第5讲离子反应

第5讲离子反应【考纲要求】

1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。5.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。考点突破真题体验考点突破梳理、讲解、训练一站式突破知识梳理考点一电解质及其电离1.电解质与非电解质概念理解(1)电解质:在

里或

状态下能够导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不能导电的

。微点拨(1)电解质和非电解质一定都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。

水溶液熔融化合物2.强电解质和弱电解质及与物质类别的关系(1)强电解质:在水溶液中能

电离的电解质。全部(2)弱电解质:在水溶液中只能

电离的电解质。包括弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等;弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等;水(H2O)。部分强电解质举例强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐NaCl、BaSO4、CaCO3等3.电解质电离与导电的关系微点拨电解质的强弱与导电性无关,强电解质溶液导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小,电荷浓度越大,导电能力越强。4.电离方程式(2)弱电解质:部分电离,用“

”表示。①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为

。②多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式:

。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式:

.

。②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式:

。【思维诊断】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)银和食盐水都能导电,都属于电解质。(

)(2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(

)(3)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子。(

)(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(

)(5)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动离子存在。(

)(6)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。(

)提示:(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×考点演练考向一有关电解质、非电解质等概念的理解B1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是(

)A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析:溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,故B错误;弱电解质存在电离平衡,电离过程中吸热,温度改变,电离平衡移动,离子浓度不同,导电能力不同,故A、C正确;离子化合物类强电解质,液态时导电,如NaCl、K2SO4等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,如AlCl3、HCl等,故D正确。2.下列关于物质的分类中正确的是(

)D纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精解析:盐酸为氯化氢的水溶液,属于混合物,故A错误;溴水为溴的水溶液,为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;小苏打为碳酸氢钠,属于纯净物,氢氧化铁胶体为混合物,氯化银溶于水的部分能完全电离,属于强电解质,一水合氨在水溶液中部分电离,属于弱电解质,酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电,属于非电解质,故D正确。判断电解质、非电解质的解题思路练后反思考向二电解质的电离及其溶液的导电性判断3.判断下列电离方程式是否符合要求,如有错误请改正。4.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(

)A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气C电离方程式书写的思维模型练后反思考点二离子反应与离子方程式知识梳理1.离子反应(1)定义:在

中有离子参加的化学反应。(2)本质:反应物中的某些离子的浓度减小。溶液(3)条件:2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。同一类型(3)书写:①步骤[以CaCO3与盐酸的反应为例]②特殊情况处理【思维诊断】提示:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×①Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应②Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应③Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应④NH4HCO3与澄清石灰水反应提示:①考点演练考向一离子方程式的正误判断1.(合理拆分化学式)判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)ד拆分”陷阱练后反思离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2.(是否满足“两大守恒”)正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

“守恒”陷阱练后反思离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。3.(是否符合反应原理)判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

“原理”陷阱练后反思考向二离子方程式的书写4.(直接书写型)根据要求写出下列离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:

。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:

。(3)FeCl3与SO2反应的离子方程式:

。(4)Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式:

。(5)用SO2水溶液吸收单质溴的离子方程式:

。(6)草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:

。(7)FeSO4与H2SO4的混合溶液中滴入双氧水反应的离子方程式:

。(8)铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式:

。5.(信息给予型)根据信息写出下列离子方程式。强化突破4与量有关的离子方程式的书写要点解读2.反应先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。(2)氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。3.物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐),一种组成离子恰好完全反应,另一种组成离子不能完全反应(有剩余或不足)的离子方程式的类型。物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。对点专训1.反应连续型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中:①SO2少量:

;

②SO2过量:

。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:①盐酸不足:

;

②盐酸过量:

。(3)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应,如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:①CO2少量:

;

②CO2过量:

。(4)可溶性铝盐与强碱反应:①铝盐过量:

;

②强碱过量:

。(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸的反应:①Na[Al(OH)4]过量:

;

②强酸过量:

。(6)Fe与稀HNO3的反应:①Fe过量:

;

②HNO3过量:

。2.反应先后型(1)(2015·天津卷改编)向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:写出各阶段反应的离子方程式:OA段:

;

AB段:

;

BC段:

。(2)①FeBr2溶液中通入少量Cl2:

;

②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气:

;

③FeBr2溶液中通入足量Cl2:

。

(3)①少量铁粉加入足量稀硝酸中:

;

②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3:

;

③足量铁粉加入少量稀硝酸中:

。

3.物质配比型书写下列有关的离子方程式。(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合Ca(OH)2少量:

;

Ca(OH)2足量:。(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合Ca(HCO3)2少量:

;

Ca(HCO3)2足量:

。(3)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至Ba2+沉淀完全的离子反应方程式:

.

,

再向该溶液中加入H2SO4溶液,此时反应的离子方程式为

;

若加入NaHSO4至溶液显中性,则反应的离子方程式为

,

此时再加入Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为

。考点三离子能否大量共存的判断知识梳理判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应,能反应则不能大量共存,判断离子大量共存的“四个要点”关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。1.“一色”蓝色

棕黄色紫红色弱酸根阴离子还原性较强弱碱阳离子4.“四反应”(1)复分解反应型:生成难溶、难电离或挥发性的物质,如生成BaSO4、CH3COOH或CO2等。【思维诊断】(1)因发生复分解反应而不能大量共存的是

。(2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

。

(3)因离子间发生水解相互促进而不能大量共存的是

。

(4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是

。

考点演练考向一无限制条件的离子共存的判断D1.水溶液中能大量共存的一组离子是(

)2.(2018·福建福州八县一中期中)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(

)C考向二有限制条件的离子大量共存的判断C3.常温下,向某溶液中加水稀释时c(OH-)/c(H+)的值明显增大,在该溶液中能大量共存的离子组是(

)4.(2018·辽宁师范大学附属中学期中)在下列给定条件下的溶液中,一定能大量共存的离子组是(

)D5.(2018·河北五校联考)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(

)B考点四离子的检验与推断知识梳理1.常见离子的检验方法(1)沉淀法白

白白灰绿蓝(2)气体法变蓝

刺激性(3)显色法紫无变化红黄蓝色钴玻璃片离子试剂现象注意I-氯水(少量)CCl4下层为

色Fe2+KSCN溶液和氯水先是

,滴加氯水后变

色先加KSCN溶液,无变化,再加氯水Fe3+KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈

色、紫色K+要透过

.观察焰色2.排除三种离子检验的“干扰”(1)的检验①检验方法②排除干扰盐酸

(2)的检验①检验方法②排除干扰(3)Fe2+的检验①溶液中只含Fe2+:可用KSCN溶液和氯水检验,不考虑干扰问题。②溶液中含Fe2+、Fe3+,不含Cl-时,可加入酸性KMnO4溶液,溶液退色,说明溶液中含有Fe2+,不能用KSCN溶液和氯水,原因是Fe3+形成干扰。③溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-时,加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,生成

色沉淀,不能用酸性KMnO4溶液,原因是Cl-有还原性,也能使酸性KMnO4溶液退色,形成干扰。蓝【思维诊断】1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。提示:(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√提示:向试液中先加足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,过滤后,再向滤液中加入AgNO3溶液,又产生白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀HNO3。考点演练考向一“排除干扰,抓住特征”——突破离子检验题1.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并用所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论不正确的是(

)DA.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+B.取少量溶液,向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含C.取少量溶液,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,说明矿物X中至少含Fe3+和Fe2+中的一种D.取少量溶液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含2.根据下列实验内容得出的结论正确的是(

)D选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH-,而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无砖红色沉淀产生废液中不含Cu2+C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有D向某溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3+3.(2018·福建三校联考)下列关于离子检验的说法中正确的是(

)D离子检验的一般思路练后反思考向二“步步为营,瞻前顾后”——突破离子推断题B

5.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体1能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(

)B离子推断四项原则练后反思强化突破5离子检验答题规范要点解读答题模板(1)取样:若为液体,取少量溶液于试管中;若为固体,取少量样品于试管中,加入少量水(或酸、碱)溶解。(2)选择合适的试剂。(3)正确描述现象:产生××色沉淀、生成××色××味气体、溶液由××色变成××色。(4)结论:则试样中含有××离子。对点专训答案:取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液)于一试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)答案:Fe3+取少量溶液于试管中,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色退去,则证明溶液中存在Fe2+2.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在

(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是

。4.为了探究AgNO3的氧化性,某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验,可选用试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表:答案:溶液呈血红色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡

存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入

,振荡

存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。5.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。答案:取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色有刺激性气味气体真题体验考题、考向、考法感悟中升华1.(2013·全国Ⅱ卷,10)能正确表示下列反应的离子方程式是(

)D2.(2016·全国Ⅱ卷,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(

)A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4C解析:由①,加入足量水仍有部分固体未溶解,说明该样品中含有难溶物,则可排除D选项,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固