陕西省西北农林科技大学附属中学2024届化学高二上期中质量检测试题含解析

陕西省西北农林科技大学附属中学2024届化学高二上期中质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对合金的认识错误的是A．合金是纯净物 B．可以由非金属和金属组成的C．生铁与钢都是铁碳合金 D．可以由金属和金属组成的2、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液时加入少量铁屑3、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④4、常用于医院对肿瘤的放射治疗，该原子的中子数是A．27 B．33 C．60 D．875、依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是A．NaB．OC．AlD．S6、下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应放入在煤油中保存；

②过氧化钠可以露置在空气中保存；③浓硝酸应该密封在无色试剂瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空气中保存。⑤保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②④⑤7、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．B．CH3CCHC．D．8、优质空气利于身心健康。均会造成空气污染的一组物质是()A．CO2和NO2 B．SO2和NO2 C．H2O和SO2 D．H2O和CO29、高温结构陶瓷与金属材料相比，优点是A．耐高温耐腐蚀，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韧性好，易于切削、锻打、拉伸D．良好的传热导电性10、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的A．电源a极为负极B．KI—淀粉溶液会变蓝色C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu-2e－="="Cu2＋11、下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：C．锌与硫酸铜溶液反应：D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：12、将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应13、电解池的阳极电极材料一定（）A．发生氧化反应 B．与电源正极相连C．是铂电极 D．失电子14、关于铝热反应，下列描述正确的是（）A．铝热剂可以是Fe和Al2O3 B．可溶于氨水C．反应放出大量热 D．属于非氧化还原反应15、已知反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是A．达到平衡状态时，放出的热量一定小于akJB．向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大C．当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态D．若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态16、影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．降低温度 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增加反应物浓度二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。（4）写出下列反应的化学方程式：①________________________________；反应类型：________________。④________________________________；反应类型：________________。18、化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有机物B的名称为_____。（2）由D生成E的反应类型为___________，E中官能团的名称为_____。（3）由G生成H所需的“一定条件”为_____。（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1种符合条件的X的结构简式：___。（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。19、A、B、C、D四种物质均含有同一种元素。A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色。A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：请回答下列问题：（1）A的化学式是_______。（2）反应①的反应类型为反应_______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。（3）反应②的化学方程式是_______。（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是_______。20、某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的试剂为：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是___________________。21、在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q=________________（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；（3）下列措施能增大B的转化率的是（_____）A．升高温度B．保持体积不变通入1molBC．保持体积不变移出部分物质D(g)D．将容器的容积增大为原来的2倍E.保持体积不变通入1molA（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（______）A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变B．混合气体中D浓度不变C．v(A)正=v(A)逆D．恒容时容器中气体密度不变（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像__________①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol(用虚线)②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】本题考查合金与合金的性质，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。【题目详解】A、合金是一种混合物，选项A错误；B、合金中至少有一种金属，也可以是金属与非金属，选项B正确；C、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢都是铁碳合金，选项C正确；D、合金中至少有一种金属，也可以是金属与非金属，选项D正确；答案选A。【题目点拨】本考点主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好．本考点基础性强，比较好把握。2、A【题目详解】A.，饱和食盐水中氯离子较多，平衡逆向移动，可以抑制氯气的溶解，故实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2，可以用勒夏特列原理解释，A正确；B.，反应前后气体体积不变，所以加压平衡不移动，容器体积减小，H2、I2、HI浓度增大，碘蒸气颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，增大接触面积加快反应速率，但不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D.配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，铁能和铁离子反应，防止亚铁离子被氧化，但不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；答案选A。3、D【分析】A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离，说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，结合物料守恒判断；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子，浓度最大；同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，醋酸根离子促进铵根离子水解；【题目详解】A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同浓度的钠盐溶液pH，NaF＜NaCN，故A错误；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），一水合氨电离但程度较小，结合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B错误；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C错误；D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子，浓度最大；相同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以c（NH4＋）由大到小的顺是：①＞②＞③＞④，故D正确；【题目点拨】本题考查离子浓度大小比较，解题关键：明确溶液中溶质构成及其性质；易错点C，电荷守恒式子离子浓度前的计量数的含义；难点B，物料守恒判断，注意B中溶液成分及其浓度关系。4、B【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数来解答。【题目详解】的质子数为27，质量数为60，中子数=60-27=33。答案选B。【题目点拨】本题很简单，考查原子的构成，明确核素中的数字所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答。5、A【解题分析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性Na＞Al。答案选A。6、C【解题分析】①钠单质具有极强的还原性，且能与水反应，故常将其保存在煤油或石蜡油中，正确；②过氧化钠能与空气中H2O和CO2反应，故不能将过氧化钠露置在空气中，错误；③浓硝酸见光易分解，常保存于棕色试剂瓶中，错误；④漂白粉中有效成分为次氯酸钙，放置于空气中易与二氧化碳反应生成次氯酸，若长期放置，因次氯酸见光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力将会丧失，正确；⑤液溴中溴单质具有挥发性，且在水中溶解度较小，故保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。7、D【题目详解】A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；B、乙炔为直线结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子处于同一直线，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，双键两端的碳原子所连的碳原子都在同一个平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合；故选D。【题目点拨】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。8、B【题目详解】A.CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，NO2有毒，引起环境污染，故A错误；B.SO2和NO2都有毒，均会造成空气污染，故B正确；C.H2O是空气的组成成分，不属于空气污染物，SO2有毒，会造成空气污染，故C错误；D.H2O和CO2均是空气的组成成分，不属于空气污染物，故D错误。故选B。【题目点拨】由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中的颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害气体成分增多，其中颗粒物质属于固体粉尘，其他只要不属于空气成分的，一般都属于空气污染物。9、A【题目详解】高温结构陶瓷具有耐高温耐腐蚀，不怕氧化，结构稳定，密度小，硬度大；金属材料的性能是：任性好，易于切削锻打、拉伸良好的传热导电性。综合上述分析：高温结构陶瓷与金属材料相比，优点是耐高温耐腐蚀，不怕氧化，故A.耐高温耐腐蚀，不怕氧化符合题意：答案A。10、D【解题分析】试题分析：根据装置图可知电极Ⅱ应该是氯离子放电，生成氯气，利用碘化钾淀溶液检验氯气的存在。所以b是正极，a是电源的负极，电极I是阴极，溶液中的铜离子在阴极放电析出铜，所以要使电解后的溶液恢复原状态，需要加入氯化铜，选项ABC都是正确的，D不正确，答案选D。考点：考查电解氯化铜溶液的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和重要的考点。试题难易适中，贴近高考，紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确电解池的工作原理，特别是离子的放电顺序，然后结合题意个装置图灵活运用即可。11、A【题目详解】A.该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，故A错误；B.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，离子方程式正确，故B正确；C.锌与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，离子方程式正确，故C正确；D.氯化钡溶液与稀硫酸发生反应生成硫酸钡，离子方程式正确，故D正确；故选A。12、B【题目详解】A.将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；B.盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确；C.HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1mol·L−1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L−1，故C错误；D.该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。综上所述，答案为B。13、B【题目详解】A．电解池中，阳极上失电子，发生反应类型是氧化反应，阳极是惰性电极时，则是电解质溶液中的离子失电子发生氧化反应，而不是电极材料，故A错误；B．电解池中，阳极与电源正极相连，故B正确；C．阳极材料必须是导电的物质，可以是活性电极，也可以是惰性电极，不一定是Pt，故C错误；D．电解池中，阳极材料若为活泼金属，则阳极材料将直接失去电子发生氧化，若为不活泼金属或碳棒，则由电解质溶液中阴离子失电子，而不是电极材料，故D错误；答案选B。14、C【分析】铝热反应为铝和金属氧化物在高温条件下生成金属单质和Al2O3，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。【题目详解】A.铝热剂为铝和金属氧化物可以是Al和Fe2O3，故A错误；B.氨水为弱碱，铝不可溶于氨水，故B错误；C.铝热反应为放热反应，放出大量热，故C正确；D.铝热反应置换出金属单质，属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。15、D【解题分析】A.物质的量与热量成正比，若生成3molZ时，反应放出的总热量可达akJ，故A项错误；B.如果是恒压容器中加入X，则容器体积扩大，Y和Z的浓度降低，则逆反应速率会降低，故B项错误；C.该反应中各物质均为气体，反应前后气体的物质的量相等，压强一直不变，所以当容器内的压强保持不变时，无法证明此反应一定达到平衡状态，故C项错误；D.Y与Z的物质的量之比随着反应的进行发生变化，因此当比值保持不变，则反应达到平衡状态，故D项正确；答案选D。【题目点拨】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反应速率=逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。16、A【解题分析】一般升高温度、增大反应物的浓度或使用催化剂可以加快反应速率。降低温度则降低反应速率。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2＝CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反应酯化或取代【分析】A是一种分子量为28的气态烃，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【题目详解】(1)通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能团是羟基，D的官能团是羧基，故填：羟基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液；(4)①在催化剂条件下，乙烯和水反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羟基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应。18、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）、（或其他合理答案）【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【题目详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是>C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此写出流程图：19、Fe置换反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色，C与KSCN溶液作用产生血红色溶液，可推知C为FeCl3，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl2。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Fe；

（2）反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应；（3）反应②是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。20、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反应必须在碱性条件下方可进行，加B溶液是为了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，加碱中和之后溶液呈碱性，然后加入新制的氢氧化铜，有砖红色沉淀，可检验产物葡萄糖；淀粉遇碘单质变蓝；(2)葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要在碱性环境下进行；(3)依据1mol-CHO～1molCu2O，根据生成的Cu2O质量求出水解的淀粉的质量，据此计算淀粉的水解率。【题目详解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾生成红色沉淀，证明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水变蓝，则说明水解不完全，故答案为H2SO4；NaOH；Cu(OH)2悬浊液；(2)葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需要在碱性环境下进行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈碱性，故答案为否；葡萄糖与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能进行，加NaOH溶液是为了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式为：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖与新制氢氧化铜反应的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，则有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。设水解的淀粉的质量为x，则：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案为1