湖北省宜昌市一中、恩施高中2024届化学高二第一学期期中教学质量检测试题含解析

湖北省宜昌市一中、恩施高中2024届化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl2、已知断开1molCl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－185kJ·mol－1B．生成1molH2(g)中的H－H键放出121.5kJ能量C．断开1molHCl(g)中的H－Cl键要吸收864kJ能量D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=－92.5kJ·mol－13、下列说法或表示方法中正确的是()A．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能B．由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ4、相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度的大小关系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不确定5、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．2一羟基戊烷C．2-甲基－3－乙基－1－丁烯D．2，4，5－三溴苯甲酸6、下列溶液中微粒浓度的关系正确的是A．常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常温下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：①>③>②7、如图为某烃的键线式结构，该烃和Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8、在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是A．∆H＜0 B．x一定大于2C．若D为气体，x＞2 D．若x=2，则D一定为固体9、下列做法对人体健康不会造成危害的是A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒10、下列反应的离子方程式正确的是()A．石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2OD．常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag11、将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是A．盐酸B．氢氧化钠C．无水乙醇D．石灰水12、下列关于有机物的描述中，正确的是A．乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛B．乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能发生水解反应13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH都为5D．相同浓度时导电能力醋酸强14、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0可逆反应的图像为A． B．C． D．15、向下列物质滴加浓硝酸，会变黄的是A．食盐B．淀粉C．碱类D．蛋白质16、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是A．再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1molC，C的物质的量浓度将增大17、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d18、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的物质的量变多D．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率19、下列化学用语表达正确的是A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2B．乙炔的电子式：H∶C∶∶C∶HC．乙酸的实验式：C2H4O2D．乙烯的结构式：20、下列描述违背化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑21、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了盐类的水解原理22、下列各组物质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质CaCO3NaClNH3HNO3弱电解质CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。24、（12分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。25、（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液。(3)达到滴定终点时的标志为____________。(4)烧碱样品的纯度为_____________。(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____________。a.未用待测液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)（2）D中盛装的试剂为_________________。（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________。（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入_______和BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-27、（12分）实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是__________。（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数(ml)末读数(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_________。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数28、（14分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:（1）NH3的沸点比PH3高，原因是________________________________________________。（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括________________________；AsO43-的空间构型为____________（用文字描述）。（3）NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____________________(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_______________。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体29、（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。a．碳棒b．锌板c．铜板(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为____________________________________________________________。②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________________________________________________________________________。(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。①N电极上的电极反应式为_______________________________________________________。②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8+8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，B正确；正确选项B。2、A【题目详解】A.由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，A正确；B.由图可知断开1molH2(g)中的H－H键和1molCl2(g)中的Cl－Cl键需吸收679kJ/mol的能量，而已知断开1molCl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243kJ能量，所以断开断开1molH2(g)中的H－H键需要吸收的能量为679kJ-243kJ=436kJ，因此生成1molH2(g)中的H－H键放出436kJ能量，B错误；C.生成2molHCl(g)中的H-Cl键放出864kJ的能量，所以生成2molHCl(g)中的H-Cl键放出432kJ的能量，则断开1molHCl(g)中的H－Cl键要吸收432kJ能量，C错误；D.根据选项A分析可知2molHCl(g)反应产生1molH2(g)和1molCl2(g)吸收185kJ的能量，因此1molHCl反应产生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5kJ的热量，热化学方程式为HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+92.5kJ·mol－1，D错误；故合理选项是A。3、D【题目详解】A.一定条件下进行的化学反应，将化学能转化成光能或热能或电能等，故错误；B.由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式应为：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，故错误；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，反应生成1mol水，但浓硫酸溶于水放热，所以过程中放出的热量大于57.3KJ，故正确。故选D。【题目点拨】掌握燃烧热和中和热的定义。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，中和热指稀的溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量。4、C【解题分析】由于盐酸是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，因此相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度：甲＞乙，C正确；综上所述，本题选C。5、D【题目详解】A．CH2BrCH2Br是1,2-二溴乙烷，故A错误；B．是2-戊醇；故B错误；C．是2,3-二甲基-1-丁烯，故C错误；D．2,4,5-三溴苯甲酸，故D正确。综上所述，答案为D。6、C【分析】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度；根据质子守恒，NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）；根据物料守恒分析C选项；c(NH)越大，水解后酸性越强，氯离子、硫酸根离子对铵根离子水解无影响，铝离子抑制铵根离子水解；【题目详解】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故A错误；根据质子守恒，NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c（CO32-）+c（OH-），故B错误；根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(SO42-)=c(Na+)，所以c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)，故C正确；c(NH)越大，水解后酸性越强，氯离子、硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以c(NH)：①=③，铝离子抑制铵根离子水解，所以NH4Al(SO4)2中铵根离子浓度最小，三种溶液中c(NH)：①=③>②，故D错误。选C。7、C【题目详解】该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时，有两种加成方式：1,2-加成和1,4-加成，其中1,2-加成产物有三种：、、，1,4-加成产物有2种：、。共有5种加成产物，C项正确；答案选C。8、C【分析】由图像可知，当温度一定时，压强越大，n(C)越大，说明加压平衡正向进行，则正向是体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，n(C)越大，说明升温平衡正向进行，则正向是吸热方向；【题目详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，∆H＞0，故A错误；B．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若D为气体，则需满足x大于2，若D为固体或液体，x可以等于2，故B错误；C．则正向是体积减小的方向D．若x=2，则D一定为固体，故C正确；D．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若x=2，则D可为固体或液体，故D错误；故选C。9、C【分析】A.亚硝酸盐有毒；

B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸钾无毒,且能够被人体吸收；

D.甲醇有毒。【题目详解】A.工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用,故A错误；

B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；

C.碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素,食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐,能够补充碘元素,故C正确；

D.甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；

综上所述，本题选C。10、C【题目详解】A.醋酸是弱电解质，石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－,故A错误；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水:Ba2++SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水:MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正确；D.原方程电荷不守恒，常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag，故D错误；故选C。11、C【解题分析】A．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入盐酸中，发生反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，A错误；B．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入NaOH中，不反应，铜片质量增加，B错误；C．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，C正确；D．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，不反应，铜片的质量会增加，D错误；答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及乙醇的催化氧化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。12、A【题目详解】A．乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛，属于乙醇的催化氧化，故A正确；B．乙烯被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B错误；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D错误；答案选A。13、B【解题分析】A.由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，当两者浓度相同时，溶液中c(H＋)不同，应为c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，故A错；B.由于两溶液中溶质的物质的量相等，且均为一元酸，所以两溶液能中和等物质的量的NaOH，故B对；C.pH＝3的盐酸稀释100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀释100倍后，由于在稀释过程中，溶液中未电离的醋酸分子继续电离出H＋，导致稀释后溶液的pH<5，故C错；D.由于相同浓度时，两溶液中自由移动的离子浓度不同，则导电能力不同，由A项知，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，所以盐酸导电能力强，故D错误。答案：B。14、A【分析】由该反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，该反应为放热反应。【题目详解】A、500℃时，反应先达到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移动，C的百分含量增加；A正确；B、压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，是因为正反应速率增大的幅度更大，B错误；C、有催化剂的反应先达到平衡，但是催化剂不影响平衡的移动，故无论有没有催化剂，平衡时C的百分含量相同，C错误；D、同一压强下，100℃降到10℃，平衡正向移动，A的转化率升高，D错误；故选A。15、D【解题分析】食盐与浓硝酸不反应，淀粉、碱类遇浓硝酸均不会变黄，蛋白质遇浓硝酸生成黄色的硝基化合物，答案选D。16、D【解题分析】A．再充入2molA，A的浓度增大，则平衡右移，但A的转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，故A错误；B．如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；C．如果增大压强，平衡不一定右移，B的体积分数不一定变化，如加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；D．再充入1molC，平衡向逆反应方向移动，A、B的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则平衡时C的浓度增大，故D正确；故选D。17、D【题目详解】浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子系数都是2，NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子系数都是1，则(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子浓度比NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子浓度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，会抑制的水解，则(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子浓度大于(NH4)2SO4中铵根离子浓度，NH4HSO4中会电离出H+，抑制铵根离子水解，则NH4HSO4中铵根离子浓度大于NH4Cl中铵根离子浓度，由上分析可得，离子浓度关系为a＜c＜b＜d，D正确；答案为D。18、A【解题分析】反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，说明体积减小、压强增大，平衡逆向移动，以此来解答。【题目详解】A．由上述分析可知，平衡逆向移动，A的转化率减小，故A正确；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，D的物质的量减小，故C错误；D．压强增大，反应速率增大，再次平衡时的逆反应速率大于原平衡的正反应速率，故D错误；故选A。19、D【解题分析】A.丙烯属于不饱和烃，含有碳碳双键，结构简式：CH3CH=CH2，错误；B.乙炔为共价化合物，碳碳间为三键，碳氢间为单键，其电子式：，错误；C.乙酸的实验式就是最简式：CH2O，错误；D.成键的共用电子对用短线来表示，乙烯的结构式：，正确；综上所述，本题选D。20、B【解题分析】平衡常数只与温度有关，所以增大压强，不论平衡如何移动，平衡常数均不变。答案选B。21、A【题目详解】A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，是因为与发生双水解反应，生成NH3逸出，造成肥分损失，与盐类水解有关，A正确；B．焊接时用NH4Cl溶液除锈，利用水解生成的H+与锈迹反应，与盐类水解有关，B不正确；C．明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作混凝剂，但不能作漂白剂，C不正确；D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，与盐类的水解无关，D不正确；故选A。22、A【题目详解】A．碳酸钙是强电解质，醋酸为弱酸属于弱电解质，蔗糖是非电解质，故A正确；B．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，BaSO4是强电解质，故B错误；C．NH3是非电解质，故C错误；D．H2O是弱电解质，故D错误；综上所述，答案为A。二、非选择题(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【题目详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、250mL容量瓶酸式最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色80%d【分析】配制溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴、250mL容量瓶等，根据酸碱中和滴定所需仪器、滴定终点的判断、根据公式进行误差分析。【题目详解】(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液；故答案为：酸式。(3)酚酞遇碱变红，随着酸的不断增多，溶液碱性逐渐减弱，颜色逐渐变浅，当最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色；故答案为：最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色。(4)三次消耗盐酸体积分别为20.10mL、20.00mL、19.90mL，三组数据均有效，三消耗盐酸的平均体积为：，由NaOH～HCl可得则，即25.00mL待测溶液中含有，所以250mL待测溶液含有，该烧碱的纯度；故答案为：80%。(5)a．未用待测液润洗碱式滴定管，滴定管内残留的水会稀释待测液，消耗标液体积偏低，导致结果偏低，故a不符合题意；b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，则所读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，故b不符合题意；c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对结果无影响，故c不符合题意；d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则读取的标准液体积比实际用量偏大，测定结果偏高，故d符合题意；综上所述，答案为d。【题目点拨】本题考查中和滴定、溶液配制等知识，题目难度中等，明确中和滴定操作方法、溶液配制步骤为解答关键，注意掌握常见化学实验基本方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。26、afgdce（写afgdcfge）NaOH溶液（或其它碱液）氧化性产生黄色沉淀（黄色浑浊或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解题分析】试题分析：本题考查SO2的实验室制备和SO2性质探究，实验方案的设计。（1）根据反应原理，制备SO2属于“固体+液体→气体”；制得的SO2中混有H2O（g），用浓硫酸干燥SO2；SO2密度比空气大，用向上排空法收集；SO2污染大气，最后要进行尾气吸收，所以实验装置连接顺序为afgdce。（2）D中盛装的试剂吸收SO2尾气，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反应的过程为SO2与Na2S溶液作用生成H2S，H2S与SO2作用生成S和H2O，SO2被还原成S，所以实验目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象是：产生黄色沉淀。（4）白色沉淀为BaSO4，说明H2SO3被氧化成SO42-；根据Fe（NO3）3溶液的性质，可能是Fe3+将H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性条件下的NO3-将H2SO3氧化成SO42-；所以设计实验方案时用控制变量的对比实验。实验2要证明是Fe3+氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3含有相同Fe3+浓度的FeCl3溶液进行实验；实验3要证明是酸性条件下NO3-氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液进行实验。点睛：实验室制备气体时装置的连接顺序一般为：气体发生装置→气体除杂净化装置→气体收集装置（或与气体有关的主体实验）→尾气吸收装置。设计实验方案时必须遵循以下原则，如科学性原则、单一变量原则和对比原则等，如本题在设计实验时用实验1作为对比，选择合适的试剂，有利于更好的得出结论。27、淀粉溶液滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色0.038mol•L﹣1AD【题目详解】（1）本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；综上所述，本题答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成蓝色且半分钟内不恢复；综上所述，本题答案是：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不变色。（3）从图表中数据可知，消耗标准液的体积：三组数据：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06误差太大，舍去；因此消耗标准液的体积平均为19.00mL；根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为(19×0.01×2)/10=0.038mol•L﹣1；综上所述，本题答案是：0.038mol•L﹣1。（4）依据进行如下分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c（标准）变小，则V（标准）偏大，故所测NaOH溶液浓度偏大，正确；B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质总量减小，消耗标准液的体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，错误；C．滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小，错误；D．达到滴定终点时，仰视读数，导致V（标准）体积偏大，会导致所测浓度偏大；正确；综上所述，本题选AD。【题目点拨】针对于问题（4）中C选项：装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有液体的空间，因此则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小；如果装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无有气泡，由于气泡占有液体的空间，因此则会导致V（标准）