《第三节溶解度》教学设计(北京市县级优课)-九年级化学教案

课时教学设计方案北京三家店铁路中学李静章节溶液授课日期12月16日课题溶解度教学目标（一）知识与技能:1、了解固体物质溶解度的涵义。并能正确表达溶解度的含义2、了解溶解度的表示方法3、会利用溶解度曲线，查阅有关物质溶解度，获取相关信息。（二）过程与方法:1、学习利用已取得的信息，运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。2、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。（三）情感态度与价值观:1、通过绘制溶解度曲线，对学生进行严谨、求真的科学态度的教育。2、通过探求溶解度曲线的变化规律，激发学生的学习兴趣和求知欲。教学重点固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得有关信息。教学难点固体物质溶解度概念的形成；溶解度曲线的应用。教具Ppt教学方法比较，讨论，归纳板书设计温度100g溶剂含义表达溶解度表溶解度饱和状态溶解度曲线溶质质量应用教学过程设计教学随笔引入：1、演示实验：比较碘在酒精和水中的溶解能力。学生观察现象问：你觉得碘在那种溶剂中的溶解能力强？说说理由2、讲解：相同条件下，同一固体溶质在不同溶剂中的溶解能力，我们可以通过看颜色和比较溶质的多少来判断。过度：不同固体溶质在同一溶剂中，并且没有颜色的溶液，我们怎样比较溶解能力的大小呢？我们以氯化钠和硝酸钾为例。新授：1、学生小组讨论并设计实验方案：如何比较NaCl和KNO3在水中的溶解能力大小呢？2、展示实验方案：1）、能否说明KNO3比NaCl更易溶于水呢？小结：温度2）、能否说明KNO3比NaCl更易溶于水呢？小结：状态3）、能否说明KNO3比NaCl更易溶于水呢？小结：溶剂4）、能否说明KNO3比NaCl更易溶于水呢？小结：溶质的质量3、总结归纳：用控制变量作比较的方法。4、讲解：溶质在限定了温度，溶剂，状态的前提下，就是这种物质的溶解度明确课题：【板书】溶解度一．固体物质的溶解度：5、说明：为了方便测量和使用，溶剂规定为100g6、问：你能不能给固体物质的溶解度下个定义？1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。讲解：衡量物质溶解能力的物理量，常用S表示2）、问：溶解度包括几个要素？条件：标准：状态：单位：7、提问：“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话表达的意思是什么？A：在20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中刚好达到饱和状态。B：在20℃时，100g水最多能溶解36.0gNaCl。问：食盐在20℃是的溶解度是36g。这句话的含义是什么？溶质，溶剂，饱和溶液的质量是。二、溶解度的表示法（一）列表法1、出示表9-2：一些物质在不同温度下的溶解度2、完成小练习（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到溶液。（填“饱和”或“不饱和”）（2）在20℃时将25g硝酸钾固体加入100g水中，形成的溶液是溶液，若将该溶液降温至10℃，则会形成的溶液是溶液。（填“饱和”或“不饱和”)过度：【讲解】影响固体溶解度大小的因素主要是温度问：我们以硝酸钾为例，从数据中你能看出硝酸钾的溶解度受温度影响的趋势吗？什么方式能更好地表达温度对溶解度的影响趋势呢？（二）溶解度曲线【学生活动】用列表描点连线法绘制物质溶解度曲线。1、出示几种不同物质的溶解度曲线问：请大家归纳一下，曲线的趋势可分为几种类型？各有什么特点？2、归纳：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。3、小结：1）、溶解度曲线反应出物质的溶解度随温度的变化规律。4、讲解：点，交点的含义，不同物质同一温度溶解度的比较5、归纳：2）：曲线上的任一点表示对应温度下该物质的溶解度，还表示对应温度下的溶液为饱和溶液。3）：曲线下方的点，表示该物质在对应温度下为不饱和溶液；曲线上方的点表示对应温度下