离子反应终 市赛获奖

第二节离子反应（二）———离子方程式的书写知识回顾：1、说出下列物质可以电离成什么离子：①H2SO4

②HCl③BaCl2④Ca(OH)2

⑤

Na2CO3⑥NaOH2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离方程式。实验现象1、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。无明显现象产生白色沉淀混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子生成新的物质无实验2-1想一想：2号试管发生了哪种类型化学反应？写一写：上述反应的化学方程式理一理：上述反应的实质是什么？一、离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）（一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应(1)写：写出化学方程式。

(2)拆：离子方程式的书写步骤BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)检：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。简化

写拆删查基础关键途径保证不拆：单质、氧化物、气体、难溶物质、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、浓硫酸、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根离子等。特别注意：对于微溶物的处理:（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成Ca2+、OH-；若作为反应物但为悬浊液，则必须写成化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）2（2）若为生成物，一般都写成化学式弱酸酸式根离子不能拆开写例：NaHCO3Na++HCO3-HSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开Na++

H+＋SO42-NaHSO4物质化合物单质强酸强碱盐弱酸弱碱氧化物可溶微溶难溶拆不拆强电解质弱电解质看情况例：GuO+HCl==再加强记忆归纳：离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。归纳：中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O练习1：练习2：想一想：以上反应能得出什么结论？想一想：以上反应能得出什么结论？2H++SO42-+

Ba2++2OH-==BaSO4+2H2O实验1、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL溶液。2、向盛有5mL稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀盐酸。现象产生蓝色沉淀红色褪去有大量的气泡冒出化学方程式和离子方程式实验2-3实验现象化学方程式和离子方程式4、向盛有CH3COONa稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。红色褪去CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaClCH3COO-+H+==CH3COOH离子反应发生的条件：只要具备上述条件之一，反应就能发生。总结：通过以上实验总结归纳离子反应发生的条件？

（复分解型）

1、生成沉淀（难溶物质）2、生成气体（挥发性物质）3、生成水4、弱电解质1.离子反应：有离子参加或生成的反应

2.离子反应方程式（1）书写步骤：写、拆、删、查（2）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。3.复分解型离子反应发生的条件（1）生成水（2）生成气体（3）生成沉淀（4）生