人教版高中化学选修4综合测试题(三)

人教版高中化学选修4综合测试题（三）满分100分，时间90分钟第Ⅰ卷（69分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23个小题，每小题3分)1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝＋484kJ/mol2.下列说法正确的是A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH＜0的反应可能自发进行D．ΔH＞0的反应不可能自发进行3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D．Cl24.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行5.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）+O2（气）2SO3；△H=-197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是 A．Q1=Q2=197 B．Q1=Q2<197 C．Q1<Q2<197 D．Q2<Q1<197T1P1tB%T1P2T2P26.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）;⊿H?T1P1tB%T1P2T2P2A、T1<T2、P1>P2、m+n>P1，⊿H<0；B、T1>T2、P1<P2、m+n>P1、⊿H>0；C、T1<T2、P1>P2、m+n<P1，⊿H<0；D、T1>T2、P1<P2、m+n<P1、⊿H>0；7、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动8、．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性9、常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度A.FeCl3溶液大B.K2CO3溶液大C.一样大D.无法确定10、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）11、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的12．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂可使活化分子的百分数大大增加,从而增大化学反应的速率13．下列说法正确的是A．物质的溶解性为难溶，则该物质溶解度为0B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgID．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为014．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是A.若溶液中c（A—）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A—）>c（OH—）>c（H+）C.若c（OH—）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH—）>c（A—）>c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）15.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是16．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．镁B．铁C．铝D．铜17．原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移18.在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 XXYA再加入AA的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量 19、反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）A．缩小容器体积，使压强增大B．压强不变，充入N2C．体积不变，充入He使压强增大D．减小压强，使容器体积增大20.2C4H10（g）＋13O2(g)＝8CO2（g）＋10H2O（l）△H＝－5800kJ/mol叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应。B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。C．该式的含义为：25℃、101kPa，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol21.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)23、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp＝【C(An+)】m·C【(Bm-)】n已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其K

sp为：A．2.33×10-4B．1×10-5C．1×10-10D．1×10-12第Ⅱ卷（共31分）二、非选择题24.（8分）在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）2CO（g）△H>0达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:（1）增加C的量,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”；下同），c（CO）_______（填“增大”或“减小”或“不变”；下同）（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变,则平衡_____________,c（CO2）________。（3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡___________,c（CO2）________。（4）保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡______________,c（CO）_________。25．（13分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu[来源:学科（1）画出装置图，并标明各部分材料名称（2）负极材料，电解质溶液是。（3）写出电极反应式：正极：；负极：。26．（10分）⑴将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。⑵pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。⑶物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“>”或“＝”或“<”）。人教版高中化学选修4综合测试题（三）答案1234567891011121314151617181920212223ACBCDDDDCCACBADBDCADABC24、（1）