化学平衡状态高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时

化学平衡状态化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学平衡1.可逆反应一、化学平衡状态（1）概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。（2）特征1.下列有关可逆反应的说法不正确的是()

【学以致用】C校本P32

√校本P35在一定温度下，在恒容的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)一段时间后，再向容器中充入含氧同位素

的氧气，则

最终存在的物质为___(填字母)。A.只有氧气

B.只有三氧化硫C.只有氧气、三氧化硫

D.氧气、二氧化硫、三氧化硫D【思考】2.化学平衡状态的建立（以合成氨反应为例）请根据图示填表：项目反应物浓度生成物浓度开始时__________________进行中________________________平衡时________________________最大最大00减小减小增大增大不变不变不变不变上述过程的v-tm>图像可表示为______________________________________________________3.化学平衡状态的含义在一定条件下的可逆反应体系中，当______________________时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。正、逆反应的速率相等t/min0vv(正)=v(逆)≠0v(正)v(逆)●t1各物质浓度不变0t/minC生成物反应物●●t12、特征：逆：化学平衡的研究对象是可逆反应等：平衡时v正=v逆动：表面静止，但反应并未停止,是一个动态平衡v正=v逆≠0定：达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物

中各组分的浓度不变，混合物中各组分的含量不变。变：当外界条件改变时，平衡一般要发生改变【自我诊断】（1）合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗()×（2）化学平衡状态时，所有物质的速率都相等()×（3）平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变()×（4）反应达到化学平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持相等()×（5）化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果()√校本P322.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()

B校本P32

A.C2H6的浓度保持不变B.C2H6仍在不断分解，其浓度不断减小C.C2H6的分解速率大于其生成速率D.C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加A校本P32

0123450.0400.0200.0140.0100.0100.010该反应处于平衡状态的时间区域为(

)

√校本P33讨论：化学平衡状态的判断标准1、本质：正逆反应速率相等，v正=v逆2、现象：反应物与生成物浓度保持不变二.化学平衡状态判断1.利用“速率相等”判断（1）同种物质：反应速率一正一逆且相等，即v正(A)=v逆(A)

（2）不同物质：反应速率一正一逆且呈系数比aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)v消耗(A)

=v生成(A)

【练习】当N2＋3H22NH3达平衡时2、单位时间内，有1molN2消耗，同时有3molH2

3、单位时间内，有1molN2消耗，同时有2molNH3

4、单位时间内，有3molH2消耗，同时有2molNH3

5、单位时间内，有3molH-H键断裂，同时有

molN-H键

生成

消耗

消耗

断裂

1、单位时间内，有1molN2消耗，同时有1molN2

生成

6

2.利用“变量不变”判断（1）各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。（2）各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。（3）反应物的转化率、产物的产率保持不变。【问题探究】在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的反应速率之比都等于化学计量数之比

校本P32

A.压强不再变化B.生成H2O的速率和消耗H2的速率相等C.混合气体的密度不变D.H2的质量不再变化【学以致用】D校本P33

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为2:2:1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变⑥混合体系中c(NO)保持不变③⑤⑥校本P33①②③⑤⑦①v正(NH