2022-2023学年山西省吕梁市川口中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年山西省吕梁市川口中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（

）

A.元素的非金属性：X＜Y＜Z

B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

C.X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多参考答案：C略2.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：R＜Q

B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2

D.R和Q可形成共价化合物RO3参考答案：AB3.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是

（

）A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应

C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料

D．光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略4.下列各装置中，能构成原电池的是（

）A. B.C. D.参考答案：C【详解】A.乙醇是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；B.没有活动性不同的两个电极，B错误；C.有活动性不同的电极、电解质溶液、负极与电解质溶液能够发生氧化还原反应，C正确；D.两个烧杯没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是C。5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++CI-+ClO-

D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O参考答案：A略6.下列化学用语中，正确的是（

）

A.磷酸的化学式：H2PO4

B.镁的原子结构示意图：

C.氯化钠的电子式：

D.甲烷的结构式参考答案：D略7.海水经过处理，过滤后仍含有可溶性的CaCl2、

MgCl2

、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤。正确的操作顺序是（

）A.①②③⑤④

B.③②①⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④参考答案：B试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选B。【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提。粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。8.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生

D．无变化参考答案：BC9.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

C．K+、MnO4－、Na+、Cl－

D．Ag+、Na+、Cl－、OH－参考答案：A略11.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl参考答案：D12.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

（

）

A．是4He的同素异形体

B．比4He少一个电子C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：C略13.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2参考答案：D【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。【详解】A．无非极性键的断裂和形成，选项A不选；B．无非极性键的断裂和形成，选项B不选；C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选；答案选D。8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值为．参考答案：16

3考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据分子数之比为3：2，则N2与RX相对分子质量之比：=7：12，利用N2相对分子质量求出Rx相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量；解答：解：分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比：=7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×=48，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量==16；故答案为：16；3；点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成．15.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（

）

A.食盐加碘（盐）B.面包加碘（盐）C.大量食用海带D.注射含碘药剂参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）

请回答下列问题：（1）实验一的实验目的是

，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是

，加热后试管中发生反应的化学方程式是：

。（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。结论1：

;结论2：

。参考答案：（1）比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（体现出比较含义的其它说法，合理就给分，）；烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊（或其它合理答案也给分，如烧杯I中无明显现象或烧杯I中导管口有少量气泡冒出，烧杯II中澄清石灰水变浑浊）2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O（2）在学生可能写出的答案：①该反应放热，②该反应有氧气生成，③Na2O2与CO2能反应，④CO2密度比空气的大中，①②最佳，其他任意两个组合都可。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质①KNO3溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤AgCl固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是．参考答案：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．

分析：电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、氨气、大部分有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：①NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，NaCl溶液是电解质氯化钠的水溶液，它能够导电；②干冰（固态的二氧化碳）是非金属氧化物，属于非电解质；③冰醋酸（纯净的醋酸）是酸，属于电解质；④铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，铜能导电；⑤AgCl固体是盐，属于电解质；⑥蔗糖在水溶液里和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；⑦酒精在水溶液里和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；⑧熔融的KNO3是盐，属于电解质，存在自由的钾离子和硝酸根离子，能够导电；⑨氨水是氨气的水溶液，是混合物，能导电；⑩盐酸是氯化氢的水溶液能导电，是混合物；所以能够导电的是①④⑧⑨⑩；属于电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是②⑥⑦．故答案为：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．点评：本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，题目难度不大18.(16分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶（1）（6分）需量取浓硫酸的体积为

mL（请写出计算过程）。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）用浓硫酸配制该稀硫酸时需要下列哪些步骤

（按操作顺序填写序号）①计算

②装瓶

③用10mL量筒量取一定体积的浓硫酸

④洗涤

⑤移液

⑥稀释

⑦定容

⑧摇匀（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀参考答案：略19.有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，