2024届上海市培佳双语学校化学高二上期中考试模拟试题含解析

2024届上海市培佳双语学校化学高二上期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知分解反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的速率方程式v=k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是A．340K时，速率方程式中的m=1B．340K时，速率方程式中的k=0.350min-1C．340K时，c（N2O5）=0.100mol·l-1时，v=0.035mol·l-1·min-1D．340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍2、下列做法不利于环境保护的是（）A．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水3、有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．核糖4、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的5、NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在ABn分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等6、NaC1是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）A．a离子为Na+B．水合b离子的图示不科学C．溶液中含有NA个Na+D．室温下测定该NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解导致7、已知某短周期元素原子的第三电子层排布有5个电子，该元素在周期表中位于A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族8、0.2mol·L-1的NaOH溶液与0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)9、将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液10、常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液不可能是A．NaOH溶液 B．醋酸溶液 C．溶液 D．氨水11、根据如图，下列判断正确的是A．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向b烧杯溶液中B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e-＝Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e-＝2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成12、下列说法正确的是A．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色B．石油的分馏、煤的气化均属于物理变化C．油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物D．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀13、判断下列说法中正确的是①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A．①③ B．③ C．①③④ D．都不正确14、下列反应与对应的图像相符合的是A．I：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．II：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞015、下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数16、下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是A．阿伏加德罗定律B．盖斯定律C．勒夏特列原理D．欧姆定律二、非选择题（本题包括5小题）17、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为______。18、我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。19、在如图所示的量热器中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热器的热容常数(量热器各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。（1）试求CH3COOH的中和热△H=__________。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因__________________________。（一点原因即可）（3）实验中NaOH过量的目的是______________________________________。（4）中和热测定实验中下列说法错误的是__________A．一组完整实验数据需要测温度三次B．用保温杯是为了减少实验过程中热量散失C．可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和醋酸不反应D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大（5）进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是__________A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸的温度C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中20、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：_________________。（4）以下是实验数据记录表滴定次数

盐酸体积（mL）

NaOH溶液体积读数（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D．滴定结束时，俯视读数（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－121、请按下列要求填空：(1)已知，NaBH4与水反应：BH4-+2H2O=BO2－+4H2↑（反应实质为水电离出来的H＋被还原），反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因___________________________________。(2)广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是___________①BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2②PCl3水解的产物是HClO和PH3③CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2④Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S⑤TiCl4水解产物是TiO2·xH2O和HCl(3)化学反应可为人类提供能量。已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－bkJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－ckJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________(4)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】依据图表中的信息可知，在340K，反应开始时，v=k·0.16m=0.056；第2min,v=k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，当c（N2O5）=0.100mol·l-1时，代入公式得v=0.035mol·l-1·min-1。若压强增大一倍，反应混合物中各组分的浓度均增大，所以正反应速率和逆反应速率都要增大。综上所述，只有D不正确。本题选D.2、C【解题分析】A．大力发展新能源，可减少化石能源的使用，降低温室效应，故A正确；B、沼气作家庭燃气，减少了杂草、生活垃圾等有机废弃物对环境的污染，有利于改善环境质量，节能减排，故B正确；C．大量填埋垃圾，可导致土壤污染以及水污染，故C错误；D、安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，故D正确；故选C。3、B【解题分析】脂肪酸、葡萄糖、核糖中只含有C、H、O三种元素，氨基酸中含有C、H、O、N四种元素；答案选B。4、B【题目详解】升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，故选B。5、C【解题分析】NH3、H2S等是极性分子，而CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。关键价层电子对互斥理论可知，N和S都含有孤对电子，而C、B没有孤对电子，这说明中心原子是否含有孤对电子是判断的关键，所以ABn型分子是非极性分子的经验规律是在ABn分子中A原子没有孤电子对，答案选C。6、B【题目详解】A．因为r(Cl-)>r(Na+)，所以由离子半径a>b，可确定a离子为Cl-，A不正确；B．b离子为Na+，应靠近H2O分子中的O原子，所以水合b离子的图示不科学，B正确；C．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有Na+的数目，C不正确；D．NaCl是强酸强碱盐，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正确；故选B。7、D【解题分析】第三电子层上排布有5个电子，则根据核外电子的排布规律可知，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；答案选D。8、D【题目详解】将0.2mol·L-1的NaOH溶液与0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合，会发生反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反应后得到的溶液为NaNO3、NH4NO3等浓度的混合溶液，假设溶液的体积是1L，则反应后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物质的量浓度都是1mol/L，则c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应产生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时使溶液中c(H+)>c(OH-)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()>c(H+)，故反应后整个溶液中各种离子的浓度大小关系为：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理选项是D。9、B【题目详解】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。直径1～100nm之间的超细粒子的食盐分散到酒精中形成的分散系为胶体，答案选B。10、C【题目详解】常温下，某溶液中由水电离出来的，这说明该溶液中水的电离被抑制，酸或碱可抑制水的电离，能发生水解的盐促进水的电离，该溶液可以是氢氧化钠溶液、醋酸溶液或氨水，硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，因此该溶液不可能是硝酸钠溶液，答案选C。11、B【解题分析】Zn比Cu活泼，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，正极发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极经导线流向正极。【题目详解】A项、Zn为负极，盐桥中的K＋移向

CuSO4溶液，故A错误；B项、Zn为负极，被氧化，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；C项、烧杯a中Cu为正极，正极发生还原反应，发生反应：Cu2++2e-=Cu，故C错误；D项、烧杯a中没有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有蓝色沉淀生成，故D错误。故选B。12、A【分析】A、植物油含不饱和脂肪酸酯，能和溴发生加成反应；B、煤的气化是化学变化；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物；D、CuSO4是重金属盐；【题目详解】A、植物油含不饱和脂肪酸酯，能和溴发生加成反应，能使Br2/CCl4褪色，故A正确；B、煤的气化是指在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂(如蒸汽/空气和/或氧气等)发生一系列化学反应，煤的气化是化学变化，故B错误；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物，故C错误；D、CuSO4是重金属盐，能使鸡蛋清变性而沉淀，故D错误；故选A。13、B【题目详解】①氯气其水溶液能够导电，但不是物质本身导电，氯气属于单质，不是电解质，①错误；②二氧化碳的水溶液能导电，但溶液中的离子不是CO2自身电离产生的，所以也不属于电解质，②错误；③硫酸钡的水溶液不导电，但硫酸钡在熔融状态下导电，所以硫酸钡是电解质。③正确；④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠是电解质，氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，④错误；综上所述，B项正确；答案选B。【题目点拨】（1）单质、混合物都不是电解质研究的范畴；（2）溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。14、B【解题分析】试题分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，A错误；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，生成物的浓度升高，增大压强，平衡逆向移动，v(逆)>V(正)，图像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正确；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，C错误；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，增大压强，平衡正向移动，V(正)>v(逆)，图像Ⅱ不符合，D错误。考点：考查化学平衡图像。15、D【解题分析】A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不是活化分子百分数，A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），实际就是在增大气体浓度，所以增加的是单位体积内活化分子数，仍然不会增大活化分子的百分数，B错误；C、催化剂会改变反应活化能，从而改变活化分子百分数，所以C错误；D、升高温度会使分子的平均能量升高，从而使达到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分数，D正确。点睛：从碰撞理论来说，增加反应速率就是要增加单位时间的有效碰撞的次数。而发生有效碰撞要求必须是活化分子。所以增大活化分子百分数是加快反应速率的有效方法。能够影响活化分子百分数的方法，实际只有温度和催化剂。升高温度，会提高分子的平均能量，从而使达到活化分子标准的分子数增加；而加入催化剂是改变了活化能，也就是改变了活化分子的标准，从而改变了活化分子百分数。16、B【解题分析】试题分析：A．阿伏加德罗定律反映的是气体的分子数与气体的体积、外界条件的关系的知识，与能量变化关系不是很大，错误；B．盖斯定律表示的是物质发生反应时的能量变化只与物质的存在状态与物质的多少有关，而与反应途径无关，因此表示的是与化学反应的能量变化关系最大的规律，正确；C．勒夏特列原理表示是可逆化学反应变化的规律，如果改变影响化学平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动，与化学反应的能量变化关系不大，错误；D．欧姆定律是计算电流与电压关系的规律，与能量变化关系不大，错误。考点：考查变化规律与化学反应的能量变化关系的知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【题目详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。E→G的反应类型为：缩聚反应。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【题目详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、-53.3kJ/mol量热器的保温瓶绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速、温度计不够精确等使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度CC【分析】（1）根据化学反应热的计算公式求△H；（2）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答；（3）为了确保CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，所用NaOH稍过量．（4）A、中和热测定实验中一组完整实验数据需要测温度3次，得到温度差，代入公式计算反应热；B、实验的关键是保温工作，保温杯为了保温；C、金属的导热性很好，会导致热量的散失；D、在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高。（5）A、实验装置保温、隔热效果必须好；B、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计洗净再测酸溶液的温度；C、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，取得的NaOH偏大；D、允许分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中；【题目详解】（1）温度从25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和热△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ·mol－1，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等；（3）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；（4）A、一组完整实验数据需要测温度三次：酸碱初始温度以及中和反应的最高温度，得到温度差值，故A正确；B、实验的关键是保温工作，保温杯是为了保温，减少实验过程中热量散失，故B正确；C、金属的导热性很好，用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，会导致热量的散失，实验结果偏小，故C错误；D、在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高，测得中和热数值将偏大，故D正确。故选C。（5）A、实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，热量散失，结果偏低，故A错误；B、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计洗净再测酸溶液的温度，直接测定会与酸反应，放出热量，热量散失，结果偏低，故B错误；C、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，影响实验结果，故C正确；D、允许分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中，故D不符；故选C。20、①偏大酸式滴定管（或移液管）无影响锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色AB0.1626【题目详解】（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；（2）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，V（标准）不变，根据c（待测）=，c（标准）不变，故答案为：酸式滴定管；无影响；（3）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶中溶液颜