SO2的性质和应用

专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的物理性质：

颜色状态：气味：密度：

沸点：溶解度：无色气体大于空气

－10℃，易液化?有刺激性气味易溶于水(1:40体积比)[实验探究１]（教材88页实验1）用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。二、二氧化硫的化学性质现象：针筒内气体全部溶解,比对后溶液的PH约为3。结论：易溶于水(1:40体积比)，溶于水后部分与水反应生成亚硫酸1、与水反应生成酸SO2+H2O

H2SO3（酸性氧化物，与CO2相似）

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O2、与碱溶液反应生成盐：

3、与碱性氧化物反应生成盐：拓展延伸：酸性氧化物的通性：

SO2+CaO==CaSO3[实验探究2]

（教材88页实验2，也可以参考实验研究）向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。现象：结论：品红溶液褪色，加热后溶液颜色复原SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成不稳定的无色物质。4、SO2具有漂白性二、二氧化硫的化学性质思考：SO2的漂白原理与氯水的漂白原理是否相同？

次氯酸

二氧化硫原理实质效果范围次氯酸和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，

能使紫色石蕊试液褪色不

（湿润）[实验探究3]（教材88页实验3）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O（SO2+H2O2=H2SO4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl结论：H2SO3（SO2）具有还原性，能被氧化剂（如H2O2、氯水、溴水、高锰酸钾）氧化。现象：分析：根据SO2中S元素的化合价从氧化还原角度推测它应该具有怎样的化学性质？理论探究可降可升可降理论推断SO2化合价位于中间价态，既具有还原性又具有氧化性。思考：二、二氧化硫的化学性质5、SO2既具有还原性（强）又具有氧化性。SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

SO2+2H2S=3S↓+2H2O二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、比空气重、易溶于水结小堂课化学性质三、酸雨的形成和危害（1）什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨

正常雨水的PH值是否等于7呢？你知道原因吗？(2)酸雨的形成含硫燃料、工厂废气

酸雨燃烧、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化学、物理变化

2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O

H2SO3

SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4（3）酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。（4）酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。问题探究1

：下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是（）A、通入紫色石蕊试液B、观察气体颜色C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2、CO2都是无色的气体SO2可使品红褪色，而CO2不能都可以使澄清石灰水变浑浊D四、课堂练习：问题探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，其漂白性会增强吗？分

析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。

SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4课后探究作业

利用课余时间，考察二氧化硫给地球