2024届安徽省巢湖市汇文实验学校高二化学第一学期期中经典试题含解析

2024届安徽省巢湖市汇文实验学校高二化学第一学期期中经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH−)=1×10−4mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa2、下述实验不能达到预期目的的是()。编号实验内容实验目的A

将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤除去溶液中的Na2SA．A B．B C．C D．D3、最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是A．O2B．F2C．N2D．Cl24、在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是()A．前10s内v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．该反应的平衡常数K=32C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动5、在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(紫红色)ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤6、下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是()A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向Pb电极区迁移C．K与M相接时，所用电源的a极为正极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小7、在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A．降低温度 B．减小压强 C．减小H2的浓度 D．使用催化剂8、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深10、下列物质属于酸性食物的是（）A．柠檬酸 B．胡萝卜 C．牛奶 D．白菜11、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法AC2H5OH(H2O)Na蒸馏BCH4(C2H4)溴水洗气C苯(苯酚)浓溴水过滤D甲苯(苯)酸性高锰酸钾溶液分液A．A B．B C．C D．D12、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是A．甲烷与丙烷B．CH3CH2OH与CH3COOHC．乙烯与乙烷D．CH3CH2CH2CH3与13、下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质14、二氯丁烷的同分异构体有()A．6种 B．8种 C．9种 D．10种15、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol16、下列物质中，只含离子键的是A．O2 B．KOH C．MgO D．CO217、常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．Al2(SO4)3B．KHSO4C．NaOHD．CH3COONa18、如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是（）A．位于第三周期元素B．属于第VII族元素C．该元素的化合价只有-2价D．该原子在化学反应中容易得到2个电子19、下列不属于有机物的是A．尿素[CO(NH2)2] B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）20、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④21、下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO422、下列说法不正确的是A．金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体B．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。24、（12分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知：请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_____。（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。（4）C→D的化学方程式为_____。（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。25、（12分）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。（1）仪器a的名称___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是___。（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验Ⅰ作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验数据可得出文字结论__。②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_；支持这一方案的理由是_。26、（10分）Ⅰ、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]27、（12分）原电池原理应用广泛。(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱。如图所示，该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________。(2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①实验中，“读数变为零”是因为___________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。28、（14分）铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：（1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_________________（2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入_____盐溶液验证。（3）NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____________（4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。②NH3·H2O的电离常数为__________________(已知lg1.8=0.26)。③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____mol/L(用数字表示)。（5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：实验序号

c（NH4Cl）/mol．L-1

温度/℃

待测物理量

实验目的Ⅰ

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究浓度对氯化铵水解平衡的影响Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．①实验中，“待测物理量”是_______________②i=____________________；ii：___________________________________③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．29、（10分）经测定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是______A．若溶液中离子间满足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中离子间满足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4ClC．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，则溶液一定显碱性（3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由_____________。（4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定VL同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是____________理由为______________________________。（5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序a点：______________________________________________________________c点：______________________________________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】常温下,水的离子积为:1×10-14,由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-4mol/L，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。【题目详解】常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液显碱性；D选项正确；

综上所述，本题选D。【题目点拨】室温下，水电离产生的c(H+)<10-7mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制水电离；水电离产生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。2、A【题目详解】A．Na2CO3也能吸收CO2，达不到分离提纯的目的，应该用饱和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A错误；B．由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离，故B正确；C．MgO和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，故C正确；D．Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正确；故选A。3、B【解题分析】同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，注意氮气分子中存在N≡N，化学性质稳定。【题目详解】F、Cl同主族，核电荷数依次增大，故非金属必依次减弱；N、O、F同周期，核电荷数依次增大，故非金属性依次增强，氟元素非金属性最强，氟气与氢气最容易反应，答案选B。【题目点拨】本题考查同周期元素单质递变规律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，注意氮气分子结构对其性质的影响。4、B【题目详解】A选项，前10s内，故A错误；B选项，根据改变量之比等于计量系数之比得出反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数，故B正确；C选项，X、Y加入量之比不等于计量系数之比，因此平衡时X、Y的转化率不相同，故C错误；D选项，该反应为反应前后气体总量不变的反应，达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡不移动，故D错误。综上所述，答案为B。【题目点拨】X、Y加入量之比等于计量系数之比，平衡时X、Y的转化率相同。5、B【题目详解】①增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，①错误；②由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，②正确；③降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，③错误；④缩小体积，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，④正确；⑤增大HI的浓度，平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，⑤正确；⑥减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，⑥错误；答案选B。6、D【分析】K与N相接时，为原电池反应，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，K与M连接时，为电解池装置，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，阳极是PbO2，结合电极方程式解答该题．【题目详解】A．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；B．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极，故B错误；C．K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，故C错误；D．K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电解方程式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，阳极附近的pH逐渐减小，故D正确；故选：D。7、D【题目详解】A.降低温度，化学反应速率减小；B.减小压强，化学反应速率减小；C.减小H2的浓度，化学反应速率减小；D.使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率加快。故选D。8、A【题目详解】A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；B．正极反应式为FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣的反应，电极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被氧化，故C错误；D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．故选A．9、D【解题分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，据此判断。【题目详解】A．FeCl3溶液水解呈酸性，为可逆过程，加入稀盐酸可抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．氯气在水中发生Cl2+H2OHCl+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+，往醋酸溶液中加少量碱，中和氢离子平衡向右移动，有利于CH3COO－的增多，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．H2、I2、HI存在平衡关系：H2+I22HI，反应前后体积不变，平衡时的混合气体加压后平衡不移动，颜色变深是因为单质碘的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D选。答案选D。【题目点拨】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。选项D是解答的易错点，注意该可逆反应的特点。10、C【题目详解】酸性食物富含蛋白质、脂肪、糖类，即谷类、肉类、蛋类、鱼贝等，故选项C正确。11、B【题目详解】A．C2H5OH和H2O均能与Na反应，应选CaO、蒸馏法分离，故A错误；B．乙烯与溴水能够发生加成反应，而甲烷不能，洗气可分离，故B正确；C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH洗涤后分液，故C错误；D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯互溶，不能得到纯净的苯，应用蒸馏的方法分离，故D错误；故选B。【题目点拨】本题的易错点为CD，要注意苯是常见的有机溶剂，能够溶解很多有机物，因此反应生成的有机物一般能被苯溶解，不能除去。12、D【分析】同分异构体是分子式相同，结构不同的物质。【题目详解】A.甲烷与丙烷分子式不同，故A错误；B.CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，故B错误；C.乙烯与乙烷分子式不同，故C错误；D.CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，故D正确；故选D。13、D【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的，电解质与固态时是否导电无关。【题目详解】A项、铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项、固体NaCl不导电，但其水溶液能导电或熔融状态能导电，所以是电解质，故B错误；C项、虽然三氧化硫的水溶液能导电，但溶液中的离子是硫酸电离的，所以三氧化硫不是电解质，故C错误；D项、氯化氢的水溶液能导电，且溶液中的离子是氯化氢电离的，所以氯化氢是电解质，故D正确。故选D。【题目点拨】本题考查了电解质、非电解质的判断，注意单质既不是电解质也不是非电解质，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的。14、C【解题分析】丁烷中，当碳链为C-C-C-C，当氯原子在同一个碳上，有2中结构，氯在不同的碳上，有4种结构；当为异丁烷时，当氯原子在同一个碳上，有1中结构，氯在不同的碳上，有2种结构，共有2+4+1+2=9种二氯代物。故选C。【题目点拨】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。15、A【分析】根据题中所给数值，求出2g或1mol氢气燃烧放出的热量，以及书写热化学反应方程式的要求进行进行判断。【题目详解】A、1molH2生成液态水放出的热量为2×142.9/1kJ=285.8kJ，热化学反应方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正确；B、根据A选项分析，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B错误；C、没有写出物质的状态，故C错误；D、该反应为放热反应，△H<0，故D错误。16、C【题目详解】A．氧气是含有共价键的单质，A错误；B．氢氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，B错误；C．氧化镁是只含有离子键的离子化合物，C正确；D．二氧化碳是含有共价键的共价化合物，D错误；答案选C。【点晴】明确化学键的概念、判断依据以及与化合物的关系是解答的关键，一般活泼的金属与活泼的非金属之间容易形成离子键，非金属元素的原子之间容易形成共价键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，解答时注意灵活应用。17、D【解题分析】常温下，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(H+)•c(OH-)=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸氢钾、氢氧化钠都抑制了水的电离；Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，水解促进水的电离，水解后溶液显酸性；醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水解后溶液显碱性，故选D。18、D【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数⩾4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子，以此解答。【题目详解】A.该元素是34号元素，原子的电子层数为4，位于第四周期，故A错误；B.该元素是34号元素，原子最外层有6个电子，位于第VIA族，故B错误；C.该元素的原子最外层有6个电子，化合价可以是-2、+6价等，故C错误；D.最外层电子数⩾4，在化学反应中易得电子，该原子在化学反应中容易得到2个电子，故D正确；故选D。19、D【题目详解】有机物即有机化合物，含碳化合物的总称，但有些含碳化合物的性质与无机物类似一般归为无机物范畴，主要有一氧化碳二氧化碳、碳酸盐、碳化物等，题目中四个选项都含有碳元素，而D是碳化硅，性质与无机化合物类似，所以它不属于有机物，故选D。20、A【题目详解】①托盘天平的读数到小数点后一位，故①正确；②量筒的精确度较低，读数到小数点后1位，故②错误；③广泛pH试纸测得溶液的pH的数值为整数，故③错误；④滴定管的精确度较高，读数到小数点后2位，故④正确；答案选A。21、A【题目详解】Al(OH)3属于两性氢氧化物，能够与强酸和强碱反应，氨水属于弱碱，不能与氢氧化铝反应；故选A。22、C【解题分析】本题考查同素异形体、同分异构体、同位素的概念、氨基酸结构中所含基本官能团的名称与结构简式，采用排除法分析作答。【题目详解】A.金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，所以A项正确；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B项正确；C.14C和14N不属于同一种元素，并不是同位素，故C项错误；D.羧酸分子烃基上氢原子被氨基取代所得的化合物称为氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D项正确；答案选C。【题目点拨】高中化学“四同”的概念：同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子；同素异形体：同种元素形成的不同的单质；同系物：结构相似，分子组成相差n个CH2的有机化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物。二、非选择题(共84分)23、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【题目详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为CH3MgBr，据此解答。【题目详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为Na；NaHCO3溶液。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。25、锥形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反应物浓度对反应速率的影响3滴FeCl3溶液在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢【分析】⑴根据图示仪器a得出名称。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响。⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大。②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢。【题目详解】⑴图示仪器a为锥形瓶；故答案为：锥形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑。⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响，则需保证反应温度和催化剂相同，因此所用催化剂为3滴FeCl3溶液；故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大，因此可得结论：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快；故答案为：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2与H2O反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢，因此可用该反应制备H2O2；故答案为：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢。26、①④乙锥形瓶内溶液颜色的变化由红色变为橙色，且半分钟内不变色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸碱中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用标准液润洗；锥形瓶不能润洗；滴定终点颜色改变半分钟内不变化；酸式滴定管为玻璃活塞，碱式滴定管下端为含有玻璃珠的乳胶管；根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响；根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)来计算c(Fe3＋)。【题目详解】Ⅰ（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不润洗导致标准液浓度减小，消耗体积增大，测定结果偏大，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①错误；④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果增大，所以锥形瓶不能润洗，故④错误；答案为：①④。（2）氢氧化钠要用碱式滴定管，选择乙，答案为：乙；（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）因为用甲基橙作指示剂，滴定终点时的现象为，锥形瓶中溶液由红色变为橙色，且半分钟内不变色，答案为：由红色变为橙色，且半分钟内不变色；（5）根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响：A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，滴定结果无影响；D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；答案为：ABF；Ⅱ.（6）该反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可以写出离子方程式为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有强氧化性，应装在酸式滴定管中；由于MnO4-还原为Mn2+可看到溶液颜色由紫色变为无色，所以不需要指示剂；终点判断可以利用MnO4-还原为Mn2+看到溶液颜色由紫色变为无色，当Fe2+完全反应后，紫色不再褪去；答案为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色；（7）制得纯净CuCl2溶液，要除去杂质FeCl3，还注意不能引入新的杂质，可以加入的物质有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案为：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L。【题目点拨】本题考查的酸碱中和滴定结果的影响因素，利用c(待测)=，仔细读题分析各因素对测定结果的影响。滴定操作中，滴定管需要用标准液或者待测液润洗，但是锥形瓶不能润洗，要求熟悉酸碱中和滴定的基本操作。27、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+该可逆反应达到了化学平衡状态向左【分析】(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，则发生的反应为Fe3+生成Cu2+的氧化还原反应，所以负极材料应为Cu，电解质应为含有Fe3+的可溶性盐溶液。(2)①实验中，“读数变为零”，表明原电池反应已“停止”，即反应达平衡状态。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物浓度，平衡逆向移动，观察到灵敏电流计的指针偏转与原来相反。【题目详解】(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，则发生的反应为Fe3+生成Cu2+的氧化还原反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以负极材料应为Cu，电解质应为含有Fe3+的可溶性盐溶液，正极反应式是Fe3++e－=Fe2+。答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①实验中，“读数变为零”，表明原电池反应已“停止”，即达平衡状态，由此得出原因为该可逆反应达到了化学平衡状态。答案为：该可逆反应达到了化学平衡状态；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物浓度，平衡逆向移动，左边石墨为正极，右边石墨为负极，灵敏电流计的指针偏转与原来相反，即指针向左偏转。答案为：向左。【题目点拨】对于一个能自发发生的氧化还原反应，通常可设计成原电池，反应中失电子的物质为负极材料，得电子的微粒是电解质的主要成分之一，正极材料的失电子能力应比负极材料弱，但必须能够导电。28、6NH4++Fe2O3=2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步写（NH4++H2ONH3·H2O+H+,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O）CH3COONH490A1.8×10-5或10-4.74

2×（10-5-10-9）溶液的pH30探究温度对氯化铵水解平衡的影响＞【题目详解】(1)氯化铵溶液水解显酸性，能溶解氧化铁，离子方程式为：6NH4++Fe2O3==2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步写（NH4++H2ONH3·H2O+H+,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O）。(2)为了探究反应机理，可以向溶液中加入铵根离子但溶液为中性的盐溶液，CH3COONH4。(3).AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=90。(4)①向氨水中加入盐酸，随着盐酸的量的增加，一水合氨的物质的量减小，所以为曲线A。②氨水的电离平衡常数=，平衡常数只随温度变化，取曲线的交点，即pH=9.26，此时铵根离子浓度和一水合氨浓度相等，c(OH-)=，则有K=1.8×10-5或10-4.74。③当加入盐酸的体积为50mL