《第二单元钠、镁及其化合物》教学设计(河北省县级优课)-化学教案

高一化学导学案课题碳酸钠的性质与应用主备人于亚利审核人尚桂霞、杨金宝班级姓名编号时间【课程学习目标】：（学习自主化，目标明确化）（1）.通过碳酸钠的组成，实验探究其化学性质，并理解复分解反应的本质。（2）.通过碳酸钠的性质，了解碳酸钠的用途（3）.培养实验动手能力、实验设计能力以及同学间的交流合作能力。【教学重点】：掌握纯碱的化学性质【教学难点】：利用实验探究碳酸钠的化学性质探究准备：实验仪器试管、胶头滴管、药匙、气球、玻璃棒实验药品：碳酸钠溶液、CaCl2溶液、浓盐酸、澄清石灰水、酚酞试液、碳酸钠固体、PH计（试纸）【教学过程】：引入：1.屠呦呦利用化学方法从青蒿中提取了青蒿素，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。2.中国化学工业史上杰出的科学家，侯德榜，他所发明的侯氏制碱法打破了国外资本家对中国70多年的垄断，中国生产的“红三角”牌纯碱，畅销全世界。阅读教材P50第一段文字。【提出问题1】：物质的分类中，碳酸钠属于哪一类？为什么称为纯碱？探究实验一：碳酸钠水溶液的酸碱性设计方案：1、无色酚酞测试碳酸钠溶液的酸碱性2、P51实验三用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH实验过程：实验步骤现象结论1、将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，观察颜色，与标准比色卡比较

2、向试管中加入2mL的碳酸钠溶液，滴加2~3滴无色酚酞，观察现象热的纯碱溶液去油污？热的纯碱溶液去油污？（查阅资料：油渍难溶于水，但溶于碱性溶液）生活小测验：将有油污的铜片放在热的纯碱溶液中，观察油污的变化测试结论：碳酸钠的组成：碳酸钠化学式为，是电解质，溶于水完全电离，电离方程式为。【提出问题2】：1：Na+的化学性质较稳定，钠的焰色反应是2：CO32-的化学性质有哪些？探究实验二：CO32-的化学性质【知识回顾】：1、盐和某些发生置换反应盐的通性：2、盐和某些发生复分解反应3、盐和某些发生复分解反应4、盐和某些发生复分解反应【提问】：什么是复分解反应？复分解反应的条件是

反应物是生成物必须有、或。【再次追问】：同学们，现在想一想碳酸钠能和哪些物质发生反应呢？【设计方案】：参考教材P51：【改进实验】碳酸钠与酸的反应实验装置：实验现象及结论：【实验2】碳酸钠和碱、盐的反应实验步骤：向洁净的试管中加入2~3mLCaCl2溶液，再滴加碳酸钠溶液，观察现象，得出结论。向洁净的试管中加入2~3mLCa(OH)2溶液，再滴加碳酸钠溶液，观察现象，得出结论。【小结】：酸:、、、等生成。1、通性：碳酸钠可与碱:、等生成。盐:、等生成。2、碳酸钠的特性：向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠化学方程式为：化学式俗称颜色状态溶解性水溶液酸碱性与HCl反应与Ca(OH)2反应与CaCl2溶液反应与CO2+H2O反应Na2CO3的性质Na2CO3的用途（P52）工业制纯碱——侯式制减法（P53资料卡）学习化学物质的思路与方法:组成、结构→性质→用途→制备【达标检测】：当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，选用下列哪些试剂，不能除去Na2CO3杂质（）A.稀盐酸B．CaCl2溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液．2、生活中常用来除油污的物质是（）A、Na2CO3B、NaHCO3C、NaOHD、NaCl现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是（）