广东省汕头市澄海南翔中学高二化学知识点试题含解析

广东省汕头市澄海南翔中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：BK2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。2.下列叙述正确的是（

）A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2参考答案：C略3.在一定条件下体积不变的密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：[aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH<0，达到平衡时，测得c(B)＝0.48mol·L－1。保持温度不变，把容器体积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，测得c(B)＝0.27mol·L－1。下列有关说法不正确的是()A．a＋b>c

B．A的转化率增大C．C的体积分数降低 D．平衡一定逆向移动参考答案：B略4.

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(

)A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略5.下列有关实验或操作的叙述正确的是A．如图1，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol·L－1Na2CO3溶液参考答案：B略6.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：A.石膏—CaSO4?2H2O

B.纯碱—NaOHC.熟石灰—CaO

D.酒精—CH3OH参考答案：AA、CaSO4?2H2O俗名石膏，A正确；B、纯碱的化学式为Na2CO3，B错误；C、熟石灰的化学式为Ca(OH)2，C错误；D、酒精的化学式为CH3CH2OH，D错误。正确答案为A。7.某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是A．混合气体中一定有乙炔

B．混合气体中一定有乙烯C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成

D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成参考答案：AC8.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是()A.将纯水加热到95℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变参考答案：C 9.通常情况下，下列液体饮料的pH＜7的是（

）A．苏打水

B．白酒

C．柠檬汁

D．纯净水参考答案：C略10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅参考答案：B略11.下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol参考答案：A略12.下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯 D．氯乙烯─→聚氯乙烯参考答案：C考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，结合个物质的性质分析．解答：解：A、CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故A错误；B、CH2=CH2─→CH3﹣CH2Br，乙烯双键两端的碳原子分别与溴原子、氢原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，故B错误；C、乙酸─→乙酸乙酯，乙酸羧基中的羟基被乙醇中的C2H5O﹣取代生成CH3COOC2H5，既属于酯化反应也属于取代反应，故C正确；D、氯乙烯─→聚氯乙烯，是乙烯发生加聚反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机物的性质，明确取代反应和加成反应的区别13.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（

）

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g参考答案：B略14.在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c(H＋)和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp（常数）。下列溶液中：①20mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液，②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L－1盐酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为A．①②③④⑤

B．①④③②⑤

C．⑤④①②③

D．④③⑤②①参考答案：B略15.下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为

．（2）环状玻璃搅拌棒的作用是

．（3）原上层液体是

．（4）原下层液体是

．（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：

．（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是

，现象是

．参考答案：（1）2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）考点：探究原电池及其工作原理．.分析：（1）依据装置图可知阳极上是溶液中碘离子失电子生成碘单质；（2）玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，搅拌器可以然后液体充分混合；（3）根据阳极上产生的现象确定原上层溶液中含有碘离子；（4）根据萃取原理结合试验中出现棕色物质可以知道：下层是比水溶液重的不溶于水的试剂；（5）碘在有几溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，根据阳离子的检验方法：焰色反应来回答．解答：解：实验原理是电解含有碘离子的强电解质溶液，在阳极上得电子能力强的碘离子失电子，得到碘单质，为棕色，溶液中还有和水互不相溶的密度大于水的液体，结果，碘单质溶解于有机溶剂中，显示紫红色，根据电解池的工作原理以及离子的检验知识来回答判断即可．（1）阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，萃取后呈紫红色，判断为碘单质生成，所以是溶液中碘离子失电子生成碘单质的反应，电极反应为2I﹣﹣2e﹣═I2；，故答案为：2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）环状玻璃搅拌棒的作用是让两层液体充分混合，使阳极上产生的I2转移到下层液体中，故答案为：让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）原上层溶液中含有碘离子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案为：KI（或NaI等）水溶液；（4）下层是比水溶液重的不溶于水的试剂，分析过程可知是发生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案为：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到有机溶剂中，搅拌后两层液体颜色发生变化，故答案为：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，阳离子钠离子、钾离子的检验可以采用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则为碘化钾溶液（焰色反应火焰为黄色，则为碘化钠溶液）．故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）．点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析是解题关键，注意萃取作用的理解应用，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)⑴键线式表示的分子式

；名称是

。⑵中含有的官能团的名称为

。

⑶丁基的4个结构简式为________________________________________________________

_

⑷含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_________、_________、尾接管、锥形瓶。参考答案：⑴C6H14

2甲基-戊烷⑵羟基

酯基⑶-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，-C（CH3）3⑷温度计、冷凝管略18.（Ⅰ）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。

(Ⅱ)据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。（1）请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：①

；②

。（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：

。（3）向含有铬离子（Cr3+）的废水中加入石灰乳[Ca(OH)2]，降低溶液的酸度。当调节废水的PH至8~9时，铬离子形成Cr(OH)3沉淀而分离，其反应的离子方程式是：

参考答案：（1）A＞C＞B

(2)进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等）；改变金属内部结构（制成不锈钢）；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(3)2Cr3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3Ca2+略19.观察如下四种有机物，回答（1）至（4）的问题。（1）用系统命名法命名：A的名称为_____________

_______。（2）对于上述四种物质，下列说法正确的是__________。

①

A与B互为同分异构体

②

C与B互为同系物③

C的核磁共振氢谱中有三组吸收峰

④

D与1,3,5–三甲苯互为同系物

⑤

C与D互为同系物（3）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3:2的化合物是________。（4）化合物甲(C4H10O)是一种