福建省南平市司前中学高一化学上学期摸底试题含解析

福建省南平市司前中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.液体二硫化碳（CS2）能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2两种气体，现用22.8gCS2在标准状况下的44.8LO2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的平均相对分子质量是Ａ.43.4Ｂ.51.1

Ｃ.57.3Ｄ.60.2参考答案：A2.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B.纯碱溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C.澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D.稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－参考答案：B【详解】A．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-、H＋会发生反应形成水，不能大量共存，A错误；B．纯碱溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C．澄清石灰水中会发生反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C错误；D．稀硫酸溶液中H＋与HCO3－会发生反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。答案选B。3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇即会制冷。该化学物质是以下的：A、氯化钠

B、固体硝酸铵

C、固体氢氧化钠

D、生石灰参考答案：D4.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略5.下列叙述不正确的是A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质参考答案：A6.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl

Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4

Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH

H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4

Ba(OH)2＋Na2SO4参考答案：D略7.（双选题）已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，关于上述反应的有关说法正确的是（）A．CO2在反应中是还原剂B．每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1molC．反应中O2既是氧化产物，又是还原产物D．上述反应可用于潜水艇中提供氧气参考答案：BD考点：氧化还原反应．分析：该反应中，O元素化合价由﹣价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．解答：解：A．该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．若有2molNa2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1﹣0）=2mol，则每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol，故B正确；C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧气为氧化产物，而碳酸钠为还原产物，故C错误；D．该反应生成氧气，原料易携带，可用于潜水艇中提供氧气，故D正确；故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略9.在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:2

D．2:2:3参考答案：B10.NH4H与水可以反应生成H2，存在的化学键类型与NH4Cl相似，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是离子化合物

D．NH4H的水溶液呈酸性参考答案：C11.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略12.某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略13.已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸物质的量浓度是（）A.小于9.2mol·L－1

B.等于9.2mol·L－1C.大于9.2mol·L－1

D.不能确定参考答案：A试题分析：先由计算浓H2SO4中溶质的c1=、稀释后H2SO4的c2=，再计算二者之比，即=；最后由于硫酸溶液的密度比水大，且浓度越大，密度也越大，则=>，c2<18.4mol·L－1×="9.2"mol·L－1，答案选A。14.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙酸参考答案：B略15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是A.物质u中既含共价键又含离子键B.常温常压下，r与s均为无色气体C.简单气态氢化物的热稳定性：Z＜YD.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性参考答案：Dm、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素；A．物质u为HClO是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故A错误；B．常温常压下，NO2为红棕色气体，故B错误；C．原子序数N＜O，水的稳定性比氨气强，故C错误；D．H、N、O三种元素形成的化合物如为硝酸或硝酸铵，水溶液显酸性，如形成NH3·H2O，其水溶液显碱性，故D正确；答案为D。点睛：把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，题给信息中m、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）

请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；干燥氨气常用的干燥剂是_______________。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

碱石灰

(2)a

NH3的密度比空气小，a口进是向下排气

(3)氨气极易溶于水

氨气与水反应生成碱

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥；(2)由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气；

(3)氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子；

(4)吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤；

(5)氨气催化氧化的反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为________________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。（1）工业上常用生石灰来处理煤碳中的SO2，这是利用了SO2属于________氧化物的性质.。（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：①此种方法中，可以循环利用的物质是_________________________。②写出反应I的离子方程式：________________________________________________。参考答案：形成酸雨（1）酸性（2）①NaCl

②HSO3-+H+===H2O+SO2

（每空2分）18.（9分）某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。（1）甲溶液中一定存在的离子是

；（2）甲溶液中一定不存在的离子是

；（3）甲溶液中可能存在的离子是

；你得出此结论的理由是

。参考答案：略19.已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．（1）请写出C元素的名称；（2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是

；（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是

；（4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式

．参考答案：（1）氮；（2）共价键；（3）H2O；（4）NH4HCO3或（NH4）2CO3．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；E的单质为黄色晶体，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于O元素，则C为N元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2