科粤版九年级化学（下）常见的盐(共38张)

欢迎步入化学课堂8.4常见的盐1234盐+碱→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐盐+金属→新盐+另一种金属盐的化学性质盐+酸→新酸+新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+Fe=FeSO4+CuBa(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3

酸的通性1、

酸与指示剂的反应4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋活沷金属=盐＋氢气碱的通性1、与酸碱指示剂的反应2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐金属的化学性质1、金属+氧气=金属氧化物2、金属+酸=盐+氢气3、金属+盐=另一种金属+新盐（2）金属+酸→盐+氢气（发生该类反应的条件：①金属：①

；②酸：

；）（3）金属+盐→盐+金属（发生该类反应的条件：①金属：

；②盐：

；③金属：

；）除钾、钙、钠盐须溶于水形成溶液前置后H前盐酸或稀硫酸H前盐酸或稀硫酸CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4

Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3

3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O复分解反应发生的条件生成物：有沉淀、气体或水生成。反应物：无酸须均溶于水，形成溶液判断复分解反应能否发生的思路反应物是否有酸有：√无：判断物质的溶解性两种均溶：√一种不溶：×生成物是否有↑或水有：√无：判断物质的溶解性两种均溶：√一种不溶：×盐和碱的溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶盐酸盐不溶氯化银，碱中只溶钾、钠、钡，钙微溶。硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。

硫酸钙、银是微溶微溶只有碳酸镁

根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______13.H2SO4:_______不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶判断下列反应是否发生。⑴镁和稀盐酸

⑵银和稀盐酸

⑶锌和稀硫酸

⑷铜和稀硫酸

⑸铜和氯化银

⑹硝酸钾和氯化钠⑺氯化钡和硫酸钠

⑻碳酸钠和硝酸钾

⑼氯化铁和氢氧化钠

⑽碳酸钙和盐酸

⑾硝酸银和氯化钠√×√××××√√√√

(12)硫酸和氢氧化钠

(13)硫酸钡和盐酸√×一定能发生的复分解反应:不与任何物质发生复分解反应(1)H++OH-(2)H++CO32-一定不能发生的复分解反应：(1)Na++K+(2)BaSO4、AgClKNO3、NaNO3八种常见的沉淀物氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

CO32－的检验：向该物质中加入稀硝酸（或稀盐酸），有气泡冒出，再将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32－）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量液体于两支试管中，各滴入几滴BaCl2（或硝酸钡）溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液——分别取少量液体于两支试管中，分别通入CO2气体（或分别滴入Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液，无现象的是NaOH溶液。

（1）氢氧化钠变质的原因？2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O完全变质：只有Na2CO3部分变质：Na2CO3和NaOH变质（2）氢氧化钠变质后的成分？（3）检验氢氧化钠变质的试剂和现象？酸：稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）碱：氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液盐：硝酸钙（或硝酸钡、氯化钙、氯化钡）溶液现象？（4）检验氢氧化钠是否完全变质？注意：正确方法：不能用酸：不能用碱：是因为同时会除去氢氧化钠是因为既使没有氢氧化钠，也会生成氢氧化钠，不能说明是否含有氢氧化钠。

只能先用盐溶液检验并除尽碳酸钠，然后再用酚酞溶液（或石蕊溶液）检验有无氢氧化钠。（5）氢氧化钠变质后除杂的试剂？只能用碱溶液，才不会引入杂质，也不会消耗氢氧化钠。思路：将碳酸钠转化成氢氧化钠是碳酸钠存在的前提下，检验有无氢氧化钠1、生成水：H++OH-=H2O2、生成气体：H++CO32-=H2O+CO23、生成沉淀：Cu2++OH-=Cu(OH)2Fe3++OH-=Fe(OH)3Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Ca2++CO32-=CaCO3Mg2++OH-=Mg(OH)2离子对OH-CO32-H+OH-H+Cu2+Fe3+Mg2+NH4+CO32-H+Ca2+Ba2+Ag+SO42-Ba2+CO32-Ag+CO32-Cl-检验H＋（或酸性溶液）的方法1、石蕊溶液（或PH试纸）2、活泼金属（如：锌等）3、不溶性金属氧化物（如：氧化铜、氧化铁）4、不溶性碱（如：氢氧化铜、氢氧化铁）5、碳酸盐（如：碳酸钠、碳酸钙）检验OH－（或碱性溶液）的方法石蕊溶液（或酚酞溶液或PH试纸）除杂的原则：1、除杂：所选试剂能与杂质反应2、“不增”：反应后生成物的状态应与主要成分不同（不增加新的杂质）。3、“不减”：所选试剂不能与主要成分反应说出下列物质的俗称：氯化钠氧化钙氢氧化钙碳酸钠碳酸氢钠碱式碳酸铜石灰石的主要成分石灰水（石灰浆、石灰乳）的主要成分生石灰熟石灰纯碱、苏打小苏打铜绿食盐氢氧化钙碳酸钙

Cu：CuO：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固体：CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

红色黑色银白色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色物质颜色：1、黄色溶液：2、蓝色溶液：3、浅绿色溶液：4、蓝色沉淀：5、红褐色沉淀：6、不溶于稀硝酸的白色沉淀：含Fe3+的溶液含Cu2+的溶液含Fe2+的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3AgClBaSO47.氧化铜氧化铁氢氧化镁碳酸钡碳酸银碳酸钙白色黑色红棕色1、具有吸水性的三种物质：2、浓硫酸不能干燥的气体是：3、氢氧化钠固体不能干燥的气体是：

4、浓硫酸溅在皮肤上怎样处理？5、氢氧化钠溶液溅在皮肤上怎样处理？CaO、NaOH固体、浓H2SO4CO2、

SO2、HClNH3先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3－5%的NaHCO3溶液。先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。常见六种离子的检验方法：离子选择试剂实验现象H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上稀硝酸和澄清石灰水生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体1、久置的CaO中含有的杂质是

。工业盐中含有的杂质是

（有毒）工业酒精中含有的杂质是

（有毒）

2、1926年，我国化学家

在氨碱法的基础上，创立了更为先进的侯式联合制碱法。3、

用于改良酸性土壤，配制波尔多液的原料是

，波尔多液不能使用铁制容器盛放是因为：

。4、某物质加酸有气泡冒出，气体可能是或，该物质可能是或。5、四类放热反应燃烧、中和反应、金属与酸的置换反应、氧化钙与水的反应氢氧化钙（或碳酸钙）（或氢氧化钙和碳酸钙）NaNO2CH3OH侯德榜氢氧化钙和硫酸铜1、用水作试剂检验或鉴别物质,应考虑物质的哪些性质？（1）溶解性，（2）溶液的颜色，（3）吸（放）热情况2、借助于酸碱指示剂验证的是

反应。无现象的中和反应3、反应前后溶液质量不变的反应是

反应。无沉淀（或气体）参加（或生成）的反应4、常见的五种阴离子：5、纯碱不是

，是

，但

。6、洗气瓶内气体进出的方向是

。7、混合气体除杂最后除

。长进短出水8．化肥分为

，铵态氮肥不能和

混合使用。9.纯净的CuSO4是白色粉末，其水溶液显蓝色。硫酸铜遇少量水由

白色粉末变成蓝色晶体，该方法常用于检验

水的存在，硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾，化学式为

CuSO4.5H2O,化学名称叫做

五水合硫酸铜。硫酸铜溶液有

毒

。2、酸＋金属→盐＋氢气铁和稀硫酸：铝和稀硫酸：铁和稀盐酸：铝和稀盐酸：3、酸＋金属氧化物→盐＋水

稀硫酸和氧化铁反应：稀盐酸和氧化铁反应：4、酸＋碱→盐＋水盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和氢氧化铁反应：5、酸＋盐→新酸＋新盐大理石与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应:硫酸和氯化钡溶液反应：2、酸＋金属→盐＋氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、酸＋金属氧化物→盐＋水3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸＋碱→盐＋水HCl+NaOH＝NaCl+H2O3HCl+Fe(OH)3＝FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O5、酸＋盐→新酸＋新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl1、碱＋非金属氧化物→盐＋水烧碱暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

烧碱吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2、碱＋酸→盐＋水烧碱和硫酸反应：

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

氢氧化钙和盐酸反应：

Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

氢氧化铜和硫酸反应：

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O3、碱＋盐→新碱＋新盐氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH1、盐＋金属→新盐＋另一种金属

硫酸铜溶液和铝反应：

3CuSO4+2Al＝Al2(SO4)3+3Cu2、盐＋酸→新盐＋新酸稀盐酸与碳酸钠反应:2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑3、盐＋碱→新盐＋新碱氯化铁与氢氧化钠：

FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl4、盐＋盐→新盐＋新盐氯化钠和硝酸银：

NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO35、盐的分解反应加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑△

初中重点化学方程式

作者：姚正林

学校：民乐二中镁在空气中燃烧：2.铝制品耐腐蚀的原理：3.铁在氧气中燃烧：4.铜在空气中受热：5.红磷在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.4Al+3O2=2Al2O3

3.3Fe+2O2点燃

Fe3O44.2Cu+O2

△2CuO5.4P+5O2

点燃

2P2O56.一氧化碳在氧气中燃烧：7.天然气在空气中燃烧：6.2CO+O2

点燃2CO27.CH4+2O2

点燃CO2+2H2O

8.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑9.二氧化碳溶解于水(CO2通入石蕊试液的反应)CO2+H2O＝H2CO310.生石灰溶于水：

CaO+H2O＝Ca(OH)211．用固液不加热型装置制氧气：

2H2O22H2O+O2↑12．用固体加热型装置制氧气(管口放棉花)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑13．用固体加热型装置制氧气(管口不放棉花)2KClO32KCl+3O2↑14．二氧化碳的实验室制法15．氢气的实验室制法(液体最好用

)MnO2△△MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑16.用赤铁矿炼铁：

3CO+Fe2O3

高温2Fe+3CO217.用磁铁矿炼铁：

4CO+Fe3O4

高温3Fe+4CO218.检验二氧化碳的反应

(熟石灰变质的反应)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O19.烧碱变质的原因：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O20.二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO21.二氧化碳的工业制法(用石灰石制生石灰)CaCO3

高温CaO+CO2↑22.碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H