1005班化学分析期中试卷(样卷)

《分析化学》期中考试试卷班级： 学号： 姓名： 成绩：一、选择题〔15230分〕题号答案题号答案123456789101112131415某碱液25.00mL,以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙连续滴定,又消耗HCl6.50mL,此碱液的组成是( )NaOH+NaHCO

NaOH+NaCO

NaHCO

NaCO3 2 3 3 2 3以下物质必需承受间接法配制标准溶液的是( )KCrO

NaSO

Zn (D)H

CO·2HO2 2

22 3

2 2 4 2用间接碘量法测定BaCl的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO)

,洗涤后溶解并酸化,参加过量的KI,2 32然后用NaSO标准溶液滴定,此处BaCl与NaSO的计量关系[n(BaCl):n(NaSO)]为( )22 3 2 22 3 2 22 3(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12以下各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )HCO和CO2- (B)NH和NH- (C)HCl和Cl- (D)HSO-和SO2-2 3 3 3 2 4 4为使反响2A++3B4+=2A4++3B2+完全度到达99.9%，两电对的条件电位至少大于( (A)0.1V (B)0.12V (C)0.15V (D)0.18V在用KCrO 法测定Fe时,参加HPO

的主要目的是( )2 2 7 3 4提高酸度,使滴定反响趋于完全提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色有利于形成HgCl

白色丝状沉淀2 2今有A、B浓度一样的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH=10.0的NaOH溶液；B为pH=10.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K(ZnY)值的大小是( )(A)A溶液的K(ZnY)和B溶液的K(ZnY)相等(B)A溶液的K(ZnY)比B溶液的K(ZnY)小(C)A溶液的K(ZnY)比B溶液的K(ZnY)大 (D)无法确定pH=5.00.02023mol/LEDTAPb2+，化学计量点时pY为( ) [pH=5.0时,lg =6.4,lgK(PbY)=18.0]Y(H)(A)6.8 (B)7.2 (C)10.0 (D)13.29.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是( )[E”(Ce4+/Ce3+)=1.44V, E”(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0.68V (B)1.44V (C)1.06V (D)0.86V含有一样浓度Cu2+的pH=10.0的氨性缓冲溶液A、B两份。A0.3mol/LNH；B溶3液中含有0.1mol/L游离NH。指出以下表达中错误的结论( )3(A)、B两溶液中的[Cu2+]不相等 (B)A、B两溶液中的[Cu]不相等(C)A、B两溶液中的 相等 (D)A、B两溶液中的

不相等Cu(OH)在磷酸盐溶液中,HPO2-浓度最大时的pH是( ) (HPO

Cu(NH3)的解离常数pK

=2.12,pK

=7.20,4pK =12.36)a3

3 4 a1 a2(A)4.66 (B)7.20 (C)9.78 (D)12.36对Ox-Red电对,25℃时条件电位(E”)等于( )0.059 a

0.059 cE

n lgaOxRed

E

n lgcOxRed0.059 a 0.059 aE

n

OxRed

OxaRed

E

n lgOxRed

RedaOx用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是( )指示剂-金属离子络合物的颜色 (B)游离指示剂的颜色(C)EDTA-金属离子络合物的颜色 (D)上述B与C的混合颜色以下溶液稀释10倍时pH转变最小的是( )0.1mol/LNHAc溶液(B)0.1mol/LNaAc溶液(C)0.1mol/LHAc溶液(D)0.1mol/LHCl溶液4磺基水杨酸(L)Cu2+络合物的lg1

9.5,lg2

为16.5，[CuL]达最大的pL为( )(A)9.5 (B)16.5 (C)7.0 (D)8.3二、选择题〔10220分〕EDTA是 的简称,它与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为 。在以KCrO法测定FeO2 2 7 2 159.7]

的含量时,0.0100mol/LK

CrO2 2

10.0mL相当于FeO mg。[M(FeO)=2 3 r 2 30.1000mol/LHCl滴定同浓度的NaOH9.7~4.3，假设二者浓度都减小10倍，则其pH0.1000mol/LCe4+Fe2+0.86~1.26V，假设二者浓10倍，则其E值突跃范围为。某溶液pH为2.12，该pH具有位有效数字，其氢离子活度为 。含有0.010mol/L的Mg-EDTA络合物的pH=10.0[M2+]=mol/[Y4]=mol/。lgK =8.7，pH=10.0时lgα =0.45。MgY Y(H)乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lg~lg分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK= ,1 3 2不稳定常数lgK = 。不(3)pH=5.50.020mol/LEDTAPb2+pM=6.25，则splgK’ = ；滴定至化学计量点后0.1%时pPb= 。MYNHK=1.8×10-5,pH=9.0的氨性缓冲溶液中[NH]/[NH

Cl]为 。3 b 3 40.1%0.23化学计量点0.320.1%依据下表所给数据,推断用0.1mol/LFe3+滴定0.05mol/LSn2+时,化学计量点后0.1%0.1%0.23化学计量点0.320.1%简述以下化学家的主要奉献：布朗斯特德－劳莱〔J.N.Brnsted-T.M.Lowry〕 德拜－尤格尔〔P.Debye-W.Hückel〕 能斯特〔H.W.Nernst〕 路易士〔G.N.Lewis〕 三、计算题〔430分〕80.02023mol/LEDTA0.02023mol/LPb2+、Ca2+Pb2+,溶液pH为5.0。计算：(1)化学计量点时的lgK”(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。pH=5.0时lg =6.6、pPb

=7.0(二甲酚橙)；lgK(PbY)=18.0,lgK(CaY)=10.7。Y(H) ep7分某酸性试液中含有Fe2+Fe3+25.00mL0.01000mol/LKCrO

标准溶液2 2 712.73mL25.00mL试液，用SnCl复原并参加HgCl

后，再用同样的KCrO

标准溶液2 228.51mL。计算试液中Fe2+Fe3+的浓度。

2 2 781.250g纯一元弱酸HB50.00mL0.1000mol/LNaOH溶液进展滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH37.10mL7.42mLNaOH溶液时，pH=4.30。计算：(1)一元弱酸HB的摩尔质量；(2)HB的解离常数K；(3)滴定至化学计量点时溶液apH。29.7分E”(Pb2+/Pb)=-0.126V，PbIK2 sp

=1.010-8，求E”(PbI/Pb)。2四、简答题〔4520分〕某同学配制0.02mol/LNaSO500mL,NaSO·5H

O2.482g,溶22 3 22 3 2于蒸馏水中,加热煮沸,冷却,转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀,保存待用。请指出其错误。PANpH=212范围内呈黄色，它与Cu2+等金属离子的络合物显红色，但它与Ca2+不显色。为此，pH=1012时，参加适量的CuY，即可用PAN作为滴定Ca2+的指示剂，简述其原理。用浓度的NaOH标准溶液来测定HCl，假设NaOH在保存过程中少量吸取了CO，用酚酞作指示剂2对结果有何影响，为什么？假设用甲基橙作指示剂呢？试比较两种混合酸碱指示剂的异同。答案一、选择题(15230分)题号123456789101112131415答案BBDACCCDABCDDAD二、填空题〔10220分〕16. 乙二胺四乙酸；1:117. 47.918. 8.7~5.3；0.86~1.26V19. 二，7.6×10-3mol/L20. 略21. lgK=10.7；lgK =-11.42 不(3)22. 10.5，7.523. 略0.861.061.260.861.061.2625. 创立了酸碱的质子理论创立了电解质稀溶液理论，提出了计算活度系数的Debye-Hückel公式提出了电极电位与氧化复原电对浓度关系的Nernst方程式创立了酸碱的电子理论三、计算题〔430分〕26.10分Y(Ca)

=1+10-2+10.7=108.7>Y(H)

≈108.7Y(1).lgK”(PbY)=18.0-8.7=9.3pPb计

=(9.3+2.0)/2=5.7=pY”计

=pCaY计[Pb2+] =[CaY] =10-5.7(mol/L)计 计(2).pPb=7.0-5.7=1.3101.3-10-1.3E=────────×100%=0.4%t10(9.3-2.0)/2[CaY]终

=[Y”]终

[PbY] 10-2.0=─────=──────=10-4.3(mol/L)[Pb]K”PbY

10-7.0+9.3或pCaY =pY” =pY”+pY=5.7-1.3=4.4终 终 计27. 5分cFe2cFe3

0.0100012.7360.03055mol/L25.00001000285160.0300037molL25.00略5分(PbI/Pb)=(Pb2+/Pb)+0.059/2lgK(PbI)2 sp 2=-0.126+0.059/2lg(1.010-8)=-0.36V四、简答题〔4520分〕(1)NaSO·5HO不纯且易风化,不能直接配制标准溶液,故不必准确称量,亦不应用容量瓶。22 3 2应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去CO 和O)、冷却,再加NaSO假设加NaSO共