2024届广东省惠州市博罗县化学九年级第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2024届广东省惠州市博罗县化学九年级第一学期期中达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（）A．2O表示两个氧元素 B．钠离子的符号为Na+C．一氧化碳的化学式是Co D．FeO读作氧化铁2．下列物质由原子直接构成的是A．冰 B．石墨 C．干冰 D．氯化钠3．下列说法不完全正确的是()A．A B．B C．C D．D4．居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（）A．88、138 B．86、14 C．88、226 D．84、1685．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量，有关说法正确的是A．28gCO含有2mol原子 B．1molO3比1molO2多1个氧原子C．H2O的摩尔质量是18g D．1个硫原子的质量是32g6．中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是常用的一种抗生素，其化学式为C17H18FN3O3。下列说法正确的是（）A．一个环丙沙星分子中共含有41个原子B．环丙沙星中氟元素的质量分数最小C．环丙沙星是由五种元素组成的D．环丙沙星中氢、氮元素质量比为18：37．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣4+6 B．﹣3+5 C．+1+1 D．无法确定8．奥运会对兴奋剂的检测十分重视。下列有关某种兴奋剂（化学式为C20H26O2）的说法中，正确的是（）A．该兴奋剂属于氧化物B．每个该兴奋剂分子中有48个原子C．该兴奋剂中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1D．该兴奋剂中氧元素的质量分数最小9．下列说法中，错误的是A．富氧空气可用于潜水、医疗急救B．氧气能支持燃烧，可做燃料C．氮气充入食品包装袋内可以防腐D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用10．下列关于人体呼吸作用的说法中，正确的是（）A．人呼出的气体与吸入的空气相比氧气含量更高B．人呼出的气体中二氧化碳的含量最高C．人呼出的气体中不含水蒸气D．人的呼吸作用包含缓慢氧化二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律是我们学好化学的基本方法．（1）如果将一氧化碳、氢气、酒精三种物质归为一类，则下列物质可纳入其中的是（_____）A．氧气B．二氧化碳C．木炭D．三氧化硫（2）CO2、H2、O2、SO2四种物质按________________的顺序可排列为H2＜O2＜CO2＜SO2（3）SO2、P2O5、CO、Al2O3、Fe3O4五种分子按___________________的顺序可排列为P2O5＞Fe3O4＞Al2O3＞SO2＞CO．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：（l）石灰石中碳酸钙的质量__________；（2）可吸收二氧化硫的质量__________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，该实验能否达到实验目的？为什么？请从微观角度解释质量守恒的原因。_________14．元素周期表是学习研究化学的重要工具．（1）自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家______________发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。根据第二周期各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：___________(填字母)。A从左到右，各元素原子的电子层数相同B从左到右，各元素的原子序数依次递增C从左到右，各元素原子的最外层电子数相同。（3）12号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．（4）我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似。ⅦA族元素组成的物质单质化合物FF2HFClCl2HClHClOHClO2HClO3HClO4BrBr2HBrHBrOHBrO2_______HBrO4II2HI……根据表中规律．在表中横线上写出物质的化学式____________（5）推断53号元素I元素的最高正化合价为________，17号元素其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．加热硝酸铜[Cu(NO3)2]可以制取氧化铜。用图1装置加热蓝色硝酸铜固体。发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。[提出问题]硝酸铜加热生成什么气体?[查阅资料]①含氮化合物中，只有二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的气体②二氧化氮密度大于空气，具有助燃性，…………[猜想假设]猜想一:生成气体是(填写化学式)________________。猜想二:生成气体是二氧化氮和氧气[进行实验]在图1的试管和集气瓶之间连接图2所示装置，重新加热硝酸铜；[实验现象]________________。[实验结论]猜想二正确:写出有关化学反应文字表达式:________________。[反思与评价](1)根据图2装置补充参阅资料②中“………..”NO2的性质是________________。(2)化学反应前后原子个数不变，经计算生成二氧化氮与氧气的分子个数比为4:1;已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料②，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能推出二氧化氮可能具有助燃性。理由是________________。[实验延伸]取制取的氧化铜0.2g,加入5mL5%的双氧水中，发现立即产生大量气泡，带火星木条复燃;氧化铜是否为反应催化剂?请补充实验证明。实验操作实验现象实验结论_________________________________氧化铜在反应前后质量化学性质不变，是双氧水制取氧气的催化剂。_________________________________16．某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢（实验过程）实验装置图如下：实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录实验编号①②③反应物5%H2O2111mL5%H2O23%H2O2111mL加入固体1．5g氯化钠固体1．5g二氧化锰收集气体的时间165s46s81s（1）实验②中加入H2O2的体积为_________mL。（2）实验③中加入的固体和用量为___________。（结论）该探究过程得出的结论是___________。（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为______。（实验拓展）小红用排水法收集的气体进行氧气的性质实验。（1）小红进行硫磺和氧气的反应的性质实验时，在空气中与在氧气中对比燃烧，现象差别不明显。造成这种结果的原因是_________________。（2）为探究影响过氧化氢分解速度的因素，小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰，还可用氧化铜等物质作催化剂。于是在室温下做了如下实验，实验数据记录如下：过氧化氢的质量过氧化氢的浓度CuO的质量相同时间内产生O2体积Ⅰ111.1g1%1.1g5mLⅡ111.1g1%2g32mLⅢ111.1g4%2g64mL①本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。②通过对上表数据分析，I和II对比影响过氧化氢分解速率的因素是__________；III和II对比影响过氧化氢分解速率的因素是______③写出该反应的文字表达式__________④小雨进认为只根据加入CuO在反应中的现象还不能确定其为催化剂，还需验证__⑤小雨利用上述原理制氧气，若达到可随时控制生成气体的速度的目的，应选择的发生装置________填序号）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解题分析】

A、2O表示2个氧原子，故不符合题意；B、钠离子的符号为Na+，故符合题意；C、一氧化碳的化学式是CO，故不符合题意；D、FeO表示氧化亚铁，故不符合题意；2、B【解题分析】

A、冰是固态的水，由水分子构成的，故A不正确；B、石墨由碳原子直接构成的，故B正确；C、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故C不正确；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D不正确。故选B。3、D【解题分析】D选项中，①原子是化学变化中的最小微粒；②分子是保持由分子构成物质的化学性质的最小微粒，故①②说法错误，选D。4、C【解题分析】试题分析：利用分裂前后质子数与中子数不会改变的知识分析解答。原子核分裂前镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；则其相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226。故选C考点：原子的定义与构成，原子的有关数量计算点评：因为镭原子分裂为了氡和氦，所以氡和氦原子里的粒子和与镭原子里面的粒子一样，这是解题的关键所在。5、A【解题分析】试题分析：一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，28gCO的物质的量是1mol，即一氧化碳分子为1mol，所以含有2mol原子；1molO3比1molO2多1mol个氧原子；H2O的摩尔质量是18g/mol；1mol硫原子的质量是32g。考点：物质的量6、C【解题分析】

一个环丙沙星分子中含有：17+18+1+3+3=42个原子，A选项错误；根据计算可得环丙沙星中氢元素的质量分数最小为：18331×100%=5.4%，B选项错误；环丙沙星由C、H、F、N、O五种元素组成，C选项正确；环丙沙星中氢、氮元素质量比为3：7，D7、B【解题分析】

化学式中元素化合价代数和为0【题目详解】带一个单位正电荷，从而其化合价显+1价，其中H元素化合价为+1价，则其中N的化合价=+1×4+N=+1，N=-3价；而带一个单位负电荷，因此其化合价显-1价，O元素化合价一般均为-2价，因此中的N化合价=-2×3+N=-1，故N=+5价，因此其中的N元素化合价分别为-3和+5，故答案选B。8、B【解题分析】

A．由化学式可知，该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误；B．由化学式可知，1个该兴奋剂分子是由48个原子构成的，选项正确；C．该兴奋剂中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×26）：（16×2）＝120：13：16≠10：13：1，选项错误；D．该兴奋剂中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×26）：（16×2）＝120：13：16，则该兴奋剂中氢元素的质量分数最小，选项错误，故选B。【题目点拨】在化合物的各元素质量比中，比值越大的元素，在化合物中该元素的质量分数也越大。9、B【解题分析】

A、氧气具有供给呼吸的作用，可用于潜水、医疗急救等，故A正确；B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但本身不能燃烧，不可做燃料，故B错误；C、氮气化学性质不活泼比较稳定，可填充食品包装袋内起防腐作用，故C正确；D、稀有气体化学性质比较稳定，可充入灯泡内作保护气，可使其耐用，故D正确。故选B。10、D【解题分析】

A、人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；因为人体没有吸收氮气，氮气的含量基本不变；呼出的气体与吸入的空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，此选项错误；B、根据A选项的分析，人呼出的气体中氮气的含量最高，此选项错误；C、人呼出的气体中含有水蒸气，此选项错误；D、人的呼吸作用，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，此选项正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）C；（2）相对分子质量的大小（3）每个分子中所含氧原子个数不同【解题分析】（1）一氧化碳、氢气、酒精三种物质都具有可燃性，因为木炭也具有可燃性，因此选C，故答案为C；（2）CO2、H2、O2、SO2四种物质按相对分子质量的大小的顺序可排列为H2＜O2＜CO2＜SO2；故答案为相对分子质量的大小；（3）根据SO2、P2O5、CO、Al2O3、Fe3O4五种分子中所含氧原子个数的不同可排列为P2O5＞Fe3O4＞Al2O3＞SO2＞CO，故答案为每个分子中所含氧原子个数不同；【点评】本考点考查了物质的分类，物质的性质和有关化学式量的计算等，要加强记忆有关的知识点，并能理解应用．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2t1.28t【解题分析】

（1）石灰石中碳酸钙的质量为：2.5t×80%=2t（2）可吸收二氧化硫的质量为x2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO22001282tx200/128=2t/xx=1.28t答：可吸收的二氧化硫为1.28t四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、不能，因为二氧化碳会逸散到空气中【解题分析】

因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能称量生成的二氧化碳的质量，所以天平发生偏转，无法验证质量守恒定律；从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学变化中原子的“三个不变”，即化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变。

故答案为：不能，因为二氧化碳会逸散到空气中．化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变14、门捷列夫AB金属氖HBrO3+7SiCl4【解题分析】

（1）自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家门捷列夫发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。故填：门捷列夫（2）A．同为第二周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同，均为2层，故说法正确；符合题意；B．同为第二周期元素，从左到右，各元素的原子序数依次递增，从3-10依次增大，说法正确，故符合题意；C．同为第二周期元素，从左到右，各元素原子的最外层电子数依次增大，从1增大到8。说法错误，故不符合题意；故填：AB（3）12号元素为镁元素，最外层有两个电子，属于金属元素，它的离子为镁离子，有两个电子层，共10个电子与氖原子具有相同的核外电子数。故填：金属；氖（4）由表中规律HClOHClO2HClO3HClO4；得知每个化合物后氧原子以加1的方式增大。故有HBrOHBrO2HBrO3HBrO4；故填：HBrO3（5）根据每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似，Cl和Br的最高正价为+7价，故可知53号元素I元素的最高正化合价为+7；17号元素其最低负化合价为-1与Si形成化合物的化学式为SiCl4；故填：+7；SiCl4五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NO2含冰制冷剂中的U型管中出现红棕色液体；集气瓶中收集的气体无色，带火星木条复燃，试管中蓝色固体逐渐变黑沸点低、易液化生成气体中氧气体积分数为20%与空气中氧气体积分数接近，但带火星木条在空气中不复燃，说明NO2可能有助燃性。实验结束后，将氧化铜过滤出，洗净、干燥、称量氧化铜质量仍为0.2g将上一步中分离出的氧化铜，继续加入5mL5%的双氧水中立即产生大量气泡，带火星木条复燃【解题分析】

猜想假设：加热硝酸铜[Cu(NO3)2]，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃，说明生成气体有NO2，故猜想一：生成气体是：NO2；进行实验：在图1的试管和集气瓶之间连接图2所示装置，重新加热硝酸铜；实验结论为：猜想二正确，猜想二为：生成气体是二氧化氮和氧气，由于二氧化氮和氧气都具有助燃性，因此经过含冰制冷剂中的U型管中时，二氧化氮和氧气分离，二氧化氮会液化留在U型管中，集气瓶中收集的气体为无色的氧气，氧气具有助燃性，能使集气瓶口带火星的木条复燃，试管中固体由蓝色逐渐变黑，说明生成了氧化铜，故实验现象为：含冰制冷剂中的U型管中出现红棕色液体；集气瓶中气体呈无色，带火星木条复燃，试管中固体由蓝色逐渐变黑；由此可知，硝酸铜加热分解为氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的文字表达式为：；反思与评价：（1）混合气体经过含冰制冷剂中的U型管中时，二氧化氮和氧气分离，二氧化氮液化留在U型管中，说明二氧化氮具有的性质是：沸点低，易液化；（2）生成气体中，二氧化氮与氧气的体积比为4：1，氧气占混合气体体积的20%，与空气中氧气体积分数接近，在空气中带火星的木条不复燃，说明二氧化氮可能具有助燃性；实验延伸：根据实验结论：氧化铜在反应前后质量、化学性质不变，是双氧水制取氧气的催化剂，故设计实验证明氧化铜反应前后，质量、化学性质不变即可，故实验操作：实验结束后，将氧化铜过滤出，洗净、干燥、称量，实验现象：氧化铜的质量仍为0.2g；实验操作：将上一步中分离出的氧化铜，继续加入5mL5%的双氧水中，实验现象：立即产生大量气泡，带火星的木条