课题2原子的结构（第1课时）（教学课件）九年级化学上册（人教版）

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成第一课时原子的构成原子核外电子的排布0102学习目标1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。3.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。加热OHgOHg氧化汞分子OOHgHg＋汞原子氧原子HgHgOO＋汞原子氧分子氧化汞受热分解的微观示意图宏观物质分子原子微观构成分解构成保持物质化学性质最小粒子化学变化中最小粒子想一想：原子是构成物质的最小粒子吗？地球原子乒乓球2.一根头发丝的直径差不多相当于50万个碳原子排在一起。1.如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷想一想：物理课堂中的正负电荷说明了什么？说明原子中存在带电粒子铁、铜等金属都是由原子直接构成的。不带电说明原子不显电性认为原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。英国科学家道尔顿原子结构的发展史“实心球”模型原子模型原子结构的发展史1897年，通过实验确认：所有原子中都含有带负电荷的电子。英国科学家汤姆生阴极射线管实验用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷表明有电子从原子中脱离。原子结构的发展史“葡萄干布丁”模型原子模型电子原子负电荷电中性正电荷？原子是一个平均分布着正电荷的球体，电子镶嵌在其中原子结构的发展史金箔探测屏ɑ粒子发生器狭缝英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，发现原子有核。实验现象：1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔；2.少数粒子发生了偏转；3.极少数粒子被反弹回来。原子结构的发展史正电荷球2.原子内部有广阔的空间，电子围绕原子核运动。1.正电荷集中在很小的区域内—原子核原子结构的发展史“行星”模型原子模型实验结论：原子核非常小原子核的直径大约是原子直径的几万分之一原子核还可再分吗？原子核的构成原子的构成示意图一、原子的构成→每个质子带1个单位正电荷→不带电质子中子原子核核外电子原子→每个电子带1个单位负电荷核电荷数=质子数=核外电子数电中性交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同；2.同种原子，核内质子数和核外电子数相等；3.氢原子的原子核中没有中子。“行星”模型想一想：原子中的核外电子的运动状态是怎样的？按轨道运行？观点：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。原子结构的发展史丹麦物理学家玻尔电子壳层模型原子模型原子结构的发展史奥地利物理学家薛定谔观点：电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，只能知道在核外空间某处出现概率的大小。“电子云”模型原子模型“现代量子”模型二、原子核外电子的排布任务一：阅读教材P54，总结核外电子的排布规律。离核最近的电子层为第一层，依次类推第二、三、四、五、六、七层。1234567离核越近，能量越低低高分层排布第一层第二层第三层感受电子分层排布特点（以钠原子为例）+11简明描述原子结构的模型——原子结构示意图

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1表示原子核及核内的质子数（核电荷数）数字“1”表示最外层电子数表示电子层以及电子层上的电子数金属原子非金属原子稀有气体原子部分原子的结构示意图原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。任务二：阅读教材P54，结合原子结构示意图填写下表。通常，最外层电子数相同，化学性质相似。电子壳层模型行星模型模型认知——原子模型的演化葡萄干布丁模型实心球模型电子云模型1803年1897年1911年1913年1926年原子核核外电子原子课堂小结质子中子核电荷数=质子数=核外电子数分层排布原子结构示意图→每个质子带1个单位正电荷→不带电每个电子带1个单位负电荷电中性←课堂练习1.某同学对物质结构知识进行梳理(如图所示)，下列选项中与a、b、c相对应的是（）A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子A2.考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为（）A.4B.6C.8D.143.下列粒子中，带正电的是（）A.质子B.中子C.原子