人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

./人教版化学选修4第一二章测试题〔带答案一、选择题〔有一个或两个正确选项1．下列说确的是

A．化学反应一定伴随有热量的变化

B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大

C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同

D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和

2．有关化学反应的说法中,正确的是

A．自发反应都是放热反应

B．自发反应都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

3．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．石墨变成金刚石D．铁器在潮湿的空气中生锈

4．根据相应的图像,判断下列相关说确的是〔A〔B〔C〔DA．密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a＞bC．物质的量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,且A、B、C、D均为气体5．在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器〔预先加入催化剂通入2molNH3,经过一段时间后,测得容器的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为

A．25%B．20%C．10%D．80%

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．煤的气化

7．已知C<石墨,s>=C<金刚石,s>△H＞0,

P<白磷,s>=P<红磷,s>△H＜0。根据上述信息推论正确的是

A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低

C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化

8．对于某平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是

A．升高温度B．使用催化剂

C．改变体系压强D．改变各组分浓度

9．一定条件下反应2AB<g>A2<g>+B2<g>达到平衡状态的标志是

A．2υ正<AB>=υ逆<A2>

B．容器三种气体AB、A2、B2共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．单位时间消耗nmolA2,同时消耗2nmolAB

10．下列说确的是

A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应

B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量

C．C<s>+1/2O2<g>=CO<g>△H=－110.5kJ/mol,则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol

D．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量

11．在四个相同的容器中,在不同的温度下<其它条件相同>进行合成氨的反应,根据下列在相同时间测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是：A、v<NH3>=0.1mol/<L•min>B、v<H2>=0.6mol/<L•min>C、v<N2>=0.3mol/<L•min>D、v<H2>=0.3mol/<L•min>12、下列方法中可以说明2HI<g>H2<g>+I2<g>已达到平衡的是：①单位时间生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω<HI>=ω<I2>；④反应速率υ<H2>=υ<I2>=1/2υ<HI>时；⑤c<HI>:c<H2>:c<I2>=2:1:1时；⑥温度和体积一定时,容器压强不再变化；⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。A、②③⑤B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩13．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是

①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；

④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

A．①⑤B．③④C．②④D．②④⑤

14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨生产中使用催化剂

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．NO2气体加压后颜色先变深再变浅

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

15.COCl2<g>CO<g>+Cl2<g>△H＞0,当反应达到平衡时,下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

16．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO<g>＋2CO<g>N2<g>＋2CO2<g>△H=－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是：17．下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是A．C〔s+O2〔g=CO2〔g△H1；C〔s+1/2O2〔g=CO〔g△H2B．S〔s+O2〔g=SO2〔g△H1；S〔s+O2〔g=SO2〔s△H2C．H2〔s+1/2O2〔g=H2O〔g△H1；2H2〔s+O2〔g=2H2O〔g△H2D．CaO〔s+H2O〔l=Ca<OH>2〔s△H1；CaCO3〔s=CaO〔s+CO2〔g△H218．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3<g>和Cl2<g>充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡：

PCl3<g>+Cl2<g>PCl5<g>

有关数据如下：PCl3<g>Cl2<g>PCl5<g>初始浓度〔mol/L2.01.00平衡浓度〔mol/Lc1c20.4下列判断不正确的是

A．10min,v<Cl2>=0.04mol/<L·min>

B．当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡

C．升高温度<T1＜T2>,若反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的

D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c<PCl5>＜0.2mol/L

19．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z〔该反应放热,其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数<Z%>与温度〔T、压强〔P的关系如图。下列判断正确的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈气态

C．升高温度,该反应的化学平衡常数增大

D．当n<X>:n<Y>:n<Z>＝1:3:2时,反应一定达到平衡状态

20．恒温恒容条件下,能使A<g>+B<g>C<g>+D<s>正反应速率加快的是

A．减少C或D的物质的量

B．体积不变充入氦气

C．减少B的物质的量

D．增大A或B的物质的量

21．用CO合成甲醇〔CH3OH的化学方程式为CO<g>+2H2<g>CH3OH<g>

ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说确的是A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ<a>＞υ<c>υ<b>＞υ<d>C．平衡常数：K<a>＞K<c>K<b>=K<d>D．平均摩尔质量：M<a>＜M<c>M<b>＞M<d>22．已知热化学方程式C2H2<g>+O2<g>=2CO2<g>+H2O<g>

ΔH=－1256kJ/mol,下列说确的是

A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2

C．若生成2mol液态水,则ΔH=－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对〔CO2为气态,则放出的热量为2512kJ

23．2SO2<g>+O2<g>2SO3<g>是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下,

在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2<g>和O2<g>,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n<SO2>/mol0.40.80.8n<O2>/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中,正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下,平衡常数值为400

C．平衡时,丙中c<SO3>是甲中的2倍

D．平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

24．一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2<g>+2CO<g>=2CO2<g>+S<l>ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说确的是

A．平衡前,随着反应的进行,容器压强始终不变

B．平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C．平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D．其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

第Ⅱ卷〔非选择题答案填写在答题纸上

25．〔5分在一定条件下,反应xA＋yBzC达到平衡：

〔1若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z间的关系是_____________；

〔2若已知C是气体,且x＋y＝z。在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向_____________〔填"正"或"逆"反应方向移动；

〔3已知B、C是气体,当其他条件不变时,增大A的物质的量,平衡不移动,则A为_____________态；

〔4加热后C的质量分数减少,则正反应是_____________〔填"放热"或"吸热"反应。升高温度达到新的平衡后,该反应的平衡常数将变_____________〔填"大"或"小"。

26.<9分>工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4<g>+2H2<g>Si<s>+4HCl<g>△H=+QkJ/mol<Q>0>。某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应〔此条件下为可逆反应,请回答下列问题：

〔1该反应平衡常数的表达式K=_______________________；

〔2下列叙述正确的是_____________；

①若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ,则开始时SiCl4为2mol。

②在温度、体积不变的情况下,若按照起始充入比例再向容器中充入反应物,重新达平衡后,SiCl4的转化率变小。

③当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应。

27．〔10分

〔1已知：重铬酸根离子〔Cr2O72—是橙红色的,铬酸根离子〔CrO42-是黄色的,重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋,溶液为橙黄色,向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸,溶液呈________色,原因是_____________。

〔2将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中,将该体系升温至100oC,此时的现象是_________________________,原因是__________________________。

〔3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊,下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/〔mol·L-1V/mLc/〔mol·L-1V/mLA2550.150.110B2550.150.210C3550.1100.15D3550.250.2V1①该反应的化学方程式_________________________________________；

②V1=_________mL；

③出现浑浊由快到慢的顺序是〔填实验序号__________________________。

28．〔10分

〔1对于下列反应：2SO2<g>+O2<g>2SO3<g>,如果2minSO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间v<O2>为0.5mol/<L·min>,那么2min时SO2的浓度为_____________。

〔2下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是_______________；b~c过程中改变的条件可能是_____________；若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处。

〔3以上反应达平衡后,

若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡后,容器温度将_______[填"升高"、"降低"或"不变"〔容器不与外界进行热交换]；达新平衡时,容器混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________〔填"增大"、"减小"或"相等"。

29.〔12分工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO<g>＋H2O<g>CO2<g>＋H2<g>△H＝－41kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q〔1该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________〔填"大于"、"小于"或"等于"生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

〔2容器①中反应达平衡时,CO的转化率为_____________%。

〔3计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。

〔4下列叙述正确的是_____________〔填字母序号。

a．平衡时,两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ

c．反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中,反应的化学反应速率为：

〔5已知：2H2<g>+O2<g>=2H2O<g>ΔH＝－484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_____________。

30．〔共6分工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下：CH3OH<g>＋H2O<g>CO2<g>＋3H2<g>；△H>0

〔1一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH<g>和3molH2O<g>,20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示的反应速率为_____________。

〔2判断〔1中可逆反应达到平衡状态的依据是〔填序号_____________。

①v正<CH3OH>=v正<CO2>②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化31、在一个小烧杯里,加入20gBa<OH>2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。〔1实验中玻璃棒的作用是〔2实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起,并伴有少许刺激性气味,同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：反应混合物呈糊状的原因是。〔3通过现象,说明该反应为热反应,这是由于反应物的总能量〔填"大于"、"小于"或"等于"生成物的总能量。32、已知下热化学方程式：①H2〔g+1/2O2〔g=H2O〔l⊿H=—285．8kJ/mol②H2〔g+1/2O2〔g=H2O〔g⊿H=—241．8kJ/mol③C<s>+1/2O2<g>=CO<g>⊿H=—110．5kJ/mol④C<s>+O2<g>=CO2<g>⊿H=—393．5kJ/mol回答下列问题：上述反应中属于放热的是H2的燃烧热为,C的燃烧热为燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为CO的燃烧热为,其热化学方程式为33、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：根据上述数据,完成下列填空：〔1在实验1,反应在10min～20min平均速率为_______mol/〔L·min〔2在实验2,A的初始浓度C2_______mol/L,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是____________________________〔3设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3____v1<填＜、＞或＝>,且C3______2.0mol/L<填＜、＞或＝>〔4比较实验4和实验1,可推测正反应是______反应<填吸热或放热>。理由是________________________________________第一二章测试题答案一、选择题123456789101112CCCCBADBACDACC131415161718192021222324DABBCBCCBDCBBD25．〔5分,每空1分。

⑴x＋y＞z⑵逆⑶固或液⑷放热小

26．〔9分

〔1K=c4<HCl>/[c<SiCl4>c