江苏省苏州市新草桥中学2024届高二化学第一学期期中监测试题含解析

江苏省苏州市新草桥中学2024届高二化学第一学期期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的有()①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A．1个B．2个C．3个D．4个2、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动3、下列配合物或配离子的配位数是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3- C．[Zn(CN)4]2- D．Na[Al(OH)4]4、下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点D．图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系5、关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（）A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用6、下列过程包含化学变化的是（）A．碘的升华 B．粮食酿酒 C．氨气液化 D．积雪融化7、下列说法正确的是()A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量B．所有的燃烧反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应8、下列方法不正确的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D．红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素9、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体C．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性10、下列能确认化学平衡发生了移动的是()A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂11、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍12、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol13、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．在合成氨工业中，常通入过量的氮气以提高氢气的利用率D．合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂14、下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．空气 C．盐酸 D．液氯15、一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，下列说法正确的是A．若起始时A、B的物质的量之比为1:3，则2min末A、B的转化率相等B．用A表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1C．2min末的反应速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D．该反应的平衡常数表达式为K=16、关于下列物质的用途的说法错误的是（）A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐二、非选择题（本题包括5小题）17、根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。18、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________19、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点时的现象为___。（2）取待测液时，用___滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___mL。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度___mol·L-1。20、用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

III

b＞x＞0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L。②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。21、（1）有封闭体系如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是____________A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，先用小钉固定隔板K在如图位置（0处），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此时F处于如图6处。拔取固定K的小钉，在少量固体催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：①达到平衡时，移动活塞F最终仍停留在0刻度右侧6处，则K板位置范围是________。②若达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度处，则甲中NH3的物质的量为______mol，此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度____处(填下列序号：①＞8;②＜8;③=8)③若一开始就将K、F都固定，其它条件均不变，则达到平衡时测得甲中H2的转化率为b，则乙中NH3的转化率为_________；假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】①能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；②化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质；③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体；④根据化合价的升降来判断反应的类型；⑤不同物质组成的为混合物；⑥强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；【题目详解】①能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故错误。②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故正确；③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体，故正确；④灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，是吸热反应，故错误；⑤碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物、生石灰为氧化钙属于纯净物、玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、光导纤维主要成分为二氧化硅，不都是混合物，故错误；⑥氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故错误；故选B。【题目点拨】本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质等概念的理解和应用，解题关键：熟练和准确掌握基本概念，易错点⑤，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、⑥氯气不是非电解质，非电解质是化合物，是单质。2、C【题目详解】A项，根据化学方程式可知平衡常数表达式为K=，故A项正确；B项，c(CO)增大，CO+HbO2O2+HbCO平衡正向移动，故B项正确；C项，K==220，当=0.02时，此时==9×10-5，故C项错误；D项，增大c(O2)，使CO+HbO2O2+HbCO平衡逆向移动解毒，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。3、B【分析】配位数是指配位化合物中中心原子周围的配位原子个数。【题目详解】A．SCN－为单齿配体，配位原子为S，K2[Co(SCN)4]中有4个SCN－，配位数为4，A不符合要求；B．配体是CN－和CO，均为单齿配体，[Fe(CN)5(CO)]3-中有5个CN－，1个CO，配位数为6，B符合要求；C．CN－为单齿配体，[Zn(CN)4]2-有4个CN－，配位数为4，C不符合要求；D．在[Al(OH)4]－中OH－配位，为单齿配体，配位数为4，D不符合要求。本题答案选B。【题目点拨】配位化合物的配位数与配体有关系，有的配体为单齿配体，配位数等于配体数，如CN－、SCN－均为单齿配体，配位数和配体数目相同。有的配体为双齿配体，如草酸根，C2O42－，配位数等于配体数的2倍。4、B【解题分析】A、醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进其电离，但是加水稀释10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，A不相符；B、图象分析可知，T2温度下，氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积小于T1温度下氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积，水的电离是吸热过程，温度越高水电离程度越大，氢离子和氢氧根离子浓度乘积越大，故温度T2＜T1，B相符；C、图象分析可知，随氢气体积分数增大，平衡正向进行氨气平衡体积分数增大，但随氢气量的增大超过平衡移动量的增大，氨气的体积分数会减小，但增大氢气的浓度，氮气转化率增大，故a点N2的转化率小于b点，C不相符；D．增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大，氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c（O2），最终氧气平衡浓度不变，则故D图象不符。故选B。【题目点拨】本题考查了弱酸的电离、影响水的电离平衡的因素、化学平衡移动等，解题关键：把握有关的反应原理以及影响平衡的条件．易错点D，写出平衡常数表达式，即能确定图象。5、A【题目详解】A选项，金属键的强弱决定金属的熔、沸点和硬度等物理性质，故A错误；B选项，金属的导电、导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关，故B正确；C选项，金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在里自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，故C正确；D选项，金属键是指金属离子之间与自由电子产生的强烈相互作用，故D正确；综上所述，答案为A。【题目点拨】金属的化学性质主要取决于最外层电子数，金属的导电性、导热性、延展性都可以用电子来解释。6、B【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，据此解答。【题目详解】A.碘的升华，是固态的碘变成气态的碘的过程，在这一过程中，只有碘的状态的改变，没有新物质生成，故碘的升华是物理变化，A项错误；B.粮食酿酒是粮食经过发酵变成了酒，在这一过程中，有新物质酒精生成，故是化学变化，B项正确；C.氨气液化是氨气通过降温加压变成液态氨气的过程，此过程没有新物质生成，只是氨的状态改变，故是物理变化，C项错误；D.积雪融化是固态的雪变成液态水的过程，此过程没有新物质生成，只是水的状态改变，故是物理变化，D项错误；答案选B。7、B【解题分析】试题分析：A．由H原子形成1molH﹣H键要释放能量，A错误；B．燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，B正确；C．NaOH溶于水是物理变化，没有发生化学反应，虽过程中放热，但不能叫放热反应，C错误；D．反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查了吸热反应和放热反应判断【名师点晴该题比较基础，难度不大。易错选项是C，注意吸热反应和放热反应是对于化学反应过程中的能量变化而言的，物理变化过程中的能量变化不能归为放热反应或吸热反应。另外反应吸热还是放热与反应的条件无关，只与反应物总能量和生成物总能量相对大小有关系。8、D【题目详解】A.具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，故正确；B.因为碘能溶于酒精，酒精与水互溶，所以做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正确；C.铁丝或铂丝灼烧均为无色，所以可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故正确；D.红外光谱仪可用来确定化学键和官能团，但不能确定物质中含有哪些金属元素，故错误。故选D。9、B【解题分析】温度不同，水的离子积常数Kw不变，温度不变，水的离子积常数Kw不变化。【题目详解】A项、A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；B项、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25℃时在水中加入适量的醋酸钠固体，c（H+）变小，c（OH-）变大，Kw不变，故B错误；C项、若从A点到D点，加酸，c（H+）变大，c（OH-）变小，温度不变，Kw不变化，故C正确；D项、B点时，pH＝10的KOH溶液中c(OH

－)＝0.01mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，故D正确。故选B。【题目点拨】本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小是做题的关键。10、C【题目详解】若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢，化学平衡都不移动；若反应物、生成物气体分子数相等，压强改变平衡不移动；使用催化剂时，正逆反应速率同等程度变化，平衡不移动，故正确答案为C。11、A【题目详解】A、组成和结构相似的离子晶体，阴、阳离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能越大，故碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正确；B、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但氨分子间存在氢键，故在同族元素的氢化物中沸点反常的高，故ⅤA族元素氢化物沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3，错误；C、金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，晶体中只有阳离子，没有阴离子，错误；D、HCl为强电解质，全部电离，醋酸为弱电解质，部分电离，若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度大于醋酸中H+浓度的2倍，错误。故选A。12、C【解题分析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。13、D【题目详解】A．由于Cl2的存在，氯水显黄绿色，AgNO3溶液后，Cl-反应生成氯化银沉淀，平衡正向移动，氯气分子数目减少，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．升高温度可以使平衡向吸热的方向移动，该反应正反应放热，则升高温度逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C．加入生成物可以使平衡向减少生成物的方向即正向移动，所以通入过量的氮气可以提高氢气的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故答案为D。14、D【题目详解】A.石油是多种烃类组成的复杂混合物，A项错误；B.空气主要有氮气和氧气组成，还有少量其它气体，属于混合物，B项错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，C项错误；D.液氯就是液态的，为纯净物，D项正确；答案选D。【题目点拨】同学们需要注意液氯和氯水的区别，液氯是纯净物，氯水即氯+水，是一种复杂的混合物。15、A【题目详解】A．若起始时A、B的物质的量之比为1:3，反应过程中A、B的转化量之比也等于1:3，故A、B的转化率相等，故A正确；B．A是固体，浓度为常数，故不能用A的浓度变化来表示反应速率，故B错误；C．用浓度表示反应速率只能表示平均速率，不能表示瞬时速率，故不能表示出2min末的反应速率，故C错误；D．A是固体，不能写在平衡常数的表达式中，该反应的平衡常数表达式为K=，故D错误。答案选A。16、B【解题分析】A.汽车防冻液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成，沸点较高，不易结冰，故A正确；B.苯酚能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故B错误；C.四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，能使蛋白质变性，医学和科研部门常用于标本的防腐保存，故D正确。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解题分析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。19、当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化碱式D26.100.1061【分析】酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和，根据c（待测）=计算待测液的浓度和进行误差分析。【题目详解】(1)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是：当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化；(2)待测液是NaOH溶液，用碱式滴定管量取；(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏小，故D正确；故答案为：D；(4)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：26.10；(5)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）==26.52mL，c（待测）===0.1061mol/L，故答案为：0.1061mol/L。20、溶液变为血红色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-还原0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电【题目详解】（1）铁离子与KSCN反应生成血红色络合物，故现象为溶液变为血红色；（2）Cl-在阳极放电，电解反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯气氧化Fe2+为Fe3+，方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因为阳极产物无Cl2，又Fe2+具有还原性，故也可能是Fe2+在阳极放电，被氧化为Fe3+；（4）①因为为对比实验，故Cl-浓度应与电解FeCl2的相同，即为0.1mol/L×2=0.2mol/L；②检测氯气可以用淀粉碘化钾试纸，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，则说明有氯气存在；③与II对比可知，IV中电解氯化亚铁时，电压较大a＞x≥c时，氯离子放电产生氯气，即说明Fe3+可能是由氯气氧化亚铁离子得到；电压较小c＞x≥b时，氯离子不放电，即还原性Fe2+＞Cl-，同时也说明了铁离子也可能是由亚铁离子直接放电得到的。故结论为：①通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；②通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电。21、BC0刻度左侧0-2处1①1－b5/4＜d＜3/2【分析】（1）A.根据2SO2+O22SO3，把2molSO3导入左边相当于2molSO2，1molO2，而左室体积大于右室，左室相对右室相当于减小压强，平衡左移；B.根据PV=nRT，左室气体物质的量和体积均是右室的2倍，即压强相等；C.根据2SO2+O22SO3，把2molSO3导入左边相当于2molSO2，1molO2，而左室体积大于右室，左室相对右室相当于减小压强，平衡左移；D.第二次平衡时，气体体积变为左室体积的1.5倍，把2molSO3导入左边相当于2molSO2，1molO2，物质的量变为2倍，比第一次平衡时压强变大，平衡正向移动。（2）①当乙中没有Ar气时，甲中充入1molN2和3molH2与乙中充入2molNH3到达平衡状态时，为等效的，即两边气体的物质的量相等，隔板应位于中间0处，此后向乙中再充入1molAr气，会使乙中气体压强增大，隔板向甲的方向移动，会使甲中的反应向正向移动。②根据题中条件，当达到平衡时，K停留在0处，说明乙端的相当有8个格。③体积固定，恒温、恒压容器中，两边达到平衡的状态相同，乙中的氩气对平衡无影响；体积不变，两边转化结果相同，H2的转化率为b，则乙中NH3的转化率为1－b；此题仍要考虑两种极限情况，即乙、甲完全转化与乙、甲完全不转化。