湖北省荆州市洪湖贺龙中学2022年高二化学模拟试卷含解析

湖北省荆州市洪湖贺龙中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤参考答案：C考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．解答：解：制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下反应获得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．故选C．点评：本本题是对课本基础知识的考查，要要求学生熟记教材知识，难度不大．2.甲酸溶液中存在电离平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列叙述正确的是(

)A．甲酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)减小C．其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小D．其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大

参考答案：A略3.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．故选：B．4.某烷烃结构简式如图，其命名正确的是A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷D．3,4,4－三甲基己烷参考答案：C略2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示:

下列判断正确的是

A.①中的为气态.②中的为固态

B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ参考答案：BA分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在②中的I2的能量比①的高，①中的I2为固态，②中的I2为气态，错误；B．由A的分析可知②的反应物总能量比①的反应物总能量高，正确。C．由于产生的是相同状态下的HI，所以稳定性相同，错误；D.①-②整理可得1mol固态碘升华时将吸热为9．48kJ+26．48kJ=35.96Kj,错误；选B。6.设C＋CO22CO

△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大参考答案：A略7.在分子中，处于同一平面上的原

子数最多可能有：（

）A．12个

B．14个

C．18个

D．20个参考答案：D略8.．已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O

，

某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是实验序号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA4050.1100.10B2050.1100.10C20100.150.15D4050.1100.15参考答案：A略9.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0参考答案：D略10.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)参考答案：C略11.将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．NaCl

B．CaCl2

C．Na2CO3

D．NaHCO3

参考答案：DNaHCO3热分解产生CO2，导致澄清石灰水变浑12.关于晶体的下列说法正确的是

(

)A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略13.对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是

A．二者都能水解，且水解的最终产物不同B．二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C．它们均属于糖类，且都是高分子化合物D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能参考答案：C略14.下列使用化肥、农药的描述中正确的是：A．高温多雨时比较适合施用钾肥

B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用参考答案：B15.某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H+

浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10－bmol·L－1，此温度下的KW为A、1×10－14

B、1×10－2a

C、1×10－(a+b)

D、1×10－(7+a)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：

猜想2：

，猜想3：

。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中可以装下列

试剂(填编号)。A.NaCl溶液、B.KMnO4溶液、C.盐酸、D.澄清石灰水、E.NaHCO3溶液、F.碘水(2)A中品红溶液的作用是：

。(3)D中澄清石灰水的作用是：

。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：

。(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3一CH=CH—CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如右图所示。（1）X的分子式为

。（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y在一定条件下可生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为

（3）有机物Z是X的一种同分异构体，其“键线式”如右图所示，Z与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃，该饱和烃的一氯代物有_

___种。参考答案：(1)、C8H8

（2）、

（3）、218.请用C、H、O、N、S

五种元素回答下列问题（1）除H

外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18

个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

熔点/K沸点/

K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶

①1mol

乙分子含有_________个σ键;②丁分子的中心原子采取_________杂化方式;

甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________

(“极性”或“非极性”)

分子。③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：____________________(结合具体物质解释)。（3）已知化学键N-NN=NNNC-CC=CCC键能/kJ·mol-1193418946347.7615812由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。参考答案：(1)

8

(2)①3NA

②sp3

四面体

极性

③H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点高于H2S，H2O2分子与水分子可形成氢键因此溶解性好(3)氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3

倍和2倍，说明C原子间的π键比较活泼，易发生加成反应解析：(1)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。除H

外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素为N，N的基态原子电子排布图为；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，电负性最大的元素为O，O核外有8个电子，基态原子核外电子运动状态共有8种，故答案为：；8；(2)C、H、O、N、S

五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18

个电子。甲在水中的溶解度较小，熔沸点较低，则为H2S，乙分子中含有4个原子，与水以任意比互溶，沸点较高，乙为H2O2，丙分子中含有6个原子，为N2H4，丁分子中含有8个原子，为C2H6。①过氧化氢的电子式为，1mol

H2O2分子含有3molσ键，故答案为：3NA；②C2H6分子中碳原子形成3个C-H，1个C-C双键，C原子杂化轨道数为(3+1)=4，C原子采取sp3杂化方式；

H2S分子中S的价层电子对数目=2+(6-1×2)=4，VSEPR模型为四面体，N2H4分子为中电荷分布不均匀，属于极性

分子，故答案为：3NA；sp3；四面体；极性；③H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高；H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶；故答案为：H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶；(3)根据表格数据可知，氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3

倍和2倍，说明C原子间的π键比较活