2024届河北省行唐启明中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2024届河北省行唐启明中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、基辛格曾经说过:谁控制了石油,谁就控制了所有的国家。这足以说明石油在工业中的重要性,它被称为“黑色的金子”,下列有关石油化工的说法不正确的是()A.石油的常压蒸馏和减压蒸馏都是化学变化B.石油在加热和催化剂的作用下,可以得到苯等芳香烃C.石油进一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量2、有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应而使溴水褪色的是()A.①②③⑤ B.①④⑥⑦C.④⑥⑦⑧ D.②③⑤⑧3、下列关于维生素C的说法不正确的是()A.也称为抗坏血酸 B.难溶于水C.是一种较强的还原剂 D.人体不能合成维生素C,必须从食物中获得4、下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.FeSO45、已知428℃时,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为49,则该温度下2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数是A.1/49B.1/7C.492D.无法确定6、一定温度下,在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g),进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度()A.①⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④⑤7、下列不属于固氮的是()A.合成氨反应 B.氮气与氧气在雷电作用下化合C.根瘤菌将氮气转化为氨基酸 D.氨气制造铵态氮肥8、纯水,升温,c(H+)(),KW(),溶液呈()性A.变大变小酸性B.变大变大中性C.变小变大碱性D.变小变小中性9、2010年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象。下列措施不利于节能减排、改善环境的是()A.贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料B.加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放C.发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾10、在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2,反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为()A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s11、常温下,pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比为:A.1∶10 B.10∶1 C.1∶11 D.11∶112、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加水,平衡向逆反应方向移动B.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减少C.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动D.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动13、俗语说“酒香不怕巷子深”,这句话主要体现了A.分子之间有间隔 B.分子是不断运动的C.分子的质量很小 D.分子的体积很小14、有关电化学知识的描述正确的是()A.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B.一般地说,能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C.CaO+H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能D.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液15、对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/mol,在常温常压下该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是()A.温度 B.压强 C.焓变 D.熵变16、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.NH4Br的电子式:B.MgCl2的电子式:C.HClO的结构式:

H-Cl-OD.S2-的结构示意图:二、非选择题(本题包括5小题)17、石油分馏得到的轻汽油,可在Pt催化下脱氢环化,逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:已知以下信息:①B的核磁共振氢谱中只有一组峰;G为一氯代烃。②R—X+R′—XR—R′(X为卤素原子,R、R′为烃基)。回答以下问题:(1)B的化学名称为_________,E的结构简式为_________。(2)生成J的反应所属反应类型为_________。(3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为:_________(4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体;②既能发生银镜反应,又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。(5)参照上述合成路线,以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备化合物E的合成路线:_________。18、有机玻璃是一种重要的塑料,有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水,并可以发生以下变化。请回答:(1)B分子中含有的官能团是________________、__________________________。(2)由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应(3)C的一氯代物D有两种,C的结构简式是_____________________。(4)由A生成B的化学方程式是_____________________________。(5)有机玻璃的结构简式是____________________________-。19、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响,其中V1=_____,T1=_____;通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)用离子方程式表示出上述实验溶液褪色的原因:_______________________________。计算A组实验的反应速率v(H2C2O4)=_________________。(保留两位有效数字)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示,并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是:_____________________________________。20、I充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液,用标准氢氧化钠溶液滴定,以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题:(3)该滴定实验盛装标准液的仪器是__________,若该仪器的量程为50mL,调液面为0,将该仪器中所有液体放出,则放出的溶液体积_______50mL。(填“>”,“=”,“<”)(3)若该滴定实验用酚酞做指示剂,达到滴定终点时,溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。(3)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液,你认为最合适的是第______种。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L(4)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,操作步骤合理,滴定后的实验数据如下:实验编号待测盐酸的体积(mL)滴入氢氧化钠溶液的体积(mL)330.0037.30330.0037.03330.0036.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。II测血钙的含量时,可将3.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)3C3O4晶体,反应生成CaC3O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H3C3O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO3,还原产物为Mn3+,若终点时用去30.0mL3.0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。(3)写出用KMnO4滴定H3C3O4的离子方程式______________。(3)判断滴定终点的方法是______。(3)计算:血液中含钙离子的浓度为____g·mL-3。21、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。试填空:(1)X的分子式为_____;该分子中最多共面的碳原子数为____。(2)Y中是否含有手性碳原子______(填“是”或“否”)。(3)Z能发生____反应。(填序号)A.取代反应B.消去反应C.加成反应(4)1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应,需要消耗氢氧化钠______mol;1molZ与足量的浓溴水充分反应,需要消耗Br2_____mol。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【题目详解】A.石油的常压蒸馏和石油减压蒸馏都属于物理变化,故A错误;B.石油在加热和催化剂的作用下,可以得到苯等芳香烃,故B正确;C.石油的裂解是深度裂化,目的是为了获得乙烯、丙烯等化工原料,故C正确;D.裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃,得到裂化汽油,可以提高汽油的产量和质量,故D正确;故选A。2、B【题目详解】①乙烷属于烷烃,既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色,故①符合;②乙烯含有C=C双键,既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应使溴水褪色,故②不符合;③乙炔含有C≡C三键,既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应使溴水褪色,故③不符合;④苯属于既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色,故④符合;⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,不能与溴水反应使溴水褪色,故⑤不符合;⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色,故⑥符合;⑦聚丙烯不含C=C水解,既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色,故⑦符合;⑧环己烯含有C=C双键,既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应使溴水褪色,故⑧不符合;故选C。3、B【题目详解】A.维生素C,又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素,缺乏它可引起坏血病,故A不选;B.维生素C属于水溶性维生素,易溶于水,故B选;C.维生素C易被氧化,表现出还原性,是一种较强的还原剂,故C不选;D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中,人体所需维生素C主要从食物中获取,人体不能合成维生素C,故D不选;故选:B。4、C【题目详解】A、加热时AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl,HCl易挥发,则溶液蒸干最终得到Al(OH)3固体,灼烧后得到Al2O3固体,故A不符合题意;B、加热时KHCO3溶液,KHCO3水解生成K2CO3,灼烧后得到K2CO3固体,故B不符合题意;C、加热时Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4,但H2SO4难挥发,会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3,则最后固体仍为Fe2(SO4)3,故C符合题意;D、FeSO4中Fe2+具有还原性,加热时FeSO4(配制其溶液时为防其水解加了一定量的硫酸)在酸性条件下被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4,但H2SO4难挥发,会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3,则最后固体为Fe2(SO4)3,故D不符合题意;综上所述,本题应选C。【题目点拨】本题重点考查盐类水解。“溶液在空气中加热蒸干并灼烧”需要考虑水解和分解。加热蒸干过程可以水解的离子会发生水解,但是水解程度与形成的物质的挥发性有关,如氯化铁水解形成氢氧化铁和盐酸,加热时盐酸易挥发,水解会完全,最终得到氢氧化铁沉淀。灼烧分解得到相应的氧化物。5、A【解题分析】448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡常数K=c2(HI)/c(I2)∙c(H2)=49;反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=c(I2)∙c(H2)/c2(HI)=1/49;所以A选项符合题意,答案:A。【题目点拨】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。6、A【题目详解】①因A是固体,反应过程中气体的质量发生变化,容器的体积不变,反应过程中混合气体的密度发生变化,当达到平衡状态时,混合气体的密度不变;②反应前后气体的化学计量数之和相等,所以无论反应是否达到平衡状态,混合气体的压强始终不变;③反应前后气体的化学计量数之和相等,所以无论反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量始终不变;④C和D是生成物,根据转化物质的量之比等于化学计量数之比,无论反应是否达到平衡状态,C和D的浓度比值始终保持不变;⑤当反应达到平衡状态时,B的物质的量浓度不再变化;答案选A。7、D【分析】将游离态的氮(即氮气)转化为化合态的氮(即氮的化合物)的过程,叫做氮的固定。【题目详解】A.合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,故A不选;B.雷雨闪电时,氮气和氢气合成氨气,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,故B不选;C.根瘤菌把氮气转化为氨,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,故C不选;D.氨气制造铵态氮肥,氮一直是化合态,不属于氮的固体,故D选;故选D。8、B【解题分析】根据纯水是呈中性的,一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数,温度升高促进水的电离,水的离子积增大分析。【题目详解】水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大;水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变;但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性;因此选项B正确;综上所述,本题选B。9、D【题目详解】A.贯彻“限塑令”,加快研发利用可降解塑料,使用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料可减少白色污染,故A正确;B.加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放,减少了大气污染物,故B正确;C.发展低碳经济,推广城市太阳能照明系统,有利于减少二氧化碳的排放,故C正确;D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾,会对地下水和土壤造成污染,不利于改善环境,故D错误;故选D。【题目点拨】节能减排、改善环境质量应减少污染性气体的排放,正确处理垃圾以及气体污染物,推广使用环保型物质,大力发展清洁能源是解答关键。10、C【题目详解】前20s反应2HIH2+I2的平均反应速率为:v(HI)==0.002mol/(L•s),当反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L时,浓度变化为:△c(HI)=0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L,按照前20s的平均反应速率计算,反应消耗的时间为:t==12s,由于反应物浓度越小,反应速率越小,所以反应需要的时间大于12s,故合理选项是C。11、A【解题分析】pH=7溶液呈中性,pH=2的H2SO4溶液中、pH=13的NaOH溶液,混合后pH=7,溶液呈中性,,,则强碱与强酸的体积比为1∶10,故A正确。12、D【题目详解】A.向醋酸溶液中加入水,促进醋酸电离,电离平衡向正反应方向移动,A错误;B.氯化氢是强电解质,在水溶液里完全电离,则向醋酸中加入等浓度的盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,最终达到平衡时溶液中c(H+)增大,B错误;C.加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,则电离平衡逆向移动,C错误;D.加入少量NaOH固体,消耗氢离子,溶液中c(H+)降低,电离平衡向正反应方向移动,D正确;故合理选项是D。13、B【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可。【题目详解】“酒香不怕巷子深”,是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻到酒香。

A、由分子的性质可以知道,“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子之间有间隔无关,故A选项错误;

B、因为分子是在不断的运动的,这是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因,故B选项正确;

C、由分子的性质可以知道,“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子质量大小无关,故C选项错误;

D、由分子的性质可以知道,“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子的大小无关,故D选项错误。所以B选项是正确的。14、B【题目详解】A.原电池的两极可能是由活动性不同的两种金属或金属和石墨等组成,故错误;B.一般地说,能自发进行的氧化还原反应有电子转移,可设计成原电池,故正确;C.CaO+H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热,但该反应不是氧化还原反应,没有电子转移,不能把该反应设计成原电池,故错误;D.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,若装置中的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液,则会与硝酸银反应生成氯化银沉淀,会造成银离子减少,故不能装氯化钾。故错误。故选B。15、C【题目详解】反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/mol,△H<0,且△S<0,而反应能自发进行,说明△H-T·△S<0,焓变对反应的方向起决定性作用。故选C。16、B【解题分析】A.NH4Br是离子化合物,NH4+阳离子中N和H以共价键的形式结合,NH4+和Br-之间是离子键,所以NH4Br的电子式:是错的,故A错误;B.MgCl2是离子化合物,Mg和Cl之间是离子键,所以MgCl2电子式:是正确的。故B正确;C.次氯酸的中心原子为O,HClO的结构式为:H-O-Cl,故C错误;硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层,由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为,故C错误;答案:B。二、非选择题(本题包括5小题)17、环己烷缩聚反应12【分析】根据信息①,有机物A的分子式为C6H14,在Pt催化下脱氢环化,生成环己烷(B),环己烷在Pt催化下脱氢环化,生成苯(C),苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯(D);根据信息②可知,氯苯与一氯乙烷在钠,20℃条件下反应生成乙苯,乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯(F),苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶;环己烷在光照条件下,与氯气发生取代反应生成一氯环己烷(G),一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯(H),环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸(I),二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维(J);据以上分析解答。【题目详解】根据信息①,有机物A的分子式为C6H14,在Pt催化下脱氢环化,生成环己烷(B),环己烷在Pt催化下脱氢环化,生成苯(C),苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯(D);根据信息②可知,氯苯与一氯乙烷在钠,20℃条件下反应生成乙苯,乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯(F),苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶;环己烷在光照条件下,与氯气发生取代反应生成一氯环己烷(G),一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯(H),环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸(I),二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维(J);(1)根据以上分析可知,B的化学名称为环己烷;E的结构简式为;综上所述,本题答案是:环己烷,。(2)根据以上分析可知,二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维(J);反应类型为缩聚反应;综上所述,本题答案是:缩聚反应。(3)苯乙烯与1,3-丁二烯发生加聚反应生成高分子丁苯橡胶,F合成丁苯橡胶的化学方程式为:;综上所述,本题答案是:。(4)有机物I的结构为:,I的同分异构体中同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体,结构中含有羧基;②既能发生银镜反应,又能发生水解反应,含有HCOO-结构,所以有机物I的同分异构体可以看做-COOH,HCOO-取代C4H10中的两个氢原子,丁烷有正丁烷和异丁烷两种。对于这两种结构采用:“定一移一”的方法进行分析,固定-COOH的位置,则HCOO-有,共8中位置;同理,固定HCOO-的位置,则-COOH有,共4种位置,因此共有12种;其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6∶2∶1∶1的是:HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH;综上所述,本题答案是:12;HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。(5)根据信息可知,以2-甲基己烷在在Pt催化下高温下脱氢环化,生成甲基环己烷,甲基环己烷在Pt催化下高温下脱氢,生成甲苯,甲苯在光照条件下与氯气发生侧链上的取代反应生成,根据信息②可知,该有机物与一氯甲烷在钠、20℃条件下发生取代反应生成乙苯;具体流程如下:;综上所述,本题答案是:。【题目点拨】有机物的结构和性质。反应类型的判断,化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质,这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时,可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料,还可以从中间产物出发向两侧推导,推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。18、碳碳双键羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【题目详解】根据框图中信息A能发生加聚反应,说明其中含有碳碳双键;同时A又能水解生成甲醇,说明A属于酯,B属于羧酸,因此,B中必然含有羧基﹣COOH;又知A水解过程中破坏的只是酯基,而碳碳双键保留了下来,B中应还含有C=C双键,B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键,根据A的分子中有5个碳原子,而它水解又生成了甲醇和B,因此B中有4个碳原子,B转化成C的过程中没有碳原子的变化,即C中也只有4个碳原子,C的一氯代物D有两种,得出C的结构简式为CH3CH(CH3)COOH,故B为CH2=C(CH3)COOH,A为CH2=C(CH3)COOCH3,A加聚反应生成有机玻璃,机玻璃的结构简式是:,(1)B为CH2=C(CH3)COOH,含有碳碳双键、羧基;(2)CH2=C(CH3)COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH(CH3)COOH,该反应也属于还原反应;(3)由上述分析可知,C为CH3CH(CH3)COOH;(4)CH2=C(CH3)COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C(CH3)COOH,反应方程式为:CH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH;(5)CH2=C(CH3)COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃,机玻璃的结构简式是:。19、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L-1·s-1生成的Mn2+对反应有催化作用,使得反应速率加快,单位时间内产生的n(Mn2+)突增【题目详解】(1)实验A、B中KMnO4溶液的浓度相等,可探究出在相同温度下,H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响,为使得A、B两组中高锰酸钾浓度相同,则溶液总体积相同;其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL,T1=293K;B和C实验中,V2=3mL时,两实验反应物的浓度均相同,可探究不同温度对化学反应速率的影响,本题答案为:1,293,B、C;(2)根据实验知实验溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫红色MnO4-被还原为无色的Mn2+,则发生的离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O;(3)KMnO4与H2C2O4反应后生成了Mn2+,由图像可知,反应一小段时间后n(Mn2+)发生突增,这种变化可能为催化剂对化学反应速率的影响,故生成的Mn2+可能对反应有催化作用,使得反应速率加快,导致单位时间内产生的n(Mn2+)突增,本题答案为:生成的Mn2+对反应有催化作用,使得反应速率加快,单位时间内产生的n(Mn2+)突增。【题目点拨】本题注意在溶液中,MnO4-为紫红色、Mn2+接近无色;写KMnO4与H2C2O4反应离子方程式时要注意配平;抓住KMnO4与H2C2O4反应后的溶液中出现了Mn2+,生成的Mn2+对反应有催化作用,使得反应速率加快,故单位时间内产生的n(Mn2+)突增。另外,在进行实验设计时,要注意控制变量法的应用。20、碱式滴定管>无色红色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O当滴入一滴酸

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