陕西咸阳武功县普集高级中学2024届化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

陕西咸阳武功县普集高级中学2024届化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中H2SO4的物质的量减少 D．电解液的PH保持不变2、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表，下列说法正确的是物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7﹣97.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水A．上述合成反应属于取代反应B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．分离出甲醇的操作是结晶D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢3、25℃时，下列各项分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（）A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）4、下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是()A． B．Cl-C．Na+ D．OH-5、下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动C．化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变6、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯7、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：（a）酯化反应，（b）取代反应，（c）氧化反应，（d）加成反应，（e）水解反应。其中正确的组合有A．（a）（b）（c）B．（d）（e）C．（b）（d）（e）D．（b）（c）（d）（e）8、以下提到的与盐的水解有关的说法是①明矾可以做净水剂②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④⑤⑥9、下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH-=H2OΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含1molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-110、将下列物质加入水中，会影响水的电离平衡，使溶液显酸性的是A．醋酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸钾 D．硝酸钾11、2010年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象。下列措施不利于节能减排、改善环境的是（）A．贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料B．加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放C．发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾12、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L•s)B．υ(D)=60mol/(L•min)C．υ(C)=0.8mol/(L•s)D．υ(B)=0.3mol/(L•s)13、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:114、关于小苏打（NaHCO3）水溶液的表述正确的是A．c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)B．c(Na＋)+c(H＋)=c()+c()+c(OH－)C．的电离程度大于的水解程度D．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)15、下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是A．高炉炼铁 B．海水晒盐 C．电解冶铝 D．煤的液化16、下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B．CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C．升高温度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少二、非选择题（本题包括5小题）17、醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:（1）A的名称是__________,B中含碳官能团的结构式为__________。（2）反应③的有机反应类型是__________。（3）下列说法正确的是（_____）A．1molE与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成1molCu2OB．F能与NaHCO3反应产生CO2C．反应①发生的是消去反应（4）写出E与银铵溶液反应的化学方程式________________________________________。（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_______种；请写出其中任意两种________________________________________________。a.能发生消去反应b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________。18、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L1KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必须进行的操作是______________，滴定时，KMnO4溶液应装在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点时的现象为________________。(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为30，滴定管中液面读数应为______mL，此时滴定管中液体的体积________20mL．(填大于、小于或等于)(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是__。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简)：C=________。(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为____________________20、反应热可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体___g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_____(填字母)。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如图所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据见表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=___(取小数点后一位小数)。②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌(4)如果用0.50mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和热数值将_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为________。21、根据有关信息完成下列各题：（1）有机物A是有机物B()的同分异构体，核磁共振氢谱测得其分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为1：3，写出其中三种的结构简式：____、____、____。

（2）有机物B在一定条件下反应生成有机物C，1mol有机物C最多可以和2molBr2发生加成反应，写出有机物B在一定条件下反应生成有机物C的化学方程式：____。

（3）已知：。写出用为原料（其他无机试剂任选）制备高分子的合成路线____。合成反应流程图表示方法例如：

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A不正确，BB正确，电流方向是从铜片流向锌片，C正确，D不正确，氢离子浓度降低，电解质溶液的pH增大，答案选C。考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。2、A【解题分析】A、根据方程式可知，间苯三酚中的-OH与甲醇中的-OH发生分子间脱水，属于取代反应，故A正确；B、间苯三酚含有3个羟基，苯酚含有1个羟基，官能团的数目不相同，不属于同系物，故B错误；C、根据表格中各物质的物理性质，可知甲醇的沸点低，与其他物质沸点相差较大，可利用蒸馏的方式将甲醇除去，故C错误；D、目标产物也含有酚羟基，酚羟基能与Na2CO3反应，故洗涤时，不能用饱和Na2CO3溶液，可以改成饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与HCl反应，而不与酚羟基反应，故能除去HCl，故D错误。故选A。3、B【题目详解】A、0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，c（OH-）=0.1mol·L-1，pH=13，故A正确；B、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaOH溶液等体积混合，碳酸根离子水解，所以c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+），故B错误；C、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正确；D、0.1mol·L-1的醋酸与CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确。选B。【题目点拨】本题考查溶液pH的计算及溶液中离子浓度大小比较，解题的关键是理解盐水解原理，需要熟练掌握电荷守恒、物料守恒等知识。4、A【题目详解】A.能在水溶液中电离出H+，使水的平衡向左移动且增大溶液中的H+浓度，溶液的pH减小，A正确；B.Cl-与水的电离无关，不改变水的电离平衡状态，B错误；C.Na+与水的电离无关，不改变水的电离平衡状态，C错误；D.OH-使水的电离平衡向左移动，但H+浓度减小，溶液的pH增大，D错误；答案为A。5、A【解题分析】A.常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能够自发进行，说明满足△H-T△S<0，反应前后气体体积减小，则该反应的△S<0，所以只有当该反应的△H<0时，常温下，△H-T△S<0，故A正确；B.对于气体总体积反应前后不变的可逆反应来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，改变压强平衡一定发生移动，故B错误；C.平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关；所以化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，故C错误；D.通入少量O2，氧气能和NO反应生成NO2，故NO2的浓度增大，SO2的转化率升高，但温度不变，故c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）的值不变，故D错误。故选A。6、D【解题分析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1个氯原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也处于同一平面，故选D。7、D【解题分析】题中五种反应类型中能引入羟基的反应有：取代反应（包括水解），如卤代烃水解、酯的水解等；加成反应，如-CHO与氢气加成生成醇羟基、乙烯与水加成生成乙醇等；氧化反应，如-CHO氧化为-COOH，羧基中也含有羟基；只有酯化反应生成酯基，不能引入羟基。综上，（b）（c）（d）（e）符合题意，选D。8、D【解题分析】①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解，使水解平衡逆向移动，实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故③正确；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确；综上所述①②③④⑤⑥正确；故选D。9、B【解题分析】A.硫蒸气比硫固体的能量高，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B.由热化学方程式可知，石墨比金刚石的能量低，能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C.浓硫酸稀释放热，则将含1molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D.在101kPa时，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ×2=571.6kJ，热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1，故D错误，答案选B。【题目点拨】本题考查反应热的相关概念和判断等，试题不大，注意浓硫酸与NaOH溶液混合时放出的热量既含有浓硫酸稀释放出的热量，也含有二者发生中和反应放出的热量，为易错点。10、B【题目详解】A.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故A不符；B.硫酸铝是强酸弱碱盐，水解后呈酸性，故B符合；C.碳酸钾是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C不符；D.硝酸钾是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故D不符；故选B。11、D【题目详解】A.贯彻“限塑令”，加快研发利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料可减少白色污染，故A正确；B.加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放，减少了大气污染物，故B正确；C.发展低碳经济，推广城市太阳能照明系统，有利于减少二氧化碳的排放，故C正确；D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于改善环境，故D错误；故选D。【题目点拨】节能减排、改善环境质量应减少污染性气体的排放，正确处理垃圾以及气体污染物，推广使用环保型物质，大力发展清洁能源是解答关键。12、D【解题分析】对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，转化为用D表示的速率进行比较即可。【题目详解】A.υ(A)=0.5mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=2υ(A)=2×0.5mol/(L•s)=1mol/(L•s)；B.υ(D)=60mol/(L•min)=1mol/(L•s)；C.υ(C)=0.8mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，υ(D)=4/3υ(C)=4/3×0.8mol/(L•s)=3.2/3mol/(L•s)；D.υ(B)=0.3mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，υ(D)=4υ(B)=4×0.3mol/(L•s)=1.2mol/(L•s)；故反应速率D>C>B=A。故选D。13、C【解题分析】正反应放热，则逆反应就吸热，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol，根据热化学方程式可知1克氢气和1克甲烷分别燃烧所放出的热量分别是=142.9kJ、=55.6kJ，则放出的热量之比约是2.6:1；答案选C。14、A【题目详解】A．NaHCO3溶液中物料守恒为c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)，故A正确；B．溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c(OH－)，故B错误；C．小苏打水溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故C错误；D．，再结合水的电离可知c(H+)＞，因此c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()，故D错误。答案选A。15、B【题目详解】A.铁矿石冶炼成钢铁，由化合物生成了单质，属于化学变化，故A错误；

B.海水晒盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B正确；C.电解冶炼铝由化合物生成了单质，属于化学变化，故C错误；D.煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选B。【题目点拨】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，根据是否有新物质生成来区分物理变化和化学变化。16、B【解题分析】A.达到沉淀溶解平衡时，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，但是溶解的碳酸钙能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.CaCO3的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量减少，故D正确，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯水解反应或取代反应BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br；与溴发生加成生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br；与NaOH水溶液发生卤代烃的水解反应，D为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E为，被新制氢氧化铜氧化，酸化，生成F，F为，和丙三醇发生缩聚，生成。【题目详解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br，B中含有的官能团为碳碳双键，为；（2）反应③的化学反应为卤代烃的水解，有机反应类型：取代反应或水解反应；（3）A.1molE含2mol醛基，与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成2molCu2O，A错误；B.含有羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，B正确；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，C正确；答案为BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯环，能发生消去反应看，则支链的2个碳原子相连且一个羟基连接在支链上；能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，则一个羟基连接在苯环上；同时满足的同分异构体有，各自的邻、间、对，共计6种；答案为：6；；（6）二元酸与二元醇可以发生缩聚反应：18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【题目详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。19、（1）检查是否漏液、酸式滴定管、当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。【解题分析】试题分析：（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏液，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色。（2）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为19，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为19.40.（3）A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积，导致KMnO4体积偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致KMnO4体积偏大，C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致KMnO4浓度偏小，所以所用KMnO4体积偏大，D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致草酸的物质的量偏大，所以使用的KMnO4体积偏大，E、刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，（5）可利用强酸制弱酸的原理。考点：考查酸碱滴定实验等相关知识。20、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3