2022-2023学年辽宁省朝阳市北票蒙古族中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省朝阳市北票蒙古族中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是：（

）A.反应的化学方程式为：2MN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D2.下列说法不正确的是A.O2、O3互为同素异形体B.气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C.一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D.正丁烷的沸点高于异丁烷参考答案：B分析：A、由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体；B、结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团的化合物互为同系物；C、丁基有四种故一氯丁烷也有四种同分异构体；D．烷烃的支链越多，沸点越低。详解：A．O2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，选项A正确；B、气态烃CH4、C2H4、C2H2分别属于烷烃、烯烃和炔烃，不互为同系物，选项B不正确；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，C4H9Cl同分异构体与丁基的数目相同，有4种丁基，则C4H9Cl的同分异构体种数有4种，选项C正确；D．烷烃的支链越多，沸点越低，则正丁烷的沸点高于异丁烷，选项D正确；答案选B。3.已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质A.与氧化钠反应

B.与氢氧化钾反应C.与盐酸反应

D.被氧化成其它物质参考答案：CA．二氧化硫是酸性氧化物，可以与氧化钠反应生成亚硫酸钠，故A不选；B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与KOH反应生成亚硫酸钾和水，故B不选；C．二氧化硫是酸性氧化物，与盐酸不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如与氯气反应生成硫酸，故D不选；故选C。点晴：本题考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色；二氧化硫中硫为+4价，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。4.下列关于化学键的说法正确的是（

）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B解：A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O﹣O非极性键，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含非极性键，故D错误；故选B．5.下列反应属于吸热反应的是（

）A．Ba(OH)2与HCl反应

B．葡萄糖在人体内分解C．Ba(OH)2与NH4Cl反应

D．锌粒与稀H2S04反应2参考答案：C略6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气——易燃气体

B.汽油——易燃液体C.硫酸——腐蚀品

D.高锰酸钾——氧化剂参考答案：AA、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。7.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是()参考答案：B解析：根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的，故B项正确，NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。8.50mL18mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(

)A．等于0.90mol

B．等于0.45molC．小于0.45mol

D．大于0.45mol、小于0.90mol

参考答案：C略9.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是参考答案：D10.38．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。族周期IA

01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）可用于半导体材料的元素是（填元素符号），它在元素周期表中的位置为

。（2）第3周期IA族元素的原子结构示意图是

，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是

。该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例

。（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填化学式，下同）；碱性最强的是

；具有两性的是

，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

。（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水。已知40gX完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为

。参考答案：（1）Si

3

IVA（2）

离子化合物

答案合理均给分（3）HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（4）N2O

略11.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素X的说法中不正确的是（

）

A.元素X能形成化学式为X（OH）3的碱

B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D.元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A略12.已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是参考答案：C氨气极易溶液水，C装置很容易发生倒吸，选C。13.相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。正确的有A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③参考答案：DCO和N2都是双原子分子，相同物质的量的CO和N2含有的原子个数、分子数相等；又因为二者的摩尔质量相等，相同物质的量时质量也相等，故选D。14.下列用水就能鉴别的物质是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略15.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是(

)①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作III的名称是__________（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.A.m>n

B.m无法确定.（6）实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2g/cm3HCl的质量分数为:36.5%

①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)参考答案：(1)BaCl2

Na2CO3

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(3)ade

(4)蒸发结晶

(5)D

(6)①胶头滴管

500mL容量瓶

②16.7mL解析：(1)除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2

；Na2CO3

（2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范；（4）操作Ⅲ为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；

（5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为：D；（6）①配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为胶头滴管和500mL容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为：16.7mL。点睛：除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注意氯化钡在碳酸钠之前，保证加入的钡离子能被碳酸根离子除去，而多余的氢氧根离子和碳酸根离子，在过滤后加入盐酸除去。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17..下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：

（1）写出A的电子式

。干燥C所用药品是

。（2）X形成的化合物为

化合物（填“离子”或“共价”）；检验X中阳离子的方法是

（3）写出反应的化学方程式C→E：____________________________

F→G：___________________________

_（4）X与足量烧碱反应的离子方程式

参考答案：（1）略（1分）碱石灰（1分）（2）离子（1分）

取样，加入烧碱溶液加热，若产生一种能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵根。（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O,（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2分）（4）NH4++HCO3-

+

2OH—CO32-+2H2O+NH3↑（2分）

略18.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O______（2）该反应中，氧化剂是__________。（3）在标准状况下，若生成4.48LCl2，则所含氯原子数目为_______个(用NA表示)（4）当有0.5molHCl被氧化时，则有_____________molKClO3被还原。（5）浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。参考答案：(1)

(2)KClO3

(3)0.4NA

(4)0.1

(5)②【分析】氧化还原反应中，同种元素的不同价态物质间的反应符合归中规律，由此经过分析计算，回答有关问题。【详解】（1）据归中规律，反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3