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文档简介

山东省临沂市普通高中2024届高二化学第一学期期中监测试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、常温下,向稀醋酸中加入水,下列比值增大的是A.c(H+)/c(CH3COOH) B.c(H+)/c(OH-) C.c(CH3COO-)/c(OH-) D.c(CH3COOH)/c(CH3COO-)2、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是()A.NO B.O2 C.NH3 D.NO23、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()A.NH4NO3 B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3·H2O4、下列物质中属于同分异构体的一组是A.O2和O3 B.CH4和C2H6C.CH3OCH3和CH3CH2OH D.1H和2H5、支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,下列有关表述错误的是()A.利用了电解原理 B.电子由电源负极流向钢管桩C.钢管桩是负极 D.高硅铸铁作阳极6、某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质,影响健康,这种化学物质可能是A.甲醛 B.O2 C.N2 D.CO27、能作防腐剂又能用调味剂的物质是()A.甲醛 B.小苏打 C.食盐 D.苯甲酸钠8、向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的A. B. C. D.9、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯10、下列化合物分子在核磁共振氢谱图中能出现2个峰的是()A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH311、下列过程不涉及化学变化的是A.石油分馏B.粮食酿酒C.塑料老化D.煤气燃烧12、反应:A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g),在4种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.5mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45mol·L-1·s-1;③v(C)=0.3mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是()A.①<②<④<③ B.①<②=③<④ C.①>②=③>④ D.①>②>③>④13、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.电子从b流出,经外电路流向aB.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-===SO42-+9H+C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.5molH+通过质子交换膜14、以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是A.He B. C.1s2 D.15、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大 D.a<c+d16、关于有机物的下列叙述中,正确的是()A.它的系统名称是2,4­二甲基­4­戊烯B.它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C.它与甲基环己烷互为同分异构体D.该有机物的一氯取代产物共有4种二、非选择题(本题包括5小题)17、已知:①有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如:②苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料。请根据上述路线,回答下列问题:(1)A的结构简式可能为______。(2)反应④的反应条件为______,反应⑤的类型为______。(3)反应⑥的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):______。(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取将A直接转化为D的方法,其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色;②苯环上的一溴代物有两种;③分子中有5种不同化学环境的氢。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种):______。18、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平,G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题。(1)C的电子式___,G的结构简式为____。(2)指出下列反应的反应类型:A转化为B:___,C转化为D:___。(3)B的同分异构体有很多种,遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。(4)写出下列反应的化学方程式。A→B的化学方程式:___。B和F生成G的化学方程式:___。19、Ⅰ、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号)________。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填“甲”或“乙”)(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________。(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_________________________。(5)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线Ⅱ.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,写出滴定过程中反应的离子方程式:________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),滴定终点的判断方法:_____________________________。(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入______________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]20、用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸,以测定它的准确浓度,请你回答下列问题:(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为:________________________________。(2)若用甲基橙作指示剂,达到满定终点时的现象是___________________________。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液,你认为最合适的是下列第__________种。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定,滴定时实验数据列表如下:实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作过程中,以下各项操作使测定值偏高的有:_______________①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡③滴定前平视,滴定终了俯视④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤21、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图所示。已知:①②(R、R'代表烃基)③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y;④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。请回答下列问题:(1)X的含氧官能团的名称是________________________,X与HCN反应生成A的反应类型是_______________________。(2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是__________________________。(3)X发生银镜反应的化学方程式是:________________________。(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_______________________。(5)的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸()的路线(其他试剂任选)。________________________________________________________________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【分析】醋酸是弱酸,存在电离平衡,加入水促进电离,氢离子和醋酸根离子的物质的量增加,醋酸分子的物质的量减小,但氢离子和醋酸根离子浓度的增大的程度小于溶液体积的增大程度,所以醋酸根离子和氢离子和醋酸分子浓度都减小。在同一溶液中,不同粒子的物质的量之比等于其物质的量浓度之比。【题目详解】A.氢离子物质的量增加,醋酸分子物质的量减小,所以比值增大,故正确;B.加水虽然促进醋酸电离,但是氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,故该比值减小,故错误;C.加水稀释,醋酸根离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,比值减小,故错误;D.加水促进电离,醋酸根离子物质的量增加,醋酸分子物质的量减小,两者物质的量之比减小,故错误。故选A。【题目点拨】掌握弱电解质的电离平衡的影响因素,注意加水稀释过程促进电离,但电离出的例子浓度由于溶液体积增大而减小。2、B【解题分析】排水法可用于收集难溶于水的气体,如O2、H2;向上排空气法收集的是密度比空气大且不与空气中主要成分反应的气体,如CO2;向下排空气法收集的是密度比空气小且不与空气中主要成分反应的气体,如H2。【题目详解】A、NO与空气中O2反应生成NO2,不能用排空气法收集,只能使用排水法收集,A错误;B、O2密度比空气大,难溶于水,常温时与空气中主要成分不反应,所以可以采用向上排空气法或排水法收集,B正确;C、NH3密度比空气小,极易溶于水,常温时与空气中主要成分不反应,所以只能用向下排空气法收集,C错误;D、NO2能够与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,其密度比空气大,常温时与空气中主要成分不反应,所以NO2只能用向下排空气法收集,D错误;正确答案B。【题目点拨】同温同压时,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,所以同温同压时,相对分子质量越大的气体,密度也就越大。空气的(平均)相对分子质量为29,气体的相对分子质量与29的大小关系也就是该气体与空气的密度大小关系。3、B【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析,如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子,则铵根离子水解程度增大,如果含有抑制铵根离子水解的离子,则铵根的水解程度减弱。【题目详解】A.硝酸铵中,铵根离子的水解不受硝酸根离子离子的影响;

B.硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用,导致铵根离子水解程度较小,铵根离子浓度较大;

C.醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用,导致铵根离子水解程度大,其铵根离子浓度较小;

D.NH3•H2O是弱电解质,部分电离,其铵根离子浓度最小;

综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4。

故选B。4、C【题目详解】A.O2和O3是同一元素形成的不同性质的单质,互称同素异形体,A不合题意;B.CH4和C2H6结构相似,在分子组成上相差一个CH2原子团,因此互称同系物,B不合题意;C.CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同,而结构不同,二者互称同分异构体,C正确;D.1H和2H质子数相等,而中子数不同,互称同位素,D不合题意。答案选C。5、C【分析】外加电流阴极保护法是通过外加直流电源以及辅助阳极,被保护金属与电源的负极相连作为阴极,电子从电源负极流出,给被保护的金属补充大量的电子,使被保护金属避免或减弱腐蚀的发生,据此分析解答。【题目详解】A、由于此保护装置有外加电源,构成了电解池,故利用了电解原理,故A正确;B、在电解池中,钢管桩要被保护,应做阴极,连接电源的负极,电子由电源的负极流向钢管桩,故B正确;C、钢管桩连接的是电源的负极,做的是电解池的阴极,故C错误;D、高硅铸铁做电解池的阳极,连接电源的正极,故D正确;故选C。【题目点拨】明确外加电流阴极保护法的工作原理是解答本题的关键。本题的易错点为C,要注意电解池的两极称为阴阳极,原电池的两极称为正负极。6、A【分析】

【题目详解】装饰材料中会有的并对人的身体有害的是甲醛,O2、N2、CO2对人身体都无害。答案选A。7、C【解题分析】分析:根据物质的性质、用途解答。详解:A.甲醛有毒,不能作调味剂,A错误;B.小苏打是碳酸氢钠,不能作防腐剂,也不能作调味剂,B错误;C.食盐是氯化钠,既能作防腐剂,也能作调味剂,C正确;D.苯甲酸钠能作防腐剂,不能作调味剂,D错误。答案选C。8、B【题目详解】醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡,但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质,因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低,所以图像B符合,答案选B。9、B【题目详解】从天然资源提取的有机物,首先得到是含有有机物的粗品,需经过分离、提纯才能得到纯品,再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质,一般先利用元素定量分析确定实验式,再测定相对分子质量确定分子式,因为有机物存在同分异构现象,所以最后利用波谱分析确定结构式,故对其进行研究一般采取的研究步骤是:分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,故选B。10、A【解题分析】核磁共振氢谱中有几个不同的峰,分子中就有几种H原子,峰的面积之比等于氢原子数之比。核磁共振氢谱图有3三种信号,说明分子中有3种H原子,利用等效氢原子判断。①分子中同一甲基上连接的氢原子等效;②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效,同一碳原子所连氢原子等效;③处于镜面对称位置上的氢原子等效。【题目详解】A、甲基、亚甲基中H原子不同,CH3CH2CH3中有两种H原子,核磁共振氢谱有2个吸收峰,选项A正确;B、2个甲基中H原子不同、亚甲基H原子与甲基不同,CH3COCH2CH3中有3种H原子,核磁共振氢谱有3个吸收峰,选项B错误;C、甲基、亚甲基、羟基中H原子不同,CH3CH2OH中有3种H原子,核磁共振氢谱有3个吸收峰,选项C错误;D、甲基中H原子相同,CH3OCH3中只有1种H原子,核磁共振氢谱只有1个吸收峰,选项D错误;答案选A。【题目点拨】本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构,难度较小,清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰,分子中就有几种H原子。11、A【解题分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.【题目详解】A项、石油分馏没有新物质生成,属于物理变化,故A正确;B项、粮食酿酒过程中生成了乙醇新物质,属于化学变化,故B错误;C项、塑料老化是被氧化的过程,变化过程中生成了新的物质,属于化学变化,故C错误;D项、煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,一氧化碳和氢气燃烧生成二氧化碳和水,生成新物质为化学变化,故D错误。故选A。【题目点拨】本题考查物理变化和化学变化,搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键,物理变化和化学变判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。12、A【分析】相同条件下的同一反应,用不同物质表示反应速率时,数值可能不同,所以比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时,应使用同一物质,同时注意单位的统一。【题目详解】为便于比较,我们将速率都转化为用A表示的速率。①v(A)=0.5mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45mol·L-1·s-1,则v(A)=9mol·L-1·min-1;③v(C)=0.3mol·L-1·s-1,则v(A)=18mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45mol·L-1·s-1,则v(A)=13.5mol·L-1·min-1;比较以上数值,①<②<④<③,A正确;故选A。13、B【解题分析】A.b电极通入氧气,是正极,a电极是负极,电子从a流出,经外电路流向b,A错误;B.a电极是负极,发生失去电子的氧化反应,即HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-,电极反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+,B正确;C.如果将反应物直接燃烧,会有部分化学能转化为光能,因此能量的利用率会变化,C错误;D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,根据电荷守恒可知有0.4molH+通过质子交换膜与0.1mol氧气结合转化为水,D错误,答案选B。点睛:明确原电池的工作原理是解答的关键,注意正负极、电子流向、离子移动方向的有关判断。难点是电极反应式的书写,注意从氧化还原反应的角度结合电解质溶液的酸碱性或交换膜的性质分析解答。14、D【题目详解】A项只能表示最外层电子数;B项只表示核外的电子分层排布情况;C项具体到亚层的电子数;D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向;D项描述最详尽,答案选D。15、D【分析】将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度立即变为原来的2倍,但是再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,说明D在减少,平衡逆向移动。压缩体积,平衡向着气体体积减小的方向移动,则a<c+d;【题目详解】A.平衡逆向移动,A的转化率降低,A项错误;B.将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度立即变为原来的2倍,但是再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,说明D在减少,平衡逆向移动。B项错误;C.平衡逆向移动,D的体积分数降低,C项错误;D.D减少,平衡逆向移动。压缩体积,平衡向着气体体积减小的方向移动,则a<c+d,D项正确;本题答案选D。【题目点拨】气体压缩时,各产物和生成物的浓度一般都会变大,不能和原平衡的浓度相比,而要和变化的瞬间相比,如本题将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度立即变为原来的2倍,但是再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,说明D在减少;不能看到是原来的1.8倍,就认为向生成D的方向移动。16、C【题目详解】A.该有机物属于烯烃,主碳链为5,它的系统名称应该是是2,4-二甲基-1-戊烯,A错误;B.由于碳碳双键是平面形结构,因此至少有4个碳原子共平面,由于单键旋转,末端的两个甲基也可能和双键共面,最多可能6个碳原子共面,B错误;C.与甲基环己烷分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,C正确;D.分子中含有5种性质不同的H,有机物的一氯取代产物共有5种,D错误;答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、、过氧化物水解(或取代)反应的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品(或A中的不能经反应最终转化为产品,产率低)(其他合理答案均可给分)、【分析】(1)根据信息②和有机合成流程图知,在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应,侧链上有2种等效氢,所以取代反应的产物有2种;B能和HBr发生加成反应,则A应发生消去反应生成B,B为,由逆推,可知D为,则C为;【题目详解】(1)根据信息②和有机合成流程图知,在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应,侧链上有2种等效氢,所以生成的产物是或,故A的结构简式可能为或。(2)B为,由逆推,可知D为,则C为;结合已知①,在过氧化物的条件下与HBr发生加成反应生成,所以④的反应条件为过氧化物;C为、D为,所以反应⑤的类型为水解(或取代)反应;(3)反应⑥是在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为,化学方程式为;(4)中含有,的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品,所以中间产物A须经反应③④⑤得D。(5)①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色,说明不含酚羟基;②苯环上的一溴代物有两种,说明不含上有2种等效氢;③分子中有5种不同化学环境的氢。符合条件的的同分异构体是、。18、取代反应加成反应3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平,则C为乙烯,其与水发生加成反应生成的D为乙醇;乙醇经催化氧化生成E,E为乙醛;乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F,则F为乙酸;由图中信息可知,甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A,A属于卤代烃,其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B;B与F在一定条件下生成G,由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇()、A是。【题目详解】(1)C为乙烯,其电子式为;G为乙酸苯甲酯,其结构简式为。(2)A转化为B属于卤代烃的水解反应,其反应类型为取代反应;C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇,其反应类型为加成反应。(3)B为苯甲醇,其同分异构体有很多种,遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚,可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚,共有3种。(4)A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl。B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。19、①④乙锥形瓶内溶液颜色的变化由红色变为橙色,且半分钟内不变色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去,且30s不变色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸碱中和滴定时,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用标准液润洗;锥形瓶不能润洗;滴定终点颜色改变半分钟内不变化;酸式滴定管为玻璃活塞,碱式滴定管下端为含有玻璃珠的乳胶管;根据c(待测)=,分析操作对待测液的物质的量浓度的影响;根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式;利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)来计算c(Fe3+)。【题目详解】Ⅰ(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,不润洗导致标准液浓度减小,消耗体积增大,测定结果偏大,必须用氢氧化钠溶液润洗,故①错误;④若用待测液润洗锥形瓶,会使待测液溶质物质的量增加,消耗标准液的体积增大,测定结果增大,所以锥形瓶不能润洗,故④错误;答案为:①④。(2)氢氧化钠要用碱式滴定管,选择乙,答案为:乙;(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,答案为:锥形瓶内溶液颜色的变化;(4)因为用甲基橙作指示剂,滴定终点时的现象为,锥形瓶中溶液由红色变为橙色,且半分钟内不变色,答案为:由红色变为橙色,且半分钟内不变色;(5)根据c(待测)=,分析操作对待测液的物质的量浓度的影响:A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处,消耗标准液体积增大,滴定结果偏大,符合题意;B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视,消耗标准液体积增大,滴定结果偏大,符合题意;C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗,滴定结果无影响;D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失,消耗标准液体积减小,滴定结果偏小;E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去,消耗标准液体积减小,滴定结果偏小;F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,滴定结果偏大,符合题意;答案为:ABF;Ⅱ.(6)该反应中,Fe2+被氧化为Fe3+,KMnO4被还原为Mn2+根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,可以写出离子方程式为:5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O;由于KMnO4溶液有强氧化性,应装在酸式滴定管中;由于MnO4-还原为Mn2+可看到溶液颜色由紫色变为无色,所以不需要指示剂;终点判断可以利用MnO4-还原为Mn2+看到溶液颜色由紫色变为无色,当Fe2+完全反应后,紫色不再褪去;答案为:5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O;酸式;否;滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去,且30s不变色;(7)制得纯净CuCl2溶液,要除去杂质FeCl3,还注意不能引入新的杂质,可以加入的物质有:CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3);溶液pH=4,c(OH-)=10-10mol/L,c(Fe3+)===mol/L;答案为:CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3);2.6×10-9mol/L。【题目点拨】本题考查的酸碱中和滴定结果的影响因素,利用c(待测)=,仔细读题分析各因素对测定结果的影响。滴定操作中,滴定管需要用标准液或者待测液润洗,但是锥形瓶不能润洗,要求熟悉酸碱中和滴定的基本操作。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L当最后一滴NaOH滴入HCl中时,溶液由橙色变黄色,且30s内不恢复③0.0425mol/L①②【解题分析】分析:(1)根据c=n/V计算盐酸的浓度;(2)根据甲基橙的变色范围分析;(3)为减小误差,应尽量用浓度小的溶液;(4)先根据数据的有效性,计算消耗标准液体积,然后利用中和反应方程式计算;(5)根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测),分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差。详解:(1)设烧瓶的容积是VL,实验后水充满烧瓶,则理论上该盐酸的物质的量浓度为VL22.4L/molVL=0.045mol/(2)若用甲基橙作指示剂,由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4,则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时,溶液由橙色变黄色,且30s内不恢复。(3)实验时,为减小实验误差,则所用氢氧化钠溶液体积不能过小,否则误差较大,应用浓度最小的,即选取0.0500mol·L-1的氢氧化钠溶液,答案选③;(4)依据表中三次实验消耗标准液体积可知,第三次数据误差较大,应舍弃,所以消耗标准液体积为:(8.48mL+8.52mL)÷2=8.50mL,依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=0.0500mol/L×8.50mL10.00mL=0.0425mol/L(5)①滴定管洗净后,直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定,导

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