初中化学九年级下册 酸和碱练习题（含答案）

试卷第=page88页，总=sectionpages99页九年级化学下册复习第10章酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验学校：__________班级：__________姓名：__________考号：__________一、选择题（本题共计12小题，每题3分，共计36分，）

1.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A.雨水pHB.食醋pHC.肥皂水pHD.食盐水pH

2.小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如下．pH1247101112颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（）A.水B.食盐溶液C.硫酸溶液D.氢氧化钠溶液

3.掌握物质分类是学好化学的基础．根据生活经验，下列物质成分呈碱性的是（）A.纯净水B.番茄汁C.柠檬汁D.洗发液

4.如表归类错误的是（）

选项归类物质（或元素）A可燃性气体氢气、一氧化碳、氧气B可溶性碱氢氧

化钠、氢氧化钾、氢氧化钡C放热的化学反应中和反应、生石灰与水反应D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铜等A.AB.BC.CD.D

5.下列能说明醋酸具有酸性的是（）A.有刺激性气味B.常温下醋酸是无色液体C.能使紫色石蕊试液变红D.易溶于酒精和水

6.把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（）A.紫色、蓝色、红色B.蓝色、红色、无色C.蓝色、红色、紫色D.红色、蓝色、紫色

7.依下表（常温下）判断以下说法正确的是（）

体液唾液胆汁胰液胃酸pH6.67.17.50.9A.唾液一定呈酸性B.胆汁一定呈碱性C.胰液能使紫色石蕊试液变红D.胃酸能使酚酞试液变红

8.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH值．下列有关这些物质的说法正确的是（）A.苹果汁的酸性大于酸雨的酸性B.厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性C.正常雨水显中性D.酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳

9.为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是（）A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.锌粒

10.小阳、小安、小璐、小逸四位同学为了探究“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”分别设计了下列四个实验方案，其中不合理的是+水→+石蕊试液 变红色

{①变红色；变红色+石蕊试液+石蕊试液②不变红色；不变红色+石蕊试液+石蕊试液{①稀HCl变红色；稀H2SO4变红色+石蕊试液+石蕊试液②HA.小阳：水→+B.小安：稀HClC.小璐：稀D.小逸：稀

11.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水．则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）A.纯碱溶液B.食醋C.食盐水D.自来水

12.小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表

试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水

颜色红红绿黄黄绿

小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（）来改良花盆里的土壤．A.食醋B.食盐水C.蒸馏水D.草木灰水二、多选题（本题共计4小题，每题3分，共计12分，）

13.小樱进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：

【提出问题】小樱要探究的问题是(

)。

【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显(

)性。若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是(

)（填写离子符号）。

【实验与分析】小樱从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。

【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，你认为小玫的理由是(

)。为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是(

)。（溶于水的二氧化碳忽略不计）。A.取样，加入铜片，观察现象B.取样，加入锌粒，观察现象C.取样，通入二氧化碳，观察现象D.取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象

14.为了获得pH=9的溶液中，可以向pH=13的溶液中，添加（A.pHB.pHC.pHD.pH

15.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）A.蒸馏水B.氢氧化钠溶液C.pH为4的溶液D.稀硫酸

16.某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。

实验探究一：

I．探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到(

)现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须(

)才能证明酸和碱能发生反应。

Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【进行猜想】(l)Na2SO4；（2）Na2SO4和实验操作实验现象方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生气泡方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现(

)实验探究二：如图1

确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。

实验如下：

【提出问题】A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。

【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸：乙同学：A是稀硫酸

【实验探究】如图2

【评价交流】

下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是(

)A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-C.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+三、填空题（本题共计4小题，每题3分，共计12分，）

17.人们用________来表示溶液酸碱性的强弱程度，用________可以测定溶液的酸碱度．溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，________，pH越小，________．

18.化学兴趣小组的同学对实验室中的一瓶冰状固体无水乙酸产生浓厚的兴趣，决定对这种酸与碱发生的反应展开探究．

资料摘要：

I．无水乙酸（化学式可简写为HAc，Ac表示乙酸根）是一种有机酸，熔点16.6∘C，在室温低于其熔点时，就会凝结成像冰一样的固体．

II．无水硫酸铜是一种白色粉末，吸收水分后变成蓝色晶体．

【探究活动一】

乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液酸碱性和溶质的变化

取一定量的无水乙酸配成溶液．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入乙酸溶液，搅拌使溶液均一，所加乙酸溶液的体积从V1到V7，依次增大，用pH加入乙酸溶液的体积/0VVVVVVV烧杯中溶液的pHX12.712.512.211.97.06.55.3（1）表中X值________（选填“小于”、“等于”或“大于”）12.7．（2）当加入乙酸溶液的体积为________mL时，溶液呈中性．（3）当烧杯中溶液的pH=6.5时，溶液中的溶质有________（4）乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合没有明显现象，由上表分析，酸碱之间确实发生了化学反应的依据是________．

【探究活动二】

无水乙酸与氢氧化钙反应有水生成兴趣小组同学将无水乙酸熔化后，进行如图11所示的实验．往三个广口瓶中分别加入试剂后，均迅速塞紧瓶塞，并使瓶内的试剂充分混合．（5）往广口瓶中加入试剂后，迅速塞紧瓶塞，目的是________．（6）观察到①和②两瓶中的白色无水硫酸铜均不变色，证明________．（7）能证明无水乙酸与氢氧化钙反应有水生成的现象是________．

【探究活动三】（8）“探究活动一”和“探究活动二”用不同的实验方法证明了乙酸与碱确实能发生化学反应，请你另外设计一个实验方案再验证之：________．

19.有一瓶溶液的pH为4.6，取少量加入试管中，如果要使试管中溶液pH大于7，可采取的方法是________．

20.某中学学生到野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌蚁酸），下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是________（填字母）

A、食醋(pH<7)B、食盐水(四、解答题（本题共计1小题，共计10分，）

21.（10分）焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明五、实验探究题（本题共计2小题，每题15分，共计30分，）

22.20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：

①煅烧黄铁矿________FeS2+________O2======燃烧________Fe2O3+________S（1）请你完成①的化学方程式（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C0（3）SO3溶于水生成硫酸(H2SO（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是________．

23.教材193页探究酸碱中和反应：

所用试剂：稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液．

操作过程：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2-3滴酚酞试液，测定此时液体温度为T1∘（1）正确操作时，实验测定的结果温度T1∘C________T2∘C（填“（2）老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈________性，理由是________．（3）请你设计实验验证此时废液显什么性？（要求：所选试剂属于不同种类，至少写出四种方法，请把正确答案填入下表）

操作方法实验现象和结论1、取样后滴加紫色石蕊试液

2、

3、

4、

参考答案与试题解析人教版九年级化学下册复习第10章酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验一、选择题（本题共计12小题，每题3分，共计36分）1.【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】pH试纸变成蓝色，说明溶液显碱性；溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．【解答】解：pH试纸变成蓝色，则pH大于7，说明溶液显碱性．

A、雨水的pH=6，小于7，显酸性，故选项错误．

B、食醋的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误．

C、肥皂水的pH为10大于7，显碱性，故选项正确．

D、食盐水的pH为7，显中性，故选项错误．

故选：C2.【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】根据题干提供的信息进行分析，能使紫甘蓝汁液变黄的溶液呈碱性．【解答】解：A、水呈中性，不能能使紫甘蓝汁液变黄，故A错误；

B、食盐溶液呈中性，不能使紫甘蓝汁液变黄，故B错误；

C、硫酸溶液呈酸性，不能使紫甘蓝汁液变黄，故C错误；

D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变黄，故D正确；

故选D．3.【答案】D【考点】溶液的酸碱性测定【解析】根据生活中常见物质的酸碱性进行分析判断即可．【解答】解：A、纯净水显中性，故选项错误．

B、番茄汁的口感是明显的酸味，显酸性，故选项错误．

C、柠檬汁的口感是明显的酸味，显酸性，故选项错误．

D、洗发能去除油污，则洗发液应显碱性，故选项正确．

故选D．4.【答案】A【考点】物质的简单分类溶液的酸碱性测定物质发生化学变化时的能量变化矿物质与微量元素【解析】由题目的信息可知：可燃性气体有氢气、一氧化碳，氧气没有可燃性，有助燃性；可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水；放热的化学反应有：中和反应、生石灰与水反应等；人体中常见微量元素有：碘、锌、硒、铜、铁等．【解答】解：A、可燃性气体有氢气、一氧化碳，氧气没有可燃性，有助燃性，错误符合题意，故选项正确；

B、可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水，正确但不符合题意，故选项错误；

C、放热的化学反应有：中和反应、生石灰与水反应等，正确但不符合题意，故选项错误；

D、人体中常见微量元素有：碘、锌、硒、铜、铁等，正确但不符合题意，故选项错误；

故选A5.【答案】C【考点】探究酸碱的主要性质【解析】醋酸是一种酸，具有酸的性质．酸具有共同的化学性质包括：一是能与酸碱指示剂反应；二是能与活泼金属反应；三是能与金属氧化物反应；四是能与碳酸盐（如纯碱等）反应，五能与碱反应．可根据上述性质检验酸性．【解答】解：醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的气味、颜色状态、溶解性都不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色是化学性质，且体现了醋酸的酸性，故选C．6.【答案】C【考点】探究酸碱的主要性质水的性质和应用酸碱指示剂及其性质【解析】了解生石灰、二氧化硫、食盐溶于水后的变化，以及紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝的特性．【解答】解：生石灰（主要成分CaO）遇水变成熟石灰（主要成分Ca(OH)2）．熟石灰的溶液现碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；二氧化硫易溶于水，且溶液现酸性，可使紫色石蕊试液变红；食盐溶于水现中性，不能使紫色石蕊试液变色．所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：蓝、红、紫色．7.【答案】B【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可．【解答】解：A、唾液的pH为6.6-7.1，不一定呈酸性，错误；

B、胆汁的pH为7.1-7.3，一定呈碱性，正确；

C、胰液的pH为7.5-8.0，呈碱性，能使石蕊变蓝，错误；

D、胃酸的pH为8.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】A、根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，进行分析判断．

B、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断．

C、根据小苏打水的酸碱性进行分析判断．

D、根据酸雨形成的原因进行分析判断．【解答】解：A、苹果汁、酸雨的pH均小于7，均显酸性，苹果汁的pH小于酸雨p的pH，故其酸性比酸雨的强；故选项说法正确．

B、厨房清洁剂、小苏打水的pH均大于7，均显碱性，厨房清洁剂的pH大于小苏打水的pH，故碱性比小苏打水的强；故选项说法错误．

C、小苏打水的pH大于7，显碱性，能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误．

D、化石燃料的燃烧生成的二氧化硫、二氧化氮等气体，溶解在雨水中形成酸雨，故选项说法错误．

故选A．9.【答案】B【考点】溶液的酸碱性测定【解析】根据酸性液体遇到选项中的各种物质出现的现象进行分析．【解答】解：

A、酸性溶液会使石蕊变红色，可以鉴别，故A正确；

B、酚酞遇到酸性的液体不变色，故B错误；

C、pH试纸遇到酸也变红，故C正确；

D、酸性液体和铁粉反应会产生无色气泡，故D正确；

答案：B．10.【答案】C【考点】探究酸碱的主要性质实验方案的评价【解析】首先弄清稀盐酸中存在的粒子有水分子、氢离子和氯离子，真正能够使紫色石蕊试液变红的是氢离子而不是其他的两种粒子，因此设计实验时应选取含有这三种粒子的试剂来进行对比实验．【解答】解：A、由于水中含有水分子，氯化钠溶液中含有氯离子，这两种物质都不能使石蕊试液变红，说明水分子和氯离子不能使石蕊试液变红，从而说明稀盐酸中使紫色石蕊试液变红的粒子是氢离子，故A正确；

B、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的粒子发生了改变，水分子和氯离子都没有变化，氢离子没有了，溶液由红色变成了紫色，说明溶液颜色的变化和氢离子有关，故B正确；

C、由于该实验设计只是验证了氢离子和钠离子与石蕊试液混合时的变色情况，并没有证明水分子的情况，故C错误；

D、由于该实验分别设计了水、硝酸钠溶液不能使石蕊试液变红，说明水分子和钠离子不能使石蕊试液变红，稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，从而说明了氢离子使石蕊试液变红的，故D正确．

故选C．11.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．胆汁酸的pH小于7，显酸性，能和显碱性的物质发生中和反应．【解答】解：食醋显酸性，食盐水、自来水显中性；纯碱溶液显碱性，能和胆汁酸发生中和反应．

故选A．12.【答案】D【考点】探究酸碱的主要性质酸碱指示剂及其性质【解析】分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化纳溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化纳溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．【解答】解：分析表格信息，氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．

故选D．二、多选题（本题共计4小题，每题3分，共计12分）13.【答案】中OH【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象故答案为：盐酸过量时试液也不变色BD【考点】探究酸碱的主要性质酸碱指示剂及其性质酸的化学性质【解析】由题目的信息可知，提出问题中，小樱要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；猜想与假设中，所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性；若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；交流与反思中，小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象；取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。【解答】【提出问题】小樱要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；故答案为：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；

【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性；若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；故答案为：中；OH-；

【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象；取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象；故答案为：盐酸过量时试液也不变色；14.【答案】A,B【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，要想使碱性减弱，可以加水稀释或是加入酸性溶液反应，据此解答．【解答】解：要使pH为13的溶液变为pH等于9，就是减弱了溶液的碱性，可以加入酸性溶液，可以加入水稀释，pH=4的溶液呈酸性，pH=7的溶液可能是水，故选15.【答案】A,B【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的PH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．【解答】解：A、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的蒸馏水时，由于蒸馏水的pH为7，故溶液的pH肯定增大，此项正确．

B、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，此项正确．

C、向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时，溶液的pH不变，此项错误．

D、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时，溶液的pH可能不变、变大或变小，此项错误．16.【答案】等于或小于7【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【进行猜想】（l）Na2SO4（2）Na2SO4和H2SO4（3）Na2SO4和NaOH同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色故填：溶液由无色变成红色实验探究二：甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3、C1、Na+，故D正确故填：D【归纳总结】选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉故填：气体沉淀或气体或水【考点】探究酸碱的主要性质实验探究物质的组成成分以及含量溶液的酸碱性与pH值的关系盐的化学性质【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；

显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；【解答】实验探究一：

探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应。

故填：溶液由无色变成红色；

方案2：乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7，才能证明酸和碱能发生反应，这是因为pH小于7，说明氢氧化钠已经完全反应并且硫酸过量，等于7，说明氢氧化钠恰好和硫酸完全反应，故填：等于或小于7；

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【进行猜想】(l)Na2SO4；（2）Na2SO4和H2SO4；（3）Na2SO4和NaOH

同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠；

【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；

方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；

实验探究二：

甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸；乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论；在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl2三、填空题（本题共计4小题，每题3分，共计12分）17.【答案】PH,PH试纸,碱性越强,酸性越强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系溶液的酸碱性测定【解析】溶液酸碱性的强弱程度通常用PH来表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度，当溶液的PH<7时，随着PH的减小酸性增强．当溶液的PH>7时，随着【解答】解：人们用PH来表示溶液酸碱性的强弱程度，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度．溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强．

故填：PH；PH试纸；碱性越强；酸性越强．18.【答案】（1）大于；（2）V5（3）NaAc和HAc；（4）烧杯中溶液的pH从大于7变为小于；

【探究活动二】（5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水蒸汽进入装置，影响实验的效果．（6）因变色硅胶吸水后由蓝色变红色，把无水醋酸和氢氧化钠固体分别与硅胶混合，目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水．（7）因为硅胶吸水后由蓝色变红色，又因无水醋酸和氢氧化钠固体都不含水，实验也没有受到空气中水蒸气的影响，如果无色硫酸铜变蓝，就会说明酸和碱反应有水生成．

故答案为：（5）防止空气中的水分进入广口瓶中，对实验造成干扰；（6）无水乙酸、氢氧化钙固体中均不含水；（7）无色硫酸铜变蓝；

【探究活动三】（8）证明了无水乙酸与碱确实能发生化学反应，可以往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液逐滴滴入乙酸溶液，溶液由红色逐渐变成无色，证明无水乙酸与碱确实能发生化学反应．

故答案为：往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液逐滴滴入乙酸溶液，溶液由红色逐渐变成无色等合理

答案．【考点】探究酸碱的主要性质溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【探究活动一】（1）氢氧化钠能和乙酸发生中和反应．随着乙酸溶液的不断加入，氢氧化钠不断减少，PH减小．（2）当PH等于7时，恰好完全反应．根据氢氧化钠能和乙酸发生中和反应，生成乙酸钠和水，写出化学方程式；（3）乙酸溶液超过V5时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的乙酸钠，（4）根据烧杯中溶液的pH值的变化解答；

【探究活动二】（5）从防止空气中的水蒸气进入装置考虑；（6）从无色硫酸铜变蓝考虑；（7）如果硅胶由蓝色变红色，就会说明酸和碱反应有水生成；

【探究活动三】（8）可以根据酸碱指示剂设计实验．【解答】解：【探究活动一】（1）根据表中信息可知表中X值大于12.7；（2）当PH等于7时，恰好完全反应．这时加入乙酸溶液的体积为V5，根据氢氧化钠能和乙酸发生中和反应，生成乙酸钠和水，化学方程式为NaOH（3）乙酸溶液超过V5（4）烧杯中溶液的pH从大于7变为小于7，说明酸碱之间确实发生了化学反应；

（5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水蒸汽进入装置，影响实验的效果．（6）因变色硅胶吸水后由蓝色变红色，把无水醋酸和氢氧化钠固体分别与硅胶混合，目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水．（7）因为硅胶吸水后由蓝色变红色，又因无水醋酸和氢氧化钠固体都不含水，实验也没有受到空气中水蒸气的影响，如果无色硫酸铜变蓝，就会说明酸和碱反应有水生成．

（8）证明了无水乙酸与碱确实能发生化学反应，可以往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液逐滴滴入乙酸溶液，溶液由红色逐渐变成无色，证明无水乙酸与碱确实能发生化学反应．

19.【答案】向溶液中滴加氢氧化钠溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】显酸性的溶液加水稀释时溶液的PH升高，加入显碱性的物质时溶液的PH也升高．【解答】解：向显酸性的溶液中加水或加入显碱性的物质时，溶液的PH升高．但要使试管中溶液pH大于7，需要加碱性物质，例如滴加氢氧化钠溶液．

故答案