2024届全国百强名校化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析

2024届全国百强名校化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是()A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多2、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl3、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A．丝绸 B．中草药叶 C．茶 D．瓷器4、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④5、对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质B．尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染C．调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大6、某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（）A．B的质量不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不再变化 D．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶27、下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是A．原始社会，人类利用铁质刀具分割食物B．奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器C．封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明D．近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及8、蛋糕是一种人们喜欢的甜点。下列说法不正确的是()A．蛋糕等食品的腐败包括缓慢氧化的过程B．烘焙蛋糕时，常用到小苏打，其化学式为Na2CO3C．走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明分子在不停运动D．蛋糕等食品包装中的脱氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色9、下列图示与对应的叙述相符的是()A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8kJ·mol－1B．图Ⅱ表示反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH10、在密闭容器中进行下列反应，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应A．正反应是吸热反应，L是气体B．正反应是放热反应，L是气体C．正反应是吸热反应，L是固体D．正反应是放热反应，L是固体或液体11、液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有、的混合液和、酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。已知放电时右侧存储罐中浓度增大。下列说法不正确的是

A．充电时阴极的电极反应是B．放电时，作氧化剂，在正极被还原，作还原剂，在负极被氧化C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有发生转移时，最终左罐电解液的的物质的量增加了1molD．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐12、下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A．C2H6O与C3H8OB．C6H6O与C7H8O（均含苯环）C．C4H8与C3H6D．C7H8与C8H10（均含苯环）13、下列电化学装置及用途正确的是ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D14、在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是A．27 B．33 C．60 D．8715、某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（）。A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>016、将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_________。(2)H的化学式为__________。(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。18、某研究小组苯酚为主要原料，按下列路线合成药物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③请回答（1）写出D官能团的名称____________（2）下列说法正确的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D与FeCl3溶液显色反应C．B→C反应类型为取代反应D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）设计化合物C经两步反应转变为D到的合成路线（用流程图表示）__________（4）写出D+E→F的反应化学方程式____________________________________（5）化合物M比E多1个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式须符合：1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子____________________________________________19、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______(5)锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______20、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸点（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲试管中最终残留物是_____________。它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙炔。写出反应②的化学方程式__________________________。（2）乙中试管收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质为__________。（3）丙中锥形瓶观察到的现象_____________________________________。反应的化学方程式是__________________________、_________________________。（4）经溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的气体是______________。21、T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如图所示。（1）写出该反应的化学方程式___。（2）从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)=__；B的转化率为___。（3）若该反应达到平衡状态后，改变某条件，使该反应的平衡正向移动，可以采取的措施是___。（4）恒温恒容时，通入氦气，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)；恒温恒压时，通入氦气，平衡___。（5）在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是__。(填字母)a.A和B的浓度相等b.C的百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.C的生成速率与C的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变（6）对于该可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是__。A．图一表示反应在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反速率x点比y点时的慢B．图二是可逆反应在t1时刻改变条件一定是加入催化剂

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；A正确；B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子，B错误；C项中；同一原子中能层序数越大；能量也就越高；离核越远；故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误；D项中，在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中，即同一原子中2p、3p、4p能级中的轨道数都是相同的，D错误。答案选A。2、B【题目详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性，pH值大小排序正确，故B正确；C．H3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4，故C错误；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH，故D错误；答案选B。3、D【题目详解】A.丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；B.草药的主要成分是纤维素，是有机物，故B错误；C.茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D.瓷器是硅酸盐产品，是无机物，故D正确；答案选D。4、D【解题分析】①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③C(CH3)4中含有5个C的烷烃，分子中含有4个甲基，为新戊烷的结构简式，故③正确；④与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故④错误；故选D。5、C【题目详解】A.用冰箱冷藏食物，可以减小腐败变质的化学反应速率，故可以对食物进行短期内的保鲜，但是不可能使其永远不腐败变质，A认识不正确；B.尾气的转化是有一定限度的，故尾气转化催化剂不可能完全消除汽车尾气污染，B认识不正确；C.调整反应条件可以使化学平衡尽可能地向正反应方向移动，但是无法使可逆反应正向进行到底，C认识正确；D.化学反应速率表示化学反应进行的快慢，这与可逆反应正向进行的程度没有关系，可逆反应进行的程度由平衡常数决定，D认识不正确。综上所述，认识正确的是C。6、D【题目详解】A．B的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，A不合题意；B．混合气体的平均相对分子质量，反应过程中气体的质量再变，气体的物质的量也在变，现在不变了，即为达到平衡状态了，B不合题意；C．气体密度，反应中气体的质量一直在变，现在不再变化了，即达到平衡了，C不合题意；D．化学平衡的特征是各物质的浓度、百分含量、物质的量保持不变，而不是相等或成比例，A、B、C的物质的量之比与通入的量有关，1∶3∶2，故D不能说明反应达到化学平衡，D符合题意；故答案为：D。7、A【题目详解】A.原始社会是没有铁质刀具的，当时不具备炼铁的技术条件，最多是使用铜器所谓铜器时代，石器时代；其次当时人们的技术水平和活动范围都很有限，不会发现蕴藏量丰富的铁矿，故A错误；B.奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器、劳动工具和装饰品，因此得到了广泛的应用，故B正确；C.封建社会，铁质生产工具的出现促进了农耕文明，有赖于金属冶炼技术的发展，故C正确；D.铝是非常活泼的金属，工业上采用电解的方法冶炼铝，使铝合金材料得以普及，故D正确。故选A。8、B【题目详解】A．食物腐败是由于细菌或微生物在食物表面发生缓慢氧化而形成的，A正确；B．小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，B错误；C．闻到奶香味是由于分子在不断运动，飘散到人体附近，C正确；D．脱氧剂的主要成分为Fe，工作时Fe与空气中的O2反应生成Fe2O3，失效后Fe完全变成Fe2O3，全部呈红褐色，D正确；故选B。9、C【解题分析】试题分析：A．图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；B．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故C正确；D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；故选C。【考点定位】考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等【名师点晴】熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系是解题关键；特别注意：燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大；酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大。10、B【解题分析】由图像可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P1＞P2，且压强越大，R的含量越低，说明增大压强，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，正反应放热，L是气体，故B正确，故选B。【题目点拨】本题考查了化学平衡图像问题，解答本题需要根据图像判断温度、压强对平衡移动的影响分析出反应的特征。11、B【解题分析】蓄电池即二次电池，放电时是原电池，把化学能变成电能。充电时是电解池，把电能变成化学能。因此，根据原电池和电解池工作原理解答。【题目详解】放电时右侧存储罐中浓度增大，则右边电极反应为V2+－e-=V3+，是电池负极，是还原剂在负极被氧化。从而左边电极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，是电池正极，VO2+是氧化剂在正极被还原（B项错误）。放电时阴离子由正极区移向负极区，即由左罐移向右罐（D项正确）。放电、充电过程相反，电极反应式也相反。充电时，右边电极是阴极，电极反应为V3++e-=V2+（A项正确）。左边电极是阳极，电极反应为VO2++H2O－e-＝VO2++2H+。若离子交换膜为质子交换膜，有发生转移时阳极生成2molH+。为使交换膜两侧溶液呈电中性，有1molH+从交换膜左侧移向右侧，故最终左罐电解液的的物质的量增加了1mol（C项正确）。本题选B。【题目点拨】交换膜两侧溶液呈电中性，是分析迁移离子数量问题的关键。12、D【解题分析】A.C2H6O与C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，则符合这一通式的物质可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A错误；B．分了为C6H6O与C7H8O（均含苯环）两种有机物，前者为苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B错误；C.C4H8与C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烃或环烷烃，不一定是同系物，故C错误；D.分子为C7H8与C8H10（均含苯环）有机物只能是苯的同系物，故D正确；答案选D。13、C【题目详解】A.根据电解原理，铜的精炼中，粗铜作阳极，与电源的正极相连，纯铜作阴极，与电源的负极相连，故A错误；B.电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，即Fe为阴极，Ag为阳极，故B错误；C.该装置为电解池装置，Fe为阴极，根据电解原理，Fe不参与反应，即该装置能防止Fe被腐蚀，故C正确；D.锌与硫酸铜直接反应，没有电流产生，不能构成原电池；锌电极应盛放ZnSO4溶液，Cu电极盛放CuSO4溶液，这样才能构成原电池，故D错误；答案为C。14、A【题目详解】原子结构中，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。即符号中的27指的是质子数；答案选A。【题目点拨】本题考查元素符号角标的含义，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，右上角为微粒所带的电荷数，右下角为微粒的原子数目。15、C【题目详解】试题分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，若△H＜0，△S＜0，则反应在高温时不一定能自发进行，低温下可以。依据题意可知该反应只有在高温下才能自发进行，则△H>0

、△S>0，即选项C正确。故选C。【题目点拨】化学反应的自发性的判断1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能变△G的判断方法△G＝△H－T△S△G＜0，反应正向自发进行。△G＝0，反应处在平衡状态。△G＞0，反应逆向自发进行。①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。△H＜0，△S＞0，△G＜0②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。△H＞0，△S＜0，△G＞0③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。△H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。△H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。16、B【解题分析】水溶液呈酸性的有机物可以是羧酸或酚，四种基团组合呈酸性的物质有CH3COOH、、和，但是为无机物，故答案选B。【题目点拨】因为水溶液呈酸性，故主要抓住有机物分子中含有羧基或为苯酚来进行组合才能符合要求，但要注意是碳酸的结构简式，而碳酸为无机物。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。【题目详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、醚键AC、、、【分析】本题主要考查有机化合物的综合合成与推断。①A→B的原子利用率为100%，A的分子式是CH2O；B与氯乙烯发生取代反应生成C，结合沙丁胺醇的结构简式，可知B是，C是；C中碳碳双键被氧化前需要保护羟基不被氧化，所以C→D的两步反应，先与(CH3)2SO4反应生成，再氧化为，所以D是；根据沙丁胺醇的结构简式逆推E，E是；F是，F与HI反应生成。【题目详解】根据以上分析。(1)D为，其含有的官能团的名称是醚键；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正确；D为，D中不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；B为，B与氯乙烯发生取代反应生成，故C正确；沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3，故D错误；(3)化合物C经两步反应转变为D的合成路线为；(4)与反应生成的反应化学方程式为；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1个CH2，则M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子的化合物M可能的结构简式有、、、。19、氢氧化钠红色无色锥形瓶高高低【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。【题目详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；(5)锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶中的液体体积增大，消耗盐酸的量增多，故测得待测液的浓度偏高；(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏小。【题目点拨】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。20、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氢气【分析】(1).由表中各产物的沸点数据可知，聚丙烯废塑料加强热时甲试管中的残留物为C，电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；(2).乙中试管用冷水得到的两种产品为苯和甲苯，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应；(4).经过上述过程处理后，最后收集到的气体是甲烷和氢气。【题目详解】(1).聚丙烯废塑料加强热时得到的产物有：氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸点数据可知，甲试管中最终残留物是C，电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根据产物的沸点可知，乙中用冷水冷却后得到的产品是苯和甲苯，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：甲苯；(3).从乙中出来的产物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2