跨越高考化学二轮复习第1专题第2讲无机反应类型

无机化学反应是元素化合物知识的核心所在,综合分析近年

来高考试题,该部分内容注重考查以下几点:1.氧化还原反应的考查氧化还原反应是高考命题的重点和热点之一。试题往往以与生产

、生活、实际相联系的元素及其化合物的知识结合起来进行考查,

预计2011年仍会出现这一类试题。

2.离子方程式的考查近年来考查的离子方程式所涉及的化学反应均是中学教材中常见

的反应,错误的原因大多属于化学式拆分不当、电荷未配平、产物

不合理、遗漏部分反应等。3.离子能否大量共存问题的考查这类试题考查中学常见的离子反应,但在题干设计上不断地推出新

意,如增加各种新颖的限制性条件,甚至在选项中设置限制性条件。无机反应

探究点一:物理变化与化学变化的辨析

[技能归纳]

1.物理变化与化学变化的区别和联系(1)从宏观上看,有新物质生成的变化为化学变化,反之,则为物理变

化。(2)从微观上看,化学变化过程中有旧的化学键断裂,同时有新的化学

键形成。但有化学键断裂的变化未必就发生化学变化,如NaCl晶体

熔化时破坏了离子键,但属于典型的物理变化。2.物质变化中的“三色”、“四解”、“十五化”

物理变化化学变化三色焰色反应①显色反应②颜色反

应四解潮解①分解②电解③水

解十五化①熔化②汽化③液化①氢化②氧化③水

化④风化⑤炭化⑥钝

化⑦催化⑧皂化⑨卤

化⑩硝化

 酯化

 (油脂)硬化注意:①应为化学变化的:同素异形体间的相互转变、风化(Na2

CO3·10H2O→Na2CO3)、CuSO4吸水(CuSO4→CuSO4·5H2O)、煤干馏

、硫化、变性、橡胶老化、电解质溶液导电、浓硫酸脱水。②应为物理变化的:蒸(分)馏、金属导电、升华、汽油去油污(溶解)

、盐析、活性炭吸附。●典例1

下列各组物质发生的变化中,均属于化学变化的一组是

(

)A.木炭燃烧发光、发热;电灯发光、发热B.少量酒精在空气中挥发不见了;少量酒精在空气中燃烧后消失C.石灰水中通入适量CO2后变浑浊;室温下的饱和石灰水加热后变

浑浊D.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)

在空气中逐渐变成粉末选项原因剖析结论A木炭在空气中燃烧生成

二氧化碳属化学变化;

电灯发光、发热是将电

能转化为光能、热能,

电灯本身未变化,属物

理变化不符合题意B酒精挥发属物理变化;

酒精在空气中燃烧生成

CO2和H2O,属化学变化不符合题意【解析】C石灰水中通入适量CO2

变浑浊,是CO2与Ca(O

H)2反应生成了CaCO3

和H2O,属化学变化;室

温下的饱和石灰水加热

变浑浊,是因为Ca(OH)2

的溶解度随温度升高而

降低,属物理变化不符合题意D块状生石灰在空气中逐

渐变为粉末,是因为Ca

O与空气中的H2O和CO

2反应最终生成CaCO3粉

末,属化学变化;碳酸钠

晶体在空气中失去结晶

水变成粉末,属化学变

化符合题意[答案]D◆演练1

(2010年上海,4)下列有关物质性质的描述不符合事实的

是

(

)A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗【解析】大多数的有机物不导电,但聚乙炔塑料能导电,A项错误;

金刚石是自然界中最硬的物质,B项正确;二氧化硫能够杀灭霉菌

和细菌,可用做食物和干果的防腐剂,C项正确;NO可用于心血管疾

病的治疗,D项正确。[答案]A

[技能归纳]

1.四种基本类型(1)化合:A+B+……

AB(2)分解:AB

A+B+……(3)置换:A+BC

AC+B。活泼金属跟水(或水蒸气)的反应、铝热反应、镁在二氧化碳中燃烧、水煤气的生成等均为置换反应。(4)复分解:AB+CD

AD+CB。盐类的水解、酸性氧化物跟碱的反应、碱性氧化物跟酸的反应均为复分解反应。

探究点二:无机化学反应的四种基本类型2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(如下图脸谱)(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定是非氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应,既可能是氧化还原反应,也可能是非氧化还

原反应。●典例2

写出符合下列要求且能生成H2的四个反应的化学方程式,

要求:①反应物要有水参加;②反应条件可以是加热,但不能用电解;

③反应物和生成物的相对分子质量均小于45。(1)

;(2)

;(3)

;(4)

。【解析】依题意可知:由①反应物有水参加,且有H2生成,可判定反

应中另一生成物中必含有氧元素;由③反应物和生成物的相对分

子质量均小于45可判定:若反应中另一生成物含有一个氧原子,则

该生成物中其他原子的相对原子质量必小于(45-16)=29,从短周期元素组成的单质与水可反应生成H2可得到碱金属Li、Na及C;若反

应中另一生成物含有两个氧原子,则该生成物中其他原子的相对

分子质量必小于(45-32)=13,可得到C或CO与水反应。[答案](1)2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(2)2Li+2H2O

2LiOH+H2↑(3)C+H2O(g) CO+H2(4)CO+H2O(g) CO2+H2[其他合理答案也可,如:NaH+H2O

NaOH+H2↑、CH4+H2O(g) CO+3H2等]◆演练2

通过对化学知识的学习,同学们接触了不少的化学反应,

按反应类型划分,可将化学反应分成不同的类型。请用H、O、Na、

Al、Fe元素所组成的物质分别写出一个符合下列要求的化学方程

式(所写方程式不得重复):(1)化合反应:

。(2)分解反应:

。(3)置换反应:

。(4)复分解反应:

。(5)非水溶液中的氧化还原反应:

。(2)2Al(OH)3

Al2O3+3H2O(3)2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(4)NaOH+Al(OH)3

NaAlO2+2H2O(5)3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O(其他合理答案也可)[答案](1)2H2+O2

2H2O

[技能归纳]

1.常见的酸、碱、盐及其氧化物氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、

H2SO3)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、两

性氧化物(Al2O3)、过氧化物(Na2O2)。酸的强弱关系:强酸:HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3中强酸:H2SO3、H3PO4弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>H2SiO3

探究点三:常见的酸、碱、盐、氧化物及无机反应规律2.常见的无机反应规律(1)金属和酸的反应规律①根据金属活动性顺序表,排在氢前面的金属可以和非氧化性酸发

生置换反应制得氢气。②金属和强氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)发生氧化还原反应,无H2放出

。(2)金属和盐的反应规律按照金属活动性顺序表,排在前面的金属可把排在后面的金属从它

们的盐溶液里置换出来。但若是某些活泼金属(如K、Na)与盐溶液

反应,则首先发生的是金属和水的反应。(3)盐和酸反应生成新的盐和新的酸①属复分解反应,常见类型有溶液中较强酸制较弱酸(如Na2SiO3

H2SiO3);高沸点物质制低沸点物质(如NaCl

HCl);特殊型(如CuSO4+H2S

CuS↓+H2SO4)。②属氧化还原反应(如NaClO+H2SO3

NaCl+H2SO4)。(4)酸和酸反应一般属氧化还原反应,可能生成两种新的酸,也可能是

其他,如H2SO3+HClO

HCl+H2SO4(两种弱酸生成两种强酸)、3H2SO3+2HNO3

3H2SO4+2NO↑+H2O。(5)酸式盐的反应规律①酸式盐与碱反应:产物中一般有正盐和水,其他产物视实际情况而定。如:NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+NaOH(少量)

CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2(少量)+2NaOH

CaCO3↓+Na2CO3+2H2O②发生氧化还原反应2H2O+2NaHSO3+4FeCl3

Na2SO4+H2SO4+4FeCl2+4HCl●典例3

下列说法中的反应可以实现的是

(

)①碱性氧化物均能与酸发生反应②强酸盐溶液与弱酸反应可以

生成强酸③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和

气体生成④酸性氧化物和盐反应生成另一种酸性氧化物和另一

种盐⑤有单质参加反应,但该反应不是氧化还原反应A.②③④⑤

B.①③④⑤C.①②③⑤

D.①②③④⑤选项原因剖析结论【解析】A①是碱性氧化物的通性;②的叙述可以找到例证反应,硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫酸;③只要生成难电离的物质也可发生复分解反应;④如SiO2和Na2CO3在高温条件下反应生成CO2和Na2SiO3;⑤如白磷与红磷的相互转化,有单质参加但不是氧化还原反应不符合题意B不符合题意C不符合题意D符合题意[答案]D◆演练3

(2010年福建理综,9)下表各组物质中,满足下图物质一步

转化关系的选项是

(

)【解析】2C+O2

2CO(不完全燃烧),2CO+O2

2CO2,CO2+2Mg

2MgO+C,故C项正确。[答案]C

选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

[技能归纳]

1.氧化还原反应的本质——电子转移(1)氧化还原反应的判断凡是有元素化合价升降的化学反应均为氧化还原反应。注意:同素异形体的相互转化不是氧化还原反应。(2)双线桥法表示电子转移

注意:①线桥从方程式的左侧化合价变化的元素指向右侧该价态变

探究点四:氧化还原反应的本质和基本规律化后的元素。②桥上注明得、失电子数。(3)氧化还原反应方程式的配平①若为缺项配平,可运用质量守恒(电荷守恒)、得失电子守恒等规

律判断出所缺项物质的元素种类和数目,从而推出缺项物质,一般为

H2O、OH-、H+。②具体配平既可用得失电子守恒法和观察法配平;也可运用待定系

数法配平,再检验得失电子数是否相等;对于离子方程式还可运用电

荷守恒帮助配平。2.氧化还原反应的基本规律(1)守恒律氧化还原反应中,电子得失总数相同(或化合价升降总数相同),可用

于配平或进行某些计算。(2)强弱律氧化还原反应若能自发进行,一般为强氧化剂与强还原剂生成弱氧

化剂和弱还原剂的过程。(3)价态律①含多种价态的元素,处于最高价时只有氧化性;处于最低价时只有

还原性;处于中间价时既有氧化性又有还原性。②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;同种元素高价化合物

与低价化合物,当有中间价态时才有可能发生反应,若无中间价态,则

不发生氧化还原反应。③同种元素不同价态间的氧化还原反应,价态“只靠拢不相交”,如:

(4)顺序律同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质,若均能反应,则按还原性

由强到弱的顺序依次反应;同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物

质,若均能反应,则按氧化性由强到弱的顺序依次反应。(5)难易律一般原子越易失电子(还原性越强),对应阳离子的氧化性越弱;原子

越易得电子(氧化性越强),对应阴离子的还原性越弱。●典例4

某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O

3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下方框内。Au2O3+

+

+

+

(2)反应中,被还原的元素是

,还原剂是

。(3)将氧化剂与还原剂填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数