辽宁省沈阳市第一六六高级中学高三化学期末试题含解析

辽宁省沈阳市第一六六高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()

A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：C2.某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H＜0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：-图象中能量变化分析可知反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；依据反应特征分析判断各选项．解答：解：A、反应是放热反应，△H＜0，故A正确；B、依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据．3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度

B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率

D．反应物的转化率参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B错误．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡的移动的判断，难度较大，注意1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来．4.下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(

)选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D略5.下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：参考答案：C6.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()。A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。参考答案：CDA中如用铁作阳极，则铁会溶解，干扰实验，A不对；因阳极生成的Cl2与碱反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以阳极附近的pH降低，B错。7.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子参考答案：B略8.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．x与y的差值为0.1molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2参考答案：C略9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．HF的电子式：

B．8个中子的氧原子的核素符号：

C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略10.下列说法正确的是A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2LD.原电池装置的正、负极可以是同一种金属参考答案：CD略11.下列实验现象预测正确的是A.实验I:电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C. 实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D. 实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出参考答案：AD12.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

（）参考答案：答案：BD13.如图，在二个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体。发现：

（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（

）A.CaCl2溶于水时放出热量

B.烧瓶（1）中气体的压强不变C.NH4Cl溶于水时放出热量D.烧瓶（3）中气体的压强增大参考答案：A略14.下列化学用语正确的是(

)A．O2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．羟基的电子式：

D．氮分子的结构式：参考答案：A略15.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是

A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图K4－23－5。图K4－23－5加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数/%1224121620106(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。A中残留物聚乙炔写出反应②③的化学方程式：________________________________________、______________________。(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有________种。(3)锥形瓶C中观察到的现象________________________________________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________________。(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途__________________、________________。参考答案：(1)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑nCH≡CH―→CH===CH(2)4(3)棕黄色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有机化工原料(合理即可)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元索，碘元素以离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①为______________，③为___________；过程②中有关反应的离子方程式是_____________________________。

（2）提取碘过程中，可供选择的有机试剂是_____________

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机

溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示的实验装置中错误之处：①_______________________________；②_______________________________。

（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________________________________，最后晶态碘在_____________里聚集。参考答案：18.关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1)若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是______________，反应中每生成1molH2O时转移的电子数目为______________。(2)若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则B的化学式为__________________，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为__________________。(3)若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式为______________。(4)若A为一种淡黄色物质，C为气体单质，D为Na2CO3。则A的电子式为__________，该过程中反应的化学方程式为________。（任意写一个）参考答案：

略19.（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。请回答下列问题：（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为

，Y的空间构型为

。D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

。（2）E的氧化物是光导纤维的主要成分，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：

。（3）A、B、C三种元素可形成离子化合物W，W的水溶液显酸性，结合离子方程式解释原因：

。（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通人A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为

。（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3mol的C气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0．21mol／L，则平衡时FC2的转化率为

。参考答案：（14分，每空2分）（1）；倒V形；（2）SiO2+2CSi+2CO↑（3）铵根离子水解得到氢离子：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+；（4）H2—2e-+2OH-===2H2O（5）90％试题分析：C原子的最外层电子数是次外层的三倍，C为氧元素；C与F同主族，F为硫元素；D是所在周期原子半径最大的元素，D为钠元素；A、D同主族，A为氢元素；其余元素根据问题提