弱电解质的电离平衡

专题3溶液中的离子反应一、电解质和非电解质概念及电解质导电的条件：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下,能够导电的化合物。如酸、碱、盐、水等。导电能力强弱取决于：离子的浓度和离子所带的电荷数1、电解质和非电解质第一单元弱电解质的电离平衡（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。大部分有机物：非金属的氧化物：非金属氢化物：NH3等COCO2SO2等①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧判断下物质哪些是电解质?哪些是非电解质?电解质：非电解质：思考题：电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（自身电离出自由移动的离子的物质才是电解质）SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水发生化学反应，它们却属于电解质，为什么？注意：2、电解质必须是化合物,本身能电离出离子，否则不属于电解质。1、电解质与非电解质都只是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；2、强电解质和弱电解质：（1）强电解质：在水溶液里,全部电离为离子的电解质。(只以离子形式存在)强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2大多数盐：NaCl、AgCl、BaSO4等（2）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。(以离子和溶质分子形式存在)水弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HClO等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。强弱电解质的区分依据是电离的程度，不是物质水溶性,也不是水溶液导电能力的强弱。思考：

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属强电解质，而CH3COOH属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？金属的氧化物：Na2O、CaO等电离条件：电解质、溶于水或熔化强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2大多数盐：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4等（1）离子化合物：含有离子键的化合物3、电解质导电的条件：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下或熔化状态下。非金属氧化物：CO2、SO2等酸：H3PO4、

H2SO4等电离条件：电解质、溶于水弱碱：Cu(OH)2、

Fe(OH)3等非金属氢化物：HCl、NH3

等（2）共价化合物：只含有共价键的化合物离子化合物都是强电解质，共价化合物可能是强电解质、弱电解质或非电解质。4、电离方程式的书写H2SNaHCO3HClONaHSO4H++HS－HS-H＋＋S2－＝Na++HCO3－HCO3-H++CO32-H++ClO-＝Na++H++SO42-NaHSO4熔化电离：NaHSO4＝Na++HSO4-Fe（OH）3Fe3++3OH-①弱电解质电离用“”，强电解质用“”；②多元弱酸分步电离，要分步写电离方程式；③多元弱碱电离方程式不要求分步写，如Fe（OH）3的电离：请写出下列电解质的电离方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3

⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3

⑺NaHSO4⑻NH4++OH-H++ClO-H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-

Fe3++3OH-Ba2

++2OH-Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O当堂检测二、弱电解质的电离平衡1.定义：在一定温度下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中各分子和离子浓度不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。时间冰醋酸电离平衡的建立vv电离v结合v电离＝v结合2、电离平衡的建立3、特征：①逆②等：V正=V逆≠0③动④定⑤变：当条件改变时，平衡发生相应的移动4、弱电解质电离程度的表示：（1）电离平衡常数：对于一元弱酸：HAH++A-对于一元弱碱：MOHM＋+OH-平衡时：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)平衡时：Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)②意义：在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。①影响电离平衡常数大小的因素：只与弱电解质的性质和温度有关。弱电解质电离是吸热过程，故温度升高，电离平衡常数增大。（2）电离度（α）：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数弱电解质C越大，α越小。α

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度×100%

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%升高温度，平衡正向移动。稀释溶液，平衡正向移动。(2)温度：(1)浓度：5、影响电离平衡的因素:（电离度增大，电离常数不变，离子浓度一般减小）电离是吸热、微粒数增多的过程平衡时，未电离的分子是大量的（电离度、电离常数增大）(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制电离（4）能反应的物质：如：氨水中加入盐酸，平衡右移，电离度增大常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，填写下表：改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离常数加热通HCl加NaOH(s)加CH3COONa(s)加CH3COOH

加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变练习1：在0.1mol/L氨水中加入下列物质，对电离平衡产生怎样的影响？完成下列表格。已知：改变条件平衡移动方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)电离常数加热加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3

加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变NH3·H2ONH4++OH-练习2：练习：H2S水溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-HS-H++S