正确；B．将钢闸门与电源的负极相连，作阴极，被保护，可以防止钢闸门腐蚀，而装置乙中钢闸门与电源正极相连，作阳极，不能被保护，故B错误；C．食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，不能选过滤分离，应选分液装置，故D错误；答案为A。9、C【题目详解】A．该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B．二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D．每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C。10、B【题目详解】淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。11、A【解题分析】试题分析：共价键有方向性和饱和性，但H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的H—H共价键无方向性，B、C均是错误的；两个原子之间形成共价键时，最多形成1个σ键，D不正确，因此正确的答案选A。考点：考查共价键的形成、特点点评：该题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。12、C【题目详解】A．乙烯的分子中含有官能团碳碳双键，不能省略，所以乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；B．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，为丙烷分子的球棍模型，它的比例模型为，故B错误；C．键线式中线表示化学键，折点为C原子，2-甲基-1-丁烯的键线式为，故C正确；D．氯原子上的孤电子对未标出，四氯化碳电子式为，故D错误；答案为C。13、A【解题分析】从钛合金的优良性能上可以看出，钛合金的熔点高，不适合做保险丝。答案选A。14、B【解题分析】试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则nmol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/10−7＝n/1，解得n=55.6×107，答案选B。考点：考查水的电离及物质的量的相关计算15、A【分析】ΔH＞0表明反应是吸热反应，ΔS＞0表明该反应是体系混乱程度增大的反应。【题目详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是体系混乱程度增大的吸热反应，正确；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是体系混乱程度减小的放热反应，错误；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是体系混乱程度减小的放热反应，错误；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是体系混乱程度减小的放热反应，错误。答案选A。16、B【分析】判断物质在水溶液中的酸碱性，先分析物质是酸、碱还是盐，若为盐，再具体考虑水解对溶液酸碱性的影响，据此来分析作答。【题目详解】A.CH3COOH属于酸，溶于水电离出H+，水溶液显酸性，故A项错误；B.CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解出OH-，溶液显碱性，故B项正确；C.CH3CH2OH是非电解质，溶于水形成溶液时不能电离，水溶液显中性，故C项错误；D.NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶于水发生水解，NH4++H2ONH3･H2O+H+，水解出H+，溶液显酸性，故D项错误。答案选B。【题目点拨】溶液酸碱性判断方法一，是根据H+与OH-浓度大小定量判断：当c(H+)>c(OH-)时，溶液呈酸性；当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性；当c(H+)<c(OH-)时，溶液呈碱性。方法二，判断本身是酸、碱或者盐，若为盐，则再次判断该盐溶液是否发生水解。单一盐溶液，可根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”原则判断；若为复杂酸式盐，单纯从酸式酸根离子考虑，则需要讨论其水解程度与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液中，HCO3-水解显碱性，电离显酸性，但其水解程度大于电离程度，故NaHCO3溶液整体表现为显碱性。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙炔C6H9O2I取代反应加成反应羟基、酯基【分析】丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反应可知F是苯甲醛，G是。据此解答。【题目详解】(1)A是，化学名称是丙炔，E的键线式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，反应类型是取代反应；G生成H是与氢气发生加成反应生成，反应类型是加成反应；(3)根据以上分析，D的结构简式为；(4)Y是，含氧官能团的名称为羟基、酯基；(5)根据E和H反应生成Y，E与苯甲醛在Cr-Ni催化下发生偶联反应生成。【题目点拨】本题考查有机推断，根据反应条件和流程图正确推断有机物的结构简式是解题关键，注意掌握常见官能团的结构和性质，“逆推法”是进行有机推断的方法之一。18、碳碳双键羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【题目详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应；（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。19、常温下，铁遇浓硫酸发生钝化吸收，防止污染环境+1价的氢元素反应物的浓度、温度【分析】(1)Fe和稀硫酸反应生成和。(2)在常温下，铁遇浓硫酸钝化。(3)铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，会污染环境。(4)浓硫酸的氧化性体现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性体现在+1价的氢元素上；反应物的浓度、温度会造成反应多样性。【题目详解】(1)实验Ⅰ中，Fe和稀硫酸反应生成和，其离子方程式为；故答案为：。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，在常温下，浓硫酸与铁接触时，会使铁表面生成一层致密的氧化膜而钝化；故答案为：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，因