2024届四川省泸州高级中学化学高二上期中学业质量监测试题含解析

2024届四川省泸州高级中学化学高二上期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列系统命名法正确的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔 D．对二甲苯2、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则0—2min内v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ3、下列试剂的保存方法不正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发4、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10—12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组为()A．HCO3—、Al3+、Na+、SO42—B．NO3—、SO42—、Na+、Cl—C．MnO4—、Cl—、SO42—、K+D．I—、NO3—、K+、NH4+5、如下图所示的5个容器里盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．⑤>③>②>④>① B．⑤>③>②>①>④C．②>⑤>①>③>④ D．⑤>②>①>③>④6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是（）A．反应的化学平衡常数表达式为K=B．该反应为吸热反应C．某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830℃D．830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动7、下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件8、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液9、为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是()A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉10、1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是()A．原子光谱 B．质谱 C．红外光谱 D．核磁共振谱11、煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：该反应为吸热反应，K(700℃)=0.2，若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭容器中进行，700℃测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是A．t时刻，容器的压强B．t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度C．t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率D．t时刻，气体的平均摩尔质量12、如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)()A．8；BaTi8O12B．8；BaTiO3C．3；BaTi2O3D．6；BaTiO313、下列物质中，能导电且属于电解质的是A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO314、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH减小 D．溶液中Cl－向石墨电极移动15、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性16、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯

的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是A．CH2=CH2和COB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．CO2和H2O17、下列说法中不正确的是A．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯B．工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C．可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色18、下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2⑩Al与盐酸反应A．②③④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑧⑨19、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②无③10mL5%H2O2溶液MnO2固体A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液20、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是()A．AgNO3B．NaClC．Na2SO4D．CuCl221、下列离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、SO42－、K+、OH－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Al3＋、HCO3－、K+、OH－D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－22、下列能级中，电子能量最低的是（）A．1sB．2pC．3dD．4f二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解24、（12分）以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________25、（12分）某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置：(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是______。(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是________。(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________。实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：序号温度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)写出相应反应的离子方程式___________。(2)通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____。(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______。26、（10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸点（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲试管中最终残留物是_____________。它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙炔。写出反应②的化学方程式__________________________。（2）乙中试管收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质为__________。（3）丙中锥形瓶观察到的现象_____________________________________。反应的化学方程式是__________________________、_________________________。（4）经溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的气体是______________。27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。28、（14分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微利用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。①NH3的电子式是_______。②写出步骤c的化学方程式______。③由图像可知合成氨反应∆H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。①温度T1、T2、T3大小关系是_______。②M点的平衡常数K=______(可用分数表示)。29、（10分）如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是三种有机物的结构模型：（1）下列有机物属于Ⅰ的同系物的是_____（填序号）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式为_____（分子中碳原子数用n表示），当n＝_____时，具有该分子式的同分异构体有3种。（3）早在1825年，法拉第就发现了有机物Ⅲ，但科学家对其结构的研究却经历了相当漫长的时间。1866年，德国化学家凯库勒提出了它是一种单键、双键交替的正六边形平面结构，该结构不能解释的事实是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯可与氢气在一定条件下反应生成环己烷④邻二溴苯只有一种结构直到1935年，科学家用X射线衍射证实了Ⅲ中碳碳键的键长介于碳碳单键和碳碳双键之间。20世纪80年代，人们通过扫描隧道显微镜亲眼见证了其结构。（4）等质量三种有机物完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气最多的是_____（写结构简式）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】先根据名称写出相应的碳骨架结构，再用系统命名法正确命名并与已知名称对照；A．，主碳链为6，属于己烷，正确的名称为2,4-二甲基己烷，故A错误；B．，主碳链为5，属于戊烯，正确的名称：2,3-二乙基-1-戊烯，故B正确；C．，主碳链为4，属于丁炔，正确的名称：3-甲基-1-丁炔，故C错误；D．，属于芳香烃，正确的名称：1,4-二甲苯，故D错误；故答案选B。2、C【题目详解】由可知，A．因为是恒温恒压条件下，所以平衡前后，压强不变，压强之比为1∶1，故A错误；B．若体积保持不变，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事实上体积缩小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1，故B错误；C．在绝热条件下，温度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正确；D．若改为恒温恒容，则原平衡左移，放出热量应小于QkJ；故D错误；答案为C。3、A【题目详解】A、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A错误．B、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故B正确．C、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故C正确．D、液溴应用磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，以减少溴的挥发，即采用“水封”．因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，故D正确．故选A．4、B【解题分析】溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10—12mol/L，与室温下纯水电离出来的H+浓度1×10—7mol/L进行比较可知该溶液抑制了水的电离，确定为酸或碱溶液，一定大量共存的离子组必须选择酸溶液和碱溶液均能大量存在的。【题目详解】A.HCO3—既能与酸反应又能与碱反应,且HCO3—、Al3+互促水解,则离子一定不能共存,故A错误；

B.无色透明溶液且离子之间不发生反应，B正确；C.该组离子之间不反应,能共存,但MnO4—为紫色,与无色溶液不符,故C错误；

D.酸溶液中H+与I—、NO3—发生氧化还原反应,碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质,则一定不能共存,故D错误；

正确答案：B。【题目点拨】做离子大量共存题时注意一色二性（酸碱性判断）三特殊四反应。5、D【分析】①为形成微小原电池；②为原电池，铁做负极，被腐蚀，③为原电池，锌做负极，铁被保护，④为电解池，铁做阴极，被保护，⑤为电解池，铁做阳极，被腐蚀，且最快。【题目详解】①为形成微小原电池；②为原电池，铁做负极，被腐蚀；③为原电池，锌做负极，铁被保护；④为电解池，铁做阴极，被保护，腐蚀最慢；⑤为电解池，铁做阳极，被腐蚀，且最快。所以腐蚀由快到慢的顺序为⑤>②>①>③>④。故选D。6、C【题目详解】A．化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出，故A正确；B．据图可知随温度升高该反应平衡常数增大，说明温度升高平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B正确；C．3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则平衡常数K===0.6，平衡常数只有温度有关，温度相同则平衡常数相同，据表可知，平衡常数为0.6时温度为700℃，故C错误；D．该反应前后气体体积系数之和相同，则压强不影响平衡移动，故D正确；故答案为C。7、A【题目详解】A．化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，化学键断开和形成都伴随着能量的变化，A说法正确；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧，B说法错误；C．化学反应分为吸热反应和放热反应，则不一定都要放出能量，C说法错误；D．放热反应的发生需要一定的条件，如可燃物的燃烧，需要点燃或加热，D说法错误；答案为A。8、B【解题分析】A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C.石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D.等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误。故选B。9、C【题目详解】为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入耐磨物质是炭黑，故选项C正确。10、C【解题分析】1861年德国人基尔霍夫和本生研究锂云母的红外光谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,铷的发现,是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利,所以C选项是正确的；综上所述，本题选C。11、B【题目详解】A.t时刻及其前后，容器的压强不变时，该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，t时刻，压强只是一个数值，无法判断判断平衡状态，A错误；B.t时刻，通过H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度，可计算C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的QC，当QC=K(700℃)=0.2，处于平衡状态，B正确；C.t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率，均只是正反应速率，没有逆反应速率的情况，无法判断是否平衡，C错误；D.t时刻，气体的平均摩尔质量只是一个数值，无法判断判断平衡状态，t时刻及其前后，气体的平均摩尔质量不变时，该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D错误；答案选B。12、B【解题分析】1个晶胞中1个Ti与1个Ba原子紧邻，在整个晶体结构中位于顶点的1个Ti被8个晶胞共用，所以与每个Ti相邻的Ba原子数为8；根据晶胞的结构：该晶胞中含有Ba原子数为1，Ti原子数为8×1/8=1,O原子位于棱上，1个O被4个晶胞共用，因此含有O原子数为12×1/4=3，因此晶体材料的化学式为BaTiO3；B选项正确；综上所述，本题选B。【题目点拨】用均摊法求晶体中粒子个数比的方法是：

（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞。

（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞。

（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子共有1/2属于该晶胞。

（4）处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。13、D【解题分析】试题分析：A、乙醇不能导电，属于非电解质，错误，不选A；B、蔗糖是非电解质，错误，不选B；C、氯化钠溶液属于混合物，不属于电解质，错误，不选C；D、熔融态碳酸钠能导电，是电解质，正确，选D。考点：电解质的定义14、B【题目详解】A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，选项A错误；B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，选项B正确；C．石墨电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，溶液pH增大，选项C错误；D．放电时，氯离子向负极移动，选项D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查了原电池原理，由Mg、石墨确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，在原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2e-═2OH-。15、C【解题分析】A.金属晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，故A错误；B.镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg2＋，故B错误；C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式，故C正确；D.离子晶体不具有延展性，故D错误；故选C。16、B【解题分析】用CH3

C≡CH合成CH2

＝C（CH3）COOCH3

，还需要2个C原子、4个H原子、2个O原子，所以另外的反应物中C、H、O的原子个数比为1：2：1即可。【题目详解】A.两种物质CH2=CH2和CO无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误，B.如果CO和CH3OH两种物质按照分子个数比1：1组合，C、H、O的原子个数比为恰好为1：2：1，故B正确；C.两种物质CH3OH和H2无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D.两种物质CO2和H2O无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误。故选B。17、A【解题分析】A.应该是通过石油裂解可以得到多种气态短链烃，故A错误；B.淀粉、纤维素在催化剂条件下水解生成葡萄糖，故B正确；C.纯碱和乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶，故C正确；D.乙烯分子中有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，故D正确。故选A。18、B【分析】常见的吸热反应有大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C与H2O(g)、C与CO2的反应等。【题目详解】①液态水汽化，吸收热量，但属于物理变化，故①不符合题意；②胆矾为CuSO4·5H2O，胆矾受热CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，属于吸热反应，故②符合题意；③浓硫酸稀释属于放热过程，故③不符合题意；④KClO3分解属于吸热反应，故④符合题意；⑤生石灰与水反应是放热反应，故⑤不符合题意；⑥石灰石高温分解属于吸热反应，故⑥符合题意；⑦铝热反应为放热反应，故⑦不符合题意；⑧Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故⑧符合题意；⑨C和H2O反应属于吸热反应，故⑨符合题意；⑩Al与盐酸反应属于放热反应，故⑩不符合题意；综上所述，属于吸热反应的是②④⑥⑧⑨，答案选B。【题目点拨】学生易混淆吸热反应和吸热过程，吸热反应属于化学反应，吸热过程属于物理变化，如①液态水汽化，虽然吸热，但是此过程属于物理过程，即①属于吸热过程，不属于吸热反应。19、C【分析】实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影响,根据表中数据,①和③中因为有两个不同条件：双氧水浓度和催化剂，根据控制变量法的原理，①和③两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是②和③探究催化剂对反应速率的影响,①和②探究双氧水浓度对反应速率的影响,据此进行判断双氧水的浓度和体积。【题目详解】本实验的目的是运用控制变量法，探究温度、催化剂对反应速率的影响。表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验②和③中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双氧水浓度和体积必须与③相同，即10mL5%H2O2溶液；实验①和②中都没有使用催化剂,可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验②的反应物应为10mL5%H2O2溶液；C正确；

综上所述，本题选C。20、C【解题分析】惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水。【题目详解】A项、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能恢复原溶液的浓度，故A错误；B项、电解NaCl实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C项、电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，能使溶液浓度和电解前相同，故C正确；D项、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查了电解原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉溶液中离子的放电顺序来判断。21、B【解题分析】试题分析：A.Ba2＋和SO42－反应生成白色沉淀不能大量共存，A项错误；B．Na+、H+、NO3－、SO42－各离子能大量共存，B项正确；C．Al3＋与HCO3－水解相互促进生成沉淀和气体，不能大量共存，C项错误；D．Fe2+、NH4+和OH－反应不能大量共存，D项错误；答案选B。考点：考查离子共存。22、A【解题分析】根据构造原理可知，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最低的是1s，故选A。二、非选择题(共84分)23、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。24、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【题目详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。25、分液漏斗收集到气体的体积待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O浓度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】实验一、将分液漏斗中的硫酸滴入锥形瓶中，与锌反应制取氢气，要比较锌粒与锌粉反应的快慢，可以通过比较相同时间内反应产生氢气的多少，也可以通过测定产生相同体积的氢气所需要的时间，在读数时要使溶液恢复至室温，使液面左右相平，并且要平视读数；实验二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应的离子方程式；采用控制变量方法，根据对比项的不同点比较其对反应速率的影响；利用反应速率的定义计算反应速率；结合反应产生的微粒及反应变化特点判断其作用。【题目详解】实验一：(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗；(2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是收集反应产生H2气体的体积；(3)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，若发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是调待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平；实验二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知相应反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通过观察实验A、B，会发现：二者只有草酸的浓度不同，其它外界条件相同，则通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响；要探究温度变化对化学反应速率的影响，改变的条件应该只有温度改变，其它条件相同，观察实验数据会发现：实验B、C只有温度不同，故可通过实验B、C探究温度变化对化学反应速率的影响；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是Mn2+，即反应产生的Mn2+起催化作用。【题目点拨】本题考查探究反应速率的影响因素。把握速率测定方法及速率影响因素、控制变量法为解答的关键，在计算反应速率时，要注意KMnO4在反应前的浓度计算是易错点。26、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氢气【分析】(1).由表中各产物的沸点数据可知，聚丙烯废塑料加强热时甲试管中的残留物为C，电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；(2).乙中试管用冷水得到的两种产品为苯和甲苯，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应；(4).经过上述过程处理后，最后收集到的气体是甲烷和氢气。【题目详解】(1).聚丙烯废塑料加强热时得到的产物有：氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸点数据可知，甲试管中最终残留物是C，电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根据产物的沸点可知，乙中用冷水冷却后得到的产品是苯和甲苯，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：甲苯；(3).从乙中出来的产物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).经过上述过程处理后，最后收集到的气体是甲烷和氢气，故答案为甲烷、氢气。【题目点拨】本题考查聚丙烯分解产物成分的探究，明确常见有机物的性质是解答本题关键。判断各个装置中所收集物质的成分时，要紧紧围绕题中所给各产物的沸点进行分析，为易错点，试题难度不大。27、三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸馏1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞【解题分析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；（3）根据A中制备