湖南省长沙市电子工业学校2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

湖南省长沙市电子工业学校2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铁作电极的说法不正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极C．利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极D．在铁制品上电镀时，铁作阴极参考答案：C2.NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（

）A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O＞CC、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法参考答案：D略3.参考答案：答案：B

4.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是：（

）A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-D．在刹车和下坡时，乙电极增重参考答案：C略5.下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2OD．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；B．氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；C．四氧化三铁与稀硝酸反应不会生成氢气；D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写．【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+3H2↑，故A错误；B．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子飞方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选D．6.下列关于有机物的叙述错误的是A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸参考答案：C略7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：C略8.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4参考答案：D略9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的（

）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B。10.下列叙述正确的是

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

A．①②④

B．①③⑤

C．②③⑥

D．②④⑤参考答案：A略11.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A、①③④

B、①③⑥

C、③④⑤

D、②④⑥参考答案：B略12.（2009·广东卷）下列说法不正确的是（

）A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B本题考查化学基础知识,有机、无机内容都有涉及。苯和乙烯都是不饱和烃,因此都可与H2发生加成反应,A对。蔗糖是二糖,水解产物为葡萄糖和果糖,B错。乙酸又名醋酸,是食醋中的主要成分,经过连续氧化,乙醇乙醛乙酸,C对。制备水煤气反应为:C+H2O(g)CO+H2,D对。13.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH－参考答案：B略14.用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2参考答案：C解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3

16y

100y

m(O)=1.28g

8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶415.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

B.HCl比H2S稳定

C.常温下氯气是气态而硫是固态

D.盐酸酸性比氢硫酸强

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在烧杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：

（1）灯泡变暗的原因是

。

（2）红色变浅说明

。

（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为

mL，离子反应方程式为

（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____

。参考答案：(共6分)（1）溶液中可自由移动的离子的浓度减小（2）H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱（3）20

Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4+H2O（4）H++OH-=H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是

周期

族。

（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在

。

（3）①C的电子式是

，C分子的结构呈

形。②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是

。③X、Y、Z三种元素可组成一和种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH

7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）

。

（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有

。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大参考答案：

18.请完成下列空白：(1)氧化铝(Al2O3)：白色难溶于水的固体，可做耐火材料，是典型的___

__

__；

Al2O3与强酸反应的离子方程式：_______

__________________；

Al2O3与强碱反应的离子方程式：________

________。(2)氢氧化铝[Al(OH)3]：白色絮状物，是典型的____

______；氢氧化铝的电离方程式：_________________

________；当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向___

____移动；当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向___

____移动。实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是_____

__________；写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式____

________。(3)十二水合硫酸铝钾俗名明矾，它在水中的电离方程式____

；明矾能够净水，其离子方程式为_____________

_____________________。参考答案：(1)、两性氧化物；6H++Al2O3=2Al3+

+3H2O

；2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O(2)、两性氢氧化物；H++H2O+AlO2-