二氧化硫的性质及应用课后修改稿

（第一课时）3-1二氧化硫的性质与应用2017.2.20【苏教版】化学1（必修2－1）专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用

自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？S单质黄铁矿(FeS2)硫磺软膏铅蓄电池含硫物质含硫香皂鞭炮火柴石膏像硫的性质

：一、硫的物理性质：淡黄色的固体二、硫的化学性质：1、硫的燃烧：S+O2==SO22、硫和金属：S+2Na==Na2S（研磨会爆炸）S+Fe==FeS（硫化亚铁）S+Hg==HgS(处理水银)3、硫和氢气：S+H2==H2S点燃△△硫的氧化物:SO2、SO3SO3常温时是液体（不是气体）二氧化硫的性质和作用气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大1.物理性质:

状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：

溶解度：

扇闻法二氧化硫的物理性质和空气的相对平均分子量对比实验探究二氧化硫的水溶性二氧化硫现象:试管中的水面上升矿泉水瓶瘪了结论：SO2易溶于水SO2与水气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大1.物理性质:

状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：

二氧化硫的物理性质易溶于水（1:40）SO2溶于水有没有发生化学反应？ SO2还有哪些化学性质？提示：1、从物质分类角度酸性氧化物化合价从某些用途来看2、从氧化还原反应角度3.从特性角度（1）与水反应（3）与碱反应（2）与碱性氧化物反应酸盐和水盐SO2+H2O

H2SO3

（亚硫酸不稳定易分解）(与CO2类似)二、SO2的化学性质1、SO2有酸性氧化物的性质SO2+Na2O=SO2+CaO==Na2SO3CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O除硫反应SO2+Ba(OH)2=向SO2水溶液加入紫色石蕊试液,现象怎样?

现象:石蕊溶液变红SO2+H2O

H2SO3

可逆反应（亚硫酸）说明亚硫酸不稳定易分解实验探究1：结论:SO2与水发生了反应生成物溶液呈酸性SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2O若SO2过量CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象:

澄清石灰水先变浑浊后变澄清的CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2实验探究2：与澄清石灰水反应结论:(可溶)注意:可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2与CO2类似思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳？2、SO2具有一定的还原性和氧化性1）具有较强的还原性，可以被H2O2

、O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3等氧化剂氧化2）具有一定的氧化性央视记者暗访福建古田银耳变白内幕

又到了进补的季节，白色的银耳成了人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。2003年12月16日07时16分

北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目

丑小鸭白天鹅央视《生活》福建古田探秘：银耳是怎样变白的

最近中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现,一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的———用国家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。

白银耳是怎样熏出来的？央视《生活》栏目的记者日前深入福建古田县一探究竟。在加工现场,一名工人往一个小锅里放硫磺,并用火点燃。田地里散发出一股刺鼻的气味。经权威部门检测显示,这些白色银耳都有二氧化硫残留,甚至有的残留量还不低。问题：根据黄银耳变白，推测SO2具有什么性质？新闻回放：实验探究：SO2和品红溶液你能得出什么结论？实验结论：SO2有漂白性原理：SO2与某些有色物质无色物质暂时性漂白，加热可复原

漂白某些有色物质，3.SO2具有漂白性非氧化还原反应特性化合可以用品红鉴定SO2暂时性褪色加热红色复原但不能使紫色石蕊试液等指示剂褪色将SO2通入紫色石蕊试液：只变红不褪色联系生活（二氧化硫可用于漂白草帽，但时间长了会变黄）将SO2通入紫色石蕊试液：只变红不褪色将Cl2通入紫色石蕊试液：先变红后褪色几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、H2O2

、O3SO2木炭原理实质效果范围将有色物质氧化分解与有色物质化合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应非氧化还原反应(化合)物理吸附永久性暂时性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子二氧化硫的化学性质3、有漂白性(使品红溶液褪色)——暂时性较强还原性弱氧化性H2S-2S0SO2+4SO3+62.SO2氧化性和还原性1、酸性氧化物（与水、碱、碱性氧化物反应）实验探究：SO2水溶液中加BaCl2溶液，再加

H2O2，再滴稀盐酸书P88实验3现象：先无沉淀，滴加H2O2有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸SO2具有较强的还原性，可以被H2O2、O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3

等氧化剂氧化

不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:问题思考：

SO2能使溴水、碘水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?问题思考：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？分

析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失

SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4问题思考：

（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现

性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现

性。酸漂白还原资料卡：SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐较强还原性弱氧化性H2S-2S0SO2+4SO3+61)、弱氧化性SO2+2H2S=3S↓

+2H2O弱氧化性较强的还原性3.SO2氧化性和还原性SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途三、酸雨的形成及防治硫酸型酸雨的形成1）什么是酸雨？PH<5.6的雨水1.酸雨的形成正常的雨水7＞PH≥5.62）硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。3）空气中二氧化硫的来源？化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸的生产（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气含硫矿石的冶炼（2）主要来自化石燃料的燃烧SO2来源于哪里？2、SO2的危害

能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化

酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡2、SO2的危害2、SO2的危害

酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。防治酸雨措施1、开发新能源代替化石燃料2、利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理3、对燃煤、工厂废气进行处理或回收利用小测：1、硫和铁共热：______________________2、二氧化硫通入水中：______________3、二氧化硫和氧化钙：______________4、二氧化硫通入氢氧化钠溶液：______________氢氧化钠溶液通入过量二氧化硫：______________5、少量二氧化硫通入石灰水：______________

过量二氧化硫通入石灰水：________________6、二氧化硫通入碳酸钠溶液：______________7、二氧化硫通入碳酸氢钠溶液：______________8、除杂CO2（SO2）：______________9、鉴别CO2和SO2：______________I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

+4+60-1例如：使碘水褪色:X2

+SO2