2023学年完整公开课版盐类的水解21

盐类的水解实验：分别测出下列物质的pH值物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈

酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7试一试

用pH试纸检验下列溶液的酸碱性

(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)NaCl(6)KNO3

结论：

CH3COONa、Na2CO3的溶液显碱性NH4Cl

、AlCl3的溶液显酸性NaCl、KNO3的溶液显中性溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)<c(OH-)；酸性：c(H+)>c(OH-)c(OH-)越大，碱性越强c(H+)越大，酸性越强

探究问题二CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意图：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟

水所电离出来的H+或OH-结合生成弱

电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电

离平衡,增大了水的电离程度并

且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱碱阳离子讨论：

根据盐类水解的相关知识，分析

溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？NH4ClOHH+HHHH+NHHHN·OHH+H+NH4Cl的水解示意图NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+不反应

所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生水解.3：盐类水解前提条件:+酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱酸水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)不一定4、规律：有弱才水解都弱都水解无弱不水解都强显中性

越弱越水解谁强显谁性有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解，谁强显谁性，都强不水解水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱

盐+水中和水解对概念的理解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+书写水解离子方程式的注意点：〖探究问题三〗

如何书写水解反应方程式和离子方程式？（1）强酸弱碱盐水解的离子方程式书写

实质是弱碱阳离子与水电离的OH-结合，生成弱碱分子和氢离子。例FeCl3水解练习CuCl2、

AlCl3Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）强碱弱酸盐类水解的离子方程式书写实质是弱酸根离子与水分子电离的H+结合，生成弱酸分子和

氢氧根离子。

例NaHS水解HS-+H2OH2S+OH-Na2S多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。例如，碳酸钠水解的离子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO2-3发生水解：H2OOH-+H++HCO3-Na2CO32Na++CO32-++CHOOO-OHH-HOCOO2-O++OHH-HOCHOOO-HCHOOONa2CO3的水解示意图CO32-+H2OHCO3-

+OH-

第二步是生成的HCO3-

进一步发生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：

（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体

不用“↓”和“↑”

，生成物(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。（3）多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。知识梳理·题型构建深度思考深

度

思

考二、盐的水解平衡1.盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸+碱盐+水水解反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。2.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：

正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体知识梳理·题型构建深度思考深

度

思

考4．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO3水解引起的？答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。练一练：1判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式

（1）FeCl3

（2）

NaF

（3）CuSO4

（4）K2CO3（5）KI

（6）Al2(SO4)3

练一练：

盐类水解过程中正确的说法是A．盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变

D.没有发生中和反应

练一练：

下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是

A．CH3COO-B.HSO4-

C.H2PO4-D.AlO3-

NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)练一练：1下列水解离子方程式正确的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

回答下列问题（1）如用氨水与盐酸反应至pH=7,则氨水为什么一定要过量？

（2）草木灰不宜用与铵盐氮肥混合使用（草木灰主要成分为K2CO3）练一练：质疑盐溶液为什么显酸碱性

【质疑】同样为盐溶液，NaAc、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与

生成该