2024届安徽省安庆市达标名校高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届安徽省安庆市达标名校高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、不能用铝热法制备的金属是A．镁 B．铁 C．铬 D．锰2、除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）3、一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（）A．加入更多的C，平衡正向移动 B．升高温度，平衡逆向移动C．增大压强，平衡逆向移动 D．加入催化剂，CO的浓度增大4、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞5、已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．T1＞T2B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点C．a点和b点的Ksp相等D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出6、某有机样品3.0g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品的组成可能是(括号内给出的是有机物的分子式)A．葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11)B．醋酸与甲酸甲酯(C2H4O2)C．乙醇与甲醛(CH2O)D．二甲醚(C2H6O)与乳酸(C3H6O3)7、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池8、下列实验不正确的是（）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管9、氢气燃烧为放热反应，下列说法正确的是A．断开H-H键放出热量B．形成O-H键吸收热量C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．反应物的总能量大于生成物的总能量10、保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是（）。A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．水体污染会导致地方性甲状腺肿D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧11、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（）①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．② B．①②③ C．②③④ D．④12、下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖13、下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol14、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO；②单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥15、下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极16、下列说法正确的是A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B．向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．吸热反应在常温下不能发生二、非选择题（本题包括5小题）17、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________18、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。19、某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mLE．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意____________________________________。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数20、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是__________．（2）NaOH溶液稍过量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒缓慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．21、已知反应:2NO2(g)N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL6mol·L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

（1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。（2）向烧杯甲的溶液中放入125gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。（3）该实验欲得出的结论是__________。（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】金属冶炼的实质为金属离子的电子被还原生成单质，用铝热法制备金属，所制备金属的活泼性应比铝弱。【题目详解】铁、锰、铬等金属的活泼性比铝弱，在高温下用铝热法制备，而镁的活泼性比铝强，不能被铝置换生成单质，不能用铝热法制备，答案选A。【题目点拨】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意能用铝热法制备的金属的活泼性应比铝弱。2、A【解题分析】试题解析：A、Fe2O3不与NaOH反应，而Al2O3可与NaOH反应，可达到除杂的目的，正确；B、二者均不与NaOH反应，错误；C、SiO2可与NaOH反应，但与杂质不发应，不符合题意，错误；D、二者均反应，达不到除杂的目的，错误，答案选A。考点：考查某些化合物与NaOH反应的有关知识及除杂原则3、C【题目详解】A．在可逆反应里，固体或者液体的浓度是一个常数，则加入更多的C(s)，平衡不移动，A判断错误；B．已知反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，B判断错误；C．增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即平衡逆向移动，C判断正确；D．加入催化剂，化学平衡不移动，则CO的浓度不变，D判断错误；答案为C。4、D【题目详解】A、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，A正确；B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，B正确；C、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确；D、活化分子之间的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，D不正确；答案选D。5、C【解题分析】A、由于溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1＜T2，A错误；B、加入AgNO3固体后，溶液中Ag+浓度增大，B错误；C、温度不变，溶解度常数不变；C正确；D、T1时c点析出固体，而T2时溶解仍未达到饱和，故无固体析出；D错误；答案选C。点睛：注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。关于该类试题的图像需要注意：①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。6、B【解题分析】3.0g有机样品燃烧生成和的总质量为6.2g，10g碳酸钙的物质的量为，则的物质的量为，故生成水的质量为，其物质的量为，含；因此,样品中氧原子的质量为3-0.1×12-0.2×1=1.6g，其物质的量为，故有机物分子中,则有机物实验式为。葡萄糖与蔗糖的分子式分别为、，蔗糖的实验式不是，A错误；醋酸与甲酸甲酯的分子式均为，实验式均为，B正确；乙醇与甲醛的分子式分别为、，乙醇实验式不是，C错误；二甲醚与乳酸中二甲醚的实验式不是,D错误；正确选项B。7、D【题目详解】A.电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A不选；B.水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；D.干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；答案选D。。8、A【题目详解】A、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后，应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在50~60℃，温度计应插入水浴中，故C正确；D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置一团疏松的棉花，故D正确。故选A。9、D【题目详解】A．断裂H-H键需要吸收能量，选项A错误；B．形成H-O键会放出能量，选项B错误；C．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项C错误；D．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确；答案选D。10、C【解题分析】地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，与环境污染无关。11、A【题目详解】①平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时，生成三氧化硫质量分数可能减小，①错误；②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；④增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，浓度降低，自身增大，④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正反应速率增大，或者同时增大，⑤错误；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误。综上所述②正确，故答案为：A。12、D【解题分析】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。13、D【解题分析】A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol-1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；B．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关．Ka的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，CH3COOHCH3COO-+H+醋酸电离出的CH3COO-和H+浓度均为cα，溶液中未电离的电解质分子浓度为c(1-α)，故题中Ka=。若加水稀释，CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变，故B正确；C、甲烷燃烧的热化学方程式中的产物都是稳定状态，符合燃烧热的概念，故C正确；D、反应是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故D错误；故选D。14、A【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，二氧化氮的浓度不变，混和气体的颜色不变，此分析解答。【题目详解】①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；

②无论反应是否达到平衡状态，消耗2nmolNO2的同时一定生成nmolO2，不能说明达到平衡状态，故②错误；

③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；

④2v(NO2)正=v(O2)逆，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故④错误；⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑤正确；⑥容器体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能确定是否达到平衡，故⑥错误。

所以A选项是正确的。【题目点拨】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为④，注意反应物和生成物的化学计量数关系，以此判断平衡时正逆反应速率大小关系，容易出错。15、C【题目详解】A．原电池中活泼金属作负极，则Cu为正极，所以铜锌原电池中铜电极上发生还原反应，选项A错误；B．电解饱和食盐水制烧碱时，应采用惰性电极，若采用Cu为阳极，则生成氢氧化铜，选项B错误；C．粗铜精炼中，粗铜作阳极，所以电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极，选项C正确；D．电镀铜时，纯铜为阳极，在阳极上失去电子，精炼铜时，纯铜为阴极，在阴极上铜离子得电子，选项D错误；答案选C。16、A【题目详解】A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则△H-T△S>0,因为该反应的△S>0，故ΔH>0,故正确；B.向醋酸中加水稀释，溶液中氢离子、醋酸根离子，醋酸分子浓度均减小，但氢氧根离子浓度增大，故错误；C.溶度积常数Ksp与温度有关，一般温度越高，溶解度越大，溶度积越大，但氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，所以溶度积也变小，故错误；D.氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，常温下能进行，故错误。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、3NNa2CO3碱性③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【题目详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外层电子数为5，比次外层电子数多3个，该元素的符号是N；⑦是Cl元素，其氢化物氯化氢的电子式为；（2）由①③④三种元素组成的物质是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；（3）③⑥分别为O、S元素，③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子；（4）④是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性强于⑤铝元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝，可用化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O来证明。18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【题目详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。19、CABE视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨bd【题目详解】(1)实验的顺序为称量一定量的氢氧化钠，配制成待测液，用滴定管取一定体积的待测液，用标准溶液滴定，然后读数，所以顺序为C、A、B、E、(2)滴定管在读数时注意要视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL。(3).实验的关键是准确确定滴定终点，所以要使滴定终点能明显，所以垫一张白纸，使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨。(4)a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使溶液的浓度变大，故错误；b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘，则称量的固体的质量减少，故正确；c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，则标准溶液的浓度变小，会使其体积变大，结果变大，故错误；d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数，消耗的标准溶液的体积变小，故正确。故选bd。【题目点拨】根据待测液的浓度的计算公式进行分析ｃ（氢氧化钠）＝，实验过程中一切的操作最后都影响到标准溶液的体积变化，体积变大，则浓度变大，体积变小，则浓度变小。20、环形玻璃棒充分反应完全中和保温隔热防止热量损失B大于浓硫酸溶于水放热【分析】（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；

（2）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；

（3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（4）浓硫酸溶于水放热，据此分析解答。【题目详解】（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；碎泡沫塑料作用是保温隔热防止热量损失，故答案为：充