山东省菏泽一中、单县一中2023-2024学年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析

山东省菏泽一中、单县一中2023-2024学年化学高二第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．分散质粒子直径的大小 B．是否有丁达尔现象C．能不能通过滤纸和半透膜 D．是否均一、稳定、透明2、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB．达到新平衡时，物质X的转化率减小C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大3、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:①CH2Cl-CHC-CH=CH2(1，2-加成)②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1:1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)A．6种B．7种C．8种D．9种4、常温下，下列离子浓度关系正确的是()A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO－)=4.0mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)5、下列由实验得出的结论正确的是（______）实验结论A．向盛有苯酚浊液的试管中滴加Na2CO3溶液后变澄清苯酚的酸性强于碳酸的酸性B．乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与乙酸分子中的氢具有相同的活性C．将乙烯通入溴水，有无色透明油状液体生成生成的1,2-二溴乙烷为无色、不溶于水的液体D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A．AB．BC．CD．D6、常温下，加水稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（)A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)7、如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．NH4+ B．HCO3－ C．Na＋ D．CO32－8、下列各组元素处于同一周期的是（）A．Cl、S、NB．S、Si、NaC．F、C、AlD．H、He、O9、某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀 B．工业炼钢 C．食物腐烂 D．橡胶老化11、下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+O2==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol12、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等13、2018年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法不正确的是A．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B．在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C．天然气是一种高效清洁的能源D．我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发14、用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是A．甲：铁制品表面镀锌 B．乙：验证铁发生吸氧腐蚀C．丙：量取20.00mL盐酸 D．丁：设计铜锌原电池15、常温下，有浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）A．若此时HY溶液的pH=3，则HY是弱酸B．若分别加入0.01molNaOH固体，则酸碱恰好完全中和C．若分别加入0.01molNaOH固体，则所得溶液的pH均为7D．若此时HX溶液的pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L16、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是A．由红色变橙色 B．由黄色变红色C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D

为气体，其中A

为黄绿色气体。E、F

为固体且均含三种元素，G

是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：D

的化学式是__________________________。H

的电子式为__________________________。A

和B

反应生成C

的化学方程式是__________________________。将A

通入F

的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。18、化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8。已知：I.RX＋Mg无水乙醇R－MgX(X为卤素原子)II.III.请回答：下列说法不正确的是________________________。A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体B．化合物C能发生消去反应C．化合物D的一氯代物有4种D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____19、下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。20、按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式：____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的顺序正确的是（_____）a.检查滴定管是否漏水b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂f.滴定A．acbdefB．abcdefC．bcadefD．deabcf③滴定达到终点的标志是________________________。④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。⑤造成测定结果偏高的原因可能是（_____）A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21、海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题．将海水浓缩的方法是__；步骤①反应的离子方程式是__，1molCl2参加反应，转移电子__mol；步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__（填序号）；A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是__，在工业生产中此步骤应解决的问题是__．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、B3、A4、B5、C6、A7、A8、B9、B10、B11、A12、D13、D14、B15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、AD和19、(1)恒压分液漏斗；(2)防止倒吸；(3)1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)副反应发生