2024届河北省鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届河北省鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)；△H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<02、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—13、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A．溶液中钡离子数减小 B．溶液中c(Ba2+)减小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH减小4、下列说法不正确的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸点逐渐降低B．互为同系物的有机物随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量增加C．酯A的分子式为C9H18O2，酸性条件下A水解生成对分子质量相同的两种有机物。则A的可能结构最多有16种（不考虑立体异构，下同）D．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体数目为14种5、有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用6、元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl7、肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K==2.0kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是A．ΔH<0B．提高p(O2)，K值变大C．提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21kPa，该反应正向进行8、可逆反应：2A(s)B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的A，判断反应达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成2molA的同时生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变⑤B的体积分数不再改变⑥混合气体的压强不再改变的状态A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．全部9、下列有关合金性质的说法正确的是A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能10、下列说法不正确的是A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B．PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构C．水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固D．金刚石中所有原子均是以共价键相结合的11、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1，其中正确的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④12、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p413、等体积混合0.10mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.014、用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是A．压强增大主要是因为产生了H2B．整个过程中，负极电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D．pH=2.0时，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O15、控制适当的条件,将反应2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是()A．反应开始时,乙中电极反应为2I−+2e−═I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为负极16、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH217、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应18、下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却 B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出19、下列有关水的电离的说法正确的是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH—)增大D．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小20、关于如图叙述不正确的是A．该种堆积方式为A3型最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式21、下列基团：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5，相互两两组成的具有酸性的有机物有（）A．1种B．2种C．3种D．4种22、一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min)二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．（3）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的结构简式为______；检验其中官能团的试剂为______。（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）。（3）写出反应③的化学方程式：______。（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母）。a．能与银氨溶液反应b．能与金属钠反应c．1molE最多能和3mol氢气反应d．可以发生水解（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为______。未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱25、（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应为___。（3）实验过程中，SO42-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为___。26、（10分）中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）选用的指示剂是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（6）请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。（精确到小数点后四位）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定终点的判定依据是_____________________________________________。27、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列问题：（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视_______（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________________________（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶装液前用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成D．滴定终点时，俯视读数（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为________mol/L28、（14分）消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。①该反应的热化学方程式为_____。②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。⑵NO2与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不变B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化C．恒温恒压，气体的体积不再变化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如图所示。写出活性原子与NO反应的离子方程式_____。②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量为_____mol。29、（10分）（1）2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___（填字母）。a．密度大b．硬度大c．抗腐蚀②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是____（填字母）。a．石英砂b．石灰石c．异戊二烯③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是___（填字母）。a．钛合金b．玻璃钢c．普通陶瓷（2）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：①属于人体所需微量元素的是____。②属于水溶性维生素的是____，属于糖类的有阿拉伯果糖、___。③蛋白质在人体内最终的水解产物是_____。（3）化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了____腐蚀。②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示。在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是_____。③过氧乙酸（）易分解为乙酸和氧气，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。写出过氧乙酸分解的化学方程式______。某胃药的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】试题分析：根据图像可知T1所在曲线首先达到平衡状态，温度高反应速率快，这说明温度T1高于T2。温度越高B的含量越低，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，即△H>0。P2所在曲线首先达到平衡状态，压强大反应速率快，这说明压强是P2大于P1。压强越大B的含量越低，这说明增大压强平衡向正反应方向进行，因此正反应是体积减小的，即m+n<p，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响2、A【题目详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。3、A【题目详解】A.加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡会带有结晶水析出，溶解的氢氧化钡析出，溶液中Ba2＋的物质的量减少，即Ba2＋数目减小，故A正确；B.有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)不变，故B错误；C.有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c(OH－)不变，故C错误；D.根据C选项分析，c(OH－)不变，pH不变，故D错误。答案选A。4、B【解题分析】A.对于烷烃来讲，相对分质量越大，沸点越高；同分异构体中，支链越多，沸点越低，因此沸点：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因为有氢键的存在，同碳数醇的沸点高于同碳数的烷烃，所以沸点：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正确；B.对于烷烃来讲，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量减小；对于单烯烃来讲，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量相等；对于单炔烃来讲，，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量增加；故B错误；C.根据分子式为C9H18O2的有机物A在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分别为一元酸或一元醇，一元酸的分子式为C4H8O2,结构有2种，一元醇的分子式为C5H12O，结构有8种，B和C形成的酯有16种，故C正确；D.分子式为C8H11N的有机物，除苯环外，侧链可以为-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1种结构；当侧链有2个，且分别为-CH2-NH2和-CH3，结构有3种；当侧链有3个，且分别为-NH2、-CH3和-CH3，结构有6种；当侧链有2个，且分别为-NH2、-CH2-CH3，结构有3种；共计有14种；故D正确；综上所述，本题选B。【题目点拨】芳香族化合物同分异构体种类的判定方法：如果支链没有其它结构，则一个支链，结构为1种；两个支链，有2种；三个支链：3个都相同，结构有3种，2个相同，结构有6种，3个完全不一样，结构有10种。5、D【解题分析】A.卤代烃如四氯化碳具有灭火作用；B.乙炔可燃产生大量的热；C.依据苯及其同系物性质及用途解答；D.根据苯酚有毒、易污染环境，且腐蚀性很强分析。【题目详解】A.卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所，选项A正确；B.乙炔可燃(氧炔焰温度可达3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金属，选项B正确；C.苯能够制备农药，甲苯能够制备2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等，选项C正确；D.苯酚有毒，易污染环境，且其腐蚀性很强，故医院不再广泛使用苯酚消毒，选项D错误；答案选D。6、B【解题分析】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8+8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，B正确；正确选项B。7、B【题目详解】A．该反应为熵减的反应，又可自发进行，故反应必然是放热的，故A项正确；B．K值只与温度有关，故B项错误；C．提高氧气浓度，有利于提高Mb(aq)的转化率，故有利于Mb(aq)的转化，故C项正确；D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空气中p(O2)=21kPa时，设总压为P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反应正向进行，故D项正确。故答案为B。8、C【解题分析】①单位时间内生成2molA的同时生成1molB，能说明正逆反应速率的相等关系，说明反应达到了平衡状态，故①正确；②任何时候都存在v(B):v(C)=1:1，不能说明是平衡状态，故②错误；③该反应中A为固体，生成物中B和C的物质的量之比不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明是平衡状态，故③错误；④该反应是一个反应后气体质量增大的化学反应，容器的体积不变，导致混合气体的密度逐渐增大，所以密度不变，能够说明达到平衡状态，故④正确；⑤B的体积分数为50%始终不变，不能说明是平衡状态，故⑤错误；⑥因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥正确；故选C。【题目点拨】在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，反应就达到平衡状态，判断时要紧扣化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态。本题的易错点为③，要注意混合气体中B和C的物质的量之比不变，平均摩尔质量始终不变。9、D【解题分析】试题分析：由2种或2种以上的金属或金属与非金属熔化而成的检验金属特性的物质是合金，合金的熔点一般比它的成分金属低，硬度一般比它的成分金属高，组成合金的元素种类相同，合金的性能不一定相同据此可知选项D是正确的，答案选D。考点：考查合金的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确合金的概念以及合金低性能特点，然后灵活运用即可。10、B【解题分析】本题考查微粒间的相互作用力的知识点，意在考查考生对化学键和分子间作用力的掌握程度。干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，A正确；PCl5分子中磷原子最外层不是8电子稳定结构，B错误；水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固，C正确；金刚石中所有原子均是以共价键相结合的，D正确。【题目点拨】掌握常见物质的晶体类型和微粒间的作用力。分子晶体的状态的改变破坏分子间作用力，原子晶体破坏共价键。掌握常见含有氢键的物质，如水，或氨气或氟化氢等，注意氢键影响物质的物理性质，不影响化学性质。11、B【题目详解】经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则C的反应速率是0.3molL－1·s－1。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以AB的反应速率分别是0.3molL－1·s－1、0.15molL－1·s－1。消耗AB分别是0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以A的转化率是0.6÷2＝0.3，2s时物质B的浓度为1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，所以答案选B。12、A【题目详解】核外电子排布：A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4，则A为Al、B为N、C为C、D为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半径最大，即A的原子半径最大，故选A。13、D【题目详解】假设体积都为1L，则1L0.1mol⋅L−1的盐酸中n(H+)=0.1mol，1L0.06mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液n(OH−)=0.12mol，等体积混合发生H++OH−=H2O，反应后c(OH−)==0.01mol/L，则pH=12。答案选D。14、C【分析】Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气。【题目详解】A．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀；析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，A项正确；B．锥形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极；由于溶液均为酸性，所以发生的电极反应式为：，B项正确；C．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀；消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，C项错误；D．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生；同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生；因此，正极反应式有：和，D项正确；答案选C。15、C【解题分析】根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。【题目详解】A.反应开始时，乙中碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2I--2e-=I2，故A错误；B.由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则甲中石墨电极上发生还原反应，故B错误；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D.当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误。故选D。16、C【解题分析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的时候所放出的热量，生成物中水是液态时才是稳定的氧化物，选项A错误；B、石墨转化为金刚石吸热，表明金刚石的能量高，不稳定，选项B错误；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1摩尔水和可溶性盐的时候所放出的热量，选项C正确；D、在比较焓变的时候，要带上负号来比较，碘升华时吸热，故后者反应时放热少，故ΔH1<ΔH2，选项D错误。答案选C。17、A【题目详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。故答案是A。18、A【题目详解】得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝固。所以B、C、D选项中的措施可以得到晶体。晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择A项。19、C【解题分析】加热促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；向水中加少量NaOH固体,溶液中c(OH—)增大，抑制水的电离，C正确；铵根离子能与水反应生成一水合氨，促进水的电离，错D误；正确选项C。点睛：对于水的电离平衡来说，加酸加碱抑制水的电离；加入能够水解的盐，促进水的电离。20、A【题目详解】从图示可看出，该堆积模型的第一层和第四层重复，所以这种堆积方式属于A1型最密堆积，可用符号“…ABCABC…”表示，属于面心立方最密堆积，金属铜就属于此种最密堆积型式，而A3型属于六方最密堆积，所以A项不正确。综上所述，本题选A。【题目点拨】常见的密堆积方式有：面心立方最密堆积（A1）,如铜、银、金等；体心立方密堆积（A2），如钠、钾、铁等；六方最密堆积（A3），如镁、锌、钛等。21、C【解题分析】因羧酸和酚具有酸性，则-CH3、-OH、-COOH、-C6H5相互两两组成的具有酸性的有机物有CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，故选C。【题目点拨】本题的易错点为﹣OH与﹣COOH结合的物质也有酸性，但现场的物质为HOCOOH，为碳酸，不是有机物。22、C【题目详解】3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，因为同温同体积条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以3min后时容器内混合气体的物质的量为（1+3）×0.7=2.8mol，根据反应：N2+3H22NH3可知，设氢气的变化量为xmol，则：3：（1+3-2）=x：（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3min内v(H2)=1.8/(2×3)mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，C正确；

综上所述，本题选C。二、非选择题(共84分)23、羧基CH3CHO有（砖）红色沉淀产生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇。【题目详解】根据以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能团的名称是羧基，C是乙醛，结构简式是CH3CHO；（2）A为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时氢氧化铜被还原为砖红色沉淀氧化亚铜，产生的实验现象是有砖红色沉淀产生；（3）①（C6H10O5）n发生水解反应生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH224、（1）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解题分析】试题分析：（1）乙烯与水反应生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化得到B，B为乙醛，与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为，催化氧化得到D。（2）①为乙烯的加成反应，②为乙醇的氧化反应，③为卤代烃的水解反应，④为醇的氧化反应，⑤为加成反应，所以加成反应有①⑤。（3）反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下的水解反应，故方程式为：+NaOH+NaCl。（4）要检验卤代烃中的卤素原子，一般先加入氢氧化钠溶液加热后，冷却后再加热稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，所以操作为BCDA。（5）根据信息可知E为，含有醛基，能与银氨溶液反应，有羟基能与金属钠反应，有苯环和醛基能与氢气反应，1摩尔E最多和4摩尔氢气反应，没有酯基或卤素原子，不能发生水解反应，所以正确的为ab。（6）E的同分异构体，H为醇，有2组峰，含有碳氧键和氧氢键，说明有羟基，则为甲醇，所以其结构为C6H5—CH2COOCH3考点：有机物的推断25、A2H＋＋2e-=H2↑从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】图1装置左侧是原电池，发生的电极反应式，锌电极：，铜电极：；右侧为电解池，电解液为溶液，电极为阳极，电极反应式为：，电极为阴极，电极反应式为：；图2装置电极为阳极，电极反应式为：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，电极为阴极，电极反应式为：。【题目详解】I．（1）电极反应不变的情况下，只有在金属活动顺序表中活泼性低于铜才可以替代Cu作电极，只有铝的活泼性大于铜，因此选铝；（2）电极为阴极，考虑阳离子的放电顺序，该环境中阳离子为，根据放电顺序，发生反应，电极反应式为：；（3）在溶液中从正极移向负极，所以从右向左移动；电极为阳极，电极反应式为：，，被氧化成，所以可以看到，在电极附近有红褐色斑点产生；故答案为：A；2H＋＋2e-=H2↑；从右向左；滤纸上M极附近有红褐色斑点产生；II．（4）图2装置中X极为阴极，电极反应式为：，消耗氢离子，所以X极区溶液的pH增大；（5）Y极为阳极，碱性环境溶液不浑浊，则Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y极有气体产生，所以溶液中的阴离子OH-也会放电，发生电极反应：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X极的气体，Y极气体，X极得到电子，Y极生成气体失去，则铁失去电子，则铁的质量减少；（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根据氧化还原反应特点，该电池正极发生还原反应：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案为：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-。【题目点拨】灵活根据题前题后信息解题，（5）需要根据已知信息及（6）中涉及到Y极有气体产生来分析电极反应，在计算中要巧用关系式解题，简单又快捷。26、③①②④丙b锥形瓶内溶液颜色的变化D0.1044mol/L滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来的颜色【解题分析】（1）中和滴定的操作步骤为：③检查滴定管是否漏水，①用标准溶液润洗滴定管，②往滴定管内注入标准溶液，④滴定，所以正确的滴定顺序为：③①②④，故答案为：③①②④；（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，故答案为：丙；（3）盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故选b，故答案为：b；（4）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；（5）A项、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，溶液被稀释，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，测定c（待测）偏大，故A错误；B项、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，测定c（待测）无影响，故B错误；C项、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，测定c（待测）偏大，故C错误；D项、取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，测定c（待测）偏低，故D正确。故选D，故答案为：D；（6）三次滴定消耗盐酸的体积分别为26.10mL，26.08mL，26.12mL，三组数据均有效，平均消耗V（盐酸）=26.10mL，由化学方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），则c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案为：0.1044mol/L；（7）滴定终点的判定依据是溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色。【题目点拨】本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、滴定终点的判断，数据处理等即可解答。27、酸式滴定管无影响锥形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色AB0.1626【解题分析】根据酸碱滴定原理分析滴定过程中的注意事项及计算溶液的浓度。【题目详解】（1）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，对其中含有的溶质物质的量无影响，所以对滴定结果无影响；故答案为：酸式滴定管；无影响；

（2）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

故答案为：锥形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；

（3）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡，导致记录的氢氧化钠溶液体积偏大，故A正确；

B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故B正确；

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故C错误；

D．滴定结束时，俯视计数，因为0刻度在上方，所以测出所用氢氧化钠溶液体积偏小，故D错误；故选：AB；

（4）三次滴定消耗的体积为：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol•L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol•L-1；故答案为：0.1626。28、N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol−114.3％(1/7)BC2NO＋10H＝N2↑＋2OH－＋4H2O0.08【分析】⑴根据反应物总能量小于生成物的总能量进行判断解答；②根据化学平衡常数进行计算；⑵根据化学平衡状态的标志进行分析；⑶根据电解池的工作原理进行解答。【题目详解】⑴①由图可知，该反应的反应物总能量小于