盐类的水解（26张）

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用中卫市第一中学高二化学备课组人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？课前新知预习1．影响盐类水解的因素(1)盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越______，溶液的碱性或酸性越______。(2)温度：盐的水解是______热反应。因此升高温度其水解程度________。(3)浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______。(4)溶液酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以________水解。加酸可以________水解。大

强

吸

增大

大

抑制

促进

2．盐类水解在生产、生活中的应用根据盐类水解反应的特征，改进条件可使盐类水解反应向人们需要的方向进行。(1)用纯碱溶液清洗油污时，________可增强去污能力。(2)化肥的施用。例如：草木灰与铵态氮肥不能________施用，否则会使________损耗，这是两种盐发生________相互促进反应放出氨气的缘故。(3)盐溶液的配制。例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是__________________________。加热

混合

肥效

水解

抑制Fe3＋、Sn2＋的水解

(4)用盐作净水剂。例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生________产生的胶体，能吸附____________的杂质，起到净水的作用。(5)泡沫灭火器原理。Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生__________________________，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为__________________________________________。(6)利用水解反应来制________材料(氢氧化物可变为氧化物)。水解

水中悬浮

CO2气体和Al(OH)3沉淀纳米

预习自我检测×××√×√2．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH增大的是(

)A．②③

B．①②⑤C．②③⑥

D．①③④D

3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(

)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度，抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。B

解析：加入饱和FeCl3溶液，相当于增大Fe3＋浓度，平衡正向移动，但Fe3＋水解程度减小，故C项正确。C

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱水解显碱性，有去油污的作用；FeCl3溶液颜色变深是因为水解生成红褐色Fe(OH)3，浓硫化钠水解生成H2S有臭味，钢铁的电化学腐蚀与水解无关。B

6．实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(

)A．①⑥

B．①②③④⑥C．①②③⑥

D．①②③④⑦解析：水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有⑤⑦不用橡胶塞。B

课堂探究研析1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如：酸性HF>CH3COOH，水解程度NaF<CH3COONa2．外因(1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。(2)浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。知识点一影响盐类水解的因素(3)溶液的酸碱性：组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。B

C

知识点二盐类水解的应用

下列说法中正确的是(

)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝C

〔变式训练2〕在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(

)A．AlCl3

B．NaHCO3C．Fe2(SO4)3

D．KMnO4解析：AlCl3加热水解生成的HCl易挥发，促进水解，灼烧最终所得的固体是Al2O3，A不符合题意；NaHCO3受热分解得到Na2CO3，B不符合题意；Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4难挥发，灼烧后所得的固体依然为Fe2(SO4)3，C符合题意；KMnO4加热分解，D不符合题意。C

规律方法：盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体；加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否发生氧化还原反应，如Na2SO3易被氧化为Na2SO4；加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否容易分解，如Ca(HCO3