2024届黑龙江省大庆大庆十中、二中、二十三中、二十八中化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

2024届黑龙江省大庆大庆十中、二中、二十三中、二十八中化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）

Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是A．反应容器中压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．Z的浓度不再改变2、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝akJ·mol－1B．Na＋(g)＋1/2Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝bkJ·mol－1C．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝ckJ·mol－1D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝dkJ·mol－13、下列化学键中，键的极性最强的是()A．H—C B．H—O C．H—N D．H—F4、已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因化学反应而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤5、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列说法正确的是A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示6、决定化学反应速率的本质因素是A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质7、用NA表示阿伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.8g苯含有的碳碳双键数为0.3NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数的7NAC．1mol有机物中最多有5NA个原子在一条直线上D．4.6g乙醇在氧气中完全燃烧转移的电子数为1.2NA8、1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．9、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH<0B．压强大小关系：p3>p2>p1C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D．在该条件下M点X平衡转化率为10、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/molA．由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ/molB．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C．反应③若改用新催化剂，△H3不变化D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol11、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量12、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．三种溶液中，水的电离程度最大的是③13、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍14、下列关于反应热的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15、表示下列变化的化学用语正确的是A．NaHCO3溶液显碱性：HCO+H2OCO+OH－B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．氨水显碱性：NH3·H2ONH+OH－D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+16、食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是A．用工业用盐腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。18、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。19、用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

III

b＞x＞0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L。②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。20、用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：(1)称量一定质量的烧碱样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_________（填编号字母）上称量。A．小烧杯B．洁净纸片C．直接放在托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_______作指示剂，滴定达到终点的标志是_____________________________________________。(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果__________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。21、五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，则（1）N2O5的分解率为______________________；（2）N2O的平衡浓度______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】A、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，反应容器中气体的压强也不再发生变化，说明反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，所以反应达到平衡状态，故A正确；B、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以反应达到平衡状态，故B正确；C.该反应属于气体的质量和体积均发生变化的反应，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；D、该反应中Z是固体，浓度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故D错误；故选D。2、A【解题分析】1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；ΔH1＝akJ·mol－1，所以A正确。

故选A。3、D【题目详解】非金属性越强，键的极性最强，F非金属性最强，H—F极性最强，故D符合题意。综上所述，答案为D。4、D【解题分析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确；②苯中6个碳碳键完全相同，则苯分子中不存在单、双键交替的结构，正确；③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷，不能说明苯分子是否含有碳碳双键，错误；④实验室测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在单、双键交替的结构，正确；⑤苯不能使溴水因反应而褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确。答案为D。5、B【题目详解】A.根据H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量，故A错误；B.物质由气态变为液态时放出能量，则1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B正确；C.因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D.由反应方程式可知，该反应的ΔH＜0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；答案选B。6、D【分析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。【题目详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。7、D【解题分析】A．7.8g苯的物质的量为：7.8g78g/B、甲基（-CH3）呈电中性，1mol甲基（-CH3）含9mol电子，即9NA个，选项B错误；C、苯环为正六边形结构，夹角均为120°，再根据甲醛分子中4原子共面、键角约为120°，乙炔分子中4原子共直线，可知该有机物分子中最多有4个原子在一条直线上，选项C错误；D、4.6g乙醇为0.1mol，在氧气中完全燃烧，碳的化合价由-2价变为+4价，故转移的电子数为1.2NA，选项D正确。答案选D。8、A【题目详解】设烷烃为CnH2n+2，1mol该烷烃充分燃烧耗氧量为n+[(2n+2)/4]=246.4/22.4,解得n=7，故排除BC两项，A项中一氯取代物有4种，而D项中一氯取代物有3种，所以A正确，D错误；综上所述，本题选A。【题目点拨】对于有机物CnHm，在氧气中完全燃烧消耗氧气的量计算方法：1molCnHm,完全燃烧耗氧量=1×（碳原子数+氢原子数/4）mol,即（n+[(2m+2)/4]mol。对于有机物CnHmOZ在氧气中完全燃烧消耗氧气的量计算方法：1molCnHmOZ完全燃烧耗氧量=n+[(2m+2)/4]-Z/2mol。9、D【题目详解】A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，ΔH＞0，故A错误；B.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，由图可知，X的物质的量分数为p1>p2>p3，则压强大小为p1>p2>p3，故B错误；C.平衡后加入高效催化剂，化学平衡不移动，平均摩尔质量不变，故C错误；D.设起始X的物质的量为1mol，转化率为a，由题意建立如下三段式：由图M点X的物质的量分数为0.1可得=0.1，解得a=，故D正确；故选D。10、A【解题分析】A．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，A错误；B．反应②的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；C．反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后△H3不变，C正确；D．根据盖斯定律，③-②可得：反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=（+206.1kJ•mol-1）-（+131.3kJ•mol-1）=+74.8kJ•mol-1，D正确；答案选A。11、A【题目详解】弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，A项正确，答案选A。【题目点拨】弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，明确溶液体积相等时，弱酸的物质的量较大是解题的关键。12、C【解题分析】A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，选项A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，选项B错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，选项C正确；D．碳酸钠和醋酸钠水解促进水的电离，氢氧化钠溶液是强碱抑制水的电离，电离程度不同，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查学生盐的水解规律以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大。13、A【题目详解】A、组成和结构相似的离子晶体，阴、阳离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能越大，故碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正确；B、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但氨分子间存在氢键，故在同族元素的氢化物中沸点反常的高，故ⅤA族元素氢化物沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3，错误；C、金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，晶体中只有阳离子，没有阴离子，错误；D、HCl为强电解质，全部电离，醋酸为弱电解质，部分电离，若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度大于醋酸中H+浓度的2倍，错误。故选A。14、A【题目详解】A.

燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0

kJ⋅mol−1，故A正确；B.H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水，且生成硫酸钙放热，则H2SO4和Ca(OH)2反应的△H<2×(−57.3)kJ⋅mol−1，故B错误；C.中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度，故C错误；D.燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误；故选A。15、C【题目详解】A．碳酸氢钠部分水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误；B．醋酸溶液显酸性，原因是醋酸在溶液中部分电离出氢离子，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；C．一水合氨是弱电解质，电离是微弱的，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故C正确；D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；答案选C。16、D【题目详解】A、工业用盐含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；B、尿素属于化学肥料，不能食用，故B错误，C、硫磺属低毒危险化品，但其蒸汽及硫磺燃烧后产生的二氧化硫对人体有剧毒，故C错误；D、碳酸钠和有机酸反应产生的二氧化碳会使蒸出的面食疏松多孔，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【题目详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。18、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【题目详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。19、溶液变为血红色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-还原0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电【题目详解】（1）铁离子与KSCN反应生成血红色络合物，故现象为溶液变为血红色；（2）Cl-在阳极放电，电解反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯气氧化Fe2+为Fe3+，方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因为阳极产物无Cl2，又Fe2+具有还原性，故也可能是Fe2+在阳极放电，被氧化为Fe3+；（4）①因为为对比实验，故Cl-浓度应与电解FeCl2的相同，即为0.1mol/L×2=0.2mol/L；②检测氯气可以用淀粉碘化钾试纸，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，则说明有氯气存在；③与II对比可知，IV中电解氯化亚铁时，电压较大a＞x≥c时，氯离子放电产生氯气，即说明Fe3+可能是由氯气氧化亚铁离子得到；电压较小c＞x≥b时，氯离子不放电，即还原性Fe2+＞Cl-，同时也说明了铁离子也可能是由亚铁离子直接放电得到的。故结论为：①通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；②通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电。20、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示剂时，当红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化锥形瓶内溶液的颜色变化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量;

(2)强酸强碱中和反应达终点时，pH=7最好选用变色范围接近中性的指示剂酚酞，甲基橙也可以，但石蕊变色范围宽且现象不明