套卷浙江省严州2015届高三1月份阶段测试化学试题

浙江省严州2015届高三1月份阶段测试化学试题本卷采用相对原子质量：Ag-108,C-12,N-14,O-16,Cl-35.5,Na-23,K-39一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防2．下列化学用语正确的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：C．硝基苯的结构简式：D．CH4分子的球棍模型：3．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+Cc(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－Dc(ClO－)=1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物5．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH”6．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C．阳极反应CH3CHO-2e-+2H+==CH3COOH+H2OD．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O27．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）ⅠⅡⅢⅣA．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化8．2013年6月20日A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙9．A～E是常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。高温则下列说法正确的是高温 A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe====Fe2O3+2Al B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3↓ C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物10．下列离子反应方程式正确的是A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++SO42―===Cu2＋+SO2↑+2H2O通电B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+====H2↑+C12↑通电C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4＋D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O11．关于下列各图的叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH12．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷B．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D．、、三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序列参加反应的物质生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－……Cl2、Mn2+……A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序MnO4->Cl2>Fe3+>Br214．下列实验操作、现象和原因解释不合理的是选项实验操作实验现象原因解释A．将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧铝片慢慢熔化呈液滴状铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了B．将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中都产生气泡，镁条表面产生气泡更快镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快C．在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞液滴的外圈先出现红色铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性D．取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾未见砖红色沉淀生成淀粉水解后没有葡萄糖生成15．A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质B．C．硫磺是原子晶体，D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性16．下列说法正确的是A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝717．下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1molC2H4的同时生成2molO218．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体19．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)20．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：已知HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解生成NO2和NO，AgNO2是一种不溶于水的白色沉淀。①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体； ③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1 C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3- D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深二、简答题21．（11分）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，M中只含有两种短周期元素。现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44．8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B有如下转化关系：E是一种强酸。将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。（2）无色溶液A呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）。（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）。a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫（4）工业碱性废水中若含有NO—2，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式。若改用电解法将废水中NO—2转换为N2除去，N2将在（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为。22．（10分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。常用电离常数Kb和电离度α来定量表示氨水的电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH-)进行换算。下面是某化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：【仪器与试剂】酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol·L-1氨水【实验数据】(不必填表格)烧杯号V氨水(mL)V水(mL)c(NH3·H2O)（mol·L-1）c(OHKbα150.000.001.34×10-3225.0025.009.48×10-435.0045.004.24×10-4请根据以上信息回答下述问题：（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb。（2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如右图。请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=。（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为。23.(14分)（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)2Z(g),已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：⑴若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H▲0;熵变△S___▲__0(填：“<，>，=”)。该反应在▲（填:高温或低温）条件下能自发进行。⑵该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是▲=1\*GB3①a1>a2=2\*GB3②b1<b2=3\*GB3③t1>t2=4\*GB3④右图中阴影部分面积更大=5\*GB3⑤两图中阴影部分面积相等⑶若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是▲。A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点的气体密度：A＜C C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44⑴当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡▲移动（填：向左，向右，不）⑵维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是▲mol.⑶当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：▲。⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。24．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2=2\*GB3②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如上图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。请问：仪器2的名称为▲，装置6中可放入▲。A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失，操作①为▲，操作②是减压过滤、洗涤、▲，其中洗涤操作是用▲（填试剂）作洗涤剂。（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为▲，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为▲mol/L。25.（13分）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+=Cu2+＋Cu。方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。（1）写出上述制备过程中的总反应方程式。（2）用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，用的方法可分离出颗粒