浙江省杭州市下城区2024届化学九上期中联考试题含解析

浙江省杭州市下城区2024届化学九上期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．原子可以直接构成物质C．原子不带电是因为原子中质子与电子所带的电量相等，电性相反D．原子体积主要集中在原子核上2．下面是对某一主题内容进行归纳的情况，其中错误的是A．元素与物质的关系：地壳中含量最多的元素——氧元素，空气中含量最多的元素——氮元素B．微观粒子与物质的关系：金属铜一一由铜原子构成，氯化钠——由氯离子和钠离子构成C．物质使用与安全知识：汽车在加油站加油——严禁烟火，使用燃煤取暖——注意室内通风D．试剂(或仪器)与其使用：空气中氧气含量测定实验时集气瓶中的水——防炸裂，过滤时用的玻璃棒——引流3．过氧化氢分解制取氧气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．该反应说明分子在化学变化中可以再分 B．该反应中所有的物质均是单质C．该反应中各元素的化合价均没有发生变化 D．该反应不属于分解反应4．目前治疗禽流感的新药“达菲”已研制成功，其主要成分是莽草酸（化学式为C7H10O5），以下关于它的描述正确的是（）A．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子B．莽草酸由碳、氢、氧3个元素组成C．莽草酸中，C、H、O各元素质量比为7∶10∶5D．莽草酸中的质量分数最大的元素是碳5．下列说法正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成 B．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子C．分子可分，原子不可分 D．氧气由两个氧原子构成6．用“”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（）A． B． C． D．7．锌对物质说:“我的锌，你能接受吗?”下列物质不能接受锌(不与锌反应)的是A．氯化钠溶液 B．氯化铜溶液 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液8．“绿水青山就是金山银山”，水是人类不可缺少的宝贵资源，人人都要树立节约用水的意识。下列标志与节约用水有关的是（）A． B． C． D．9．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A．氮气做保护气 B．酒精做燃料 C．氖气填充霓虹灯 D．液氧做火箭助燃剂10．下列关于资源的叙述不正确的是()A．海洋中含有80多种元素，其中最多的金属元素是钠元素B．地球上的水资源是丰富的，可利用淡水资源却很少只约占全球水储最的2.53%C．空气是人类赖以生存的自然资源，其中氮气可以用于医疗麻醉D．空气的成分按体积计大约是氧气21%.氮气78%、稀有气体等其它成分1%11．实验小组用如图所示装置进行实验，打开K，将适量的澄清石灰水加入到充满CO2的锥形瓶中，立即关闭K，振荡，观察现象，下列有关说法不正确的是A．澄清石灰水变浑浊B．长颈漏斗中液面上升C．装置内气体压强减小，最终与大气压相等D．该实验说明CO2能与石灰水反应12．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是()A．原子核体积很小 B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．图1和图2是测定空气中氧气体积分数的实验装置图①图1所示实验过程中产生大量白烟反应的化学方程式是_____。②如图2，集气瓶容积为200mL，量筒的量程为250mL，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略却，因试管产生的误差忽略不计），已知白磷在强光照射下易燃，燃烧产物与红磷相同。I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，测得进入量筒中水的体积为V1，关闭止水夹a、b；Ⅱ．强光照射引燃白磷Ⅲ．白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，最终测得量筒中的体积变为V2；Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数请回答下列问题：（1）下列有关这个实验的说法中，正确的是_____（填序号）①步骤I中鼓入空气的体积可以小于200mL的任意体积②若步骤I中只关闭止水夹a，不关闭止水夹b可能造成测得氧气的体积分数偏大③与图1相比，图2装置的优点有：误差减少和污染减少（2）正确选用测量数据或字母表示空气中氧气的体积分数的计算式为_____。14．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了几种气体的制备实验。(1)写出仪器a的名称：___________。(2)甲同学选择装置BE制氧气。选用E装置收集氧气的原因是________，若改用F装置收集氧气，氧气从导管_______(填“b”或“c”)进入。用分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是________，实验结束后，若将MnO2分离开来的操作是__________，用B装置还用于实验室制取CO2，该反应的化学方程式是_________。(3)乙同学实验发现，只用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。KClO3的分解速率大大加快的原因是________。实验反思：通过以上实验探究，你对催化剂的认识是______。A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B．催化剂在反应前后质量和性质都不变C．催化剂能加快化学反应的速率，不影响生成物的量D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物15．某同学在实验室做加热碳酸氢铵固体（一种白色粉末）的实验时，组装了如右图所示的装置。请回答：（1）写出图中标号仪器的名称：a_______________________；b_____________________（2）该同学按正确操作向试管中加入药品，其操作方法是：__________________________；然后，他将装有药品的试管按正确方式固定好（如图所示），这样做的目的是_________________________。（3）用酒精灯给试管内固体加热。加热的方法是___________________________。（4）已知碳酸氢铵在加热的条件下可发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水。实验发现，试管口处有_______________，该反应的文字表达式是____________________。（5）班级的其他同学做完此实验后，出现了试管破裂的现象，请你帮助分析导致试管破裂的可能原因有哪些？（至少写2条）_________________、__________________。16．下列实验都是基于教材上基础实验的创新请根据下列图示回答问题.（1）气体压力传感器与数据采集和数据处理软件结合，可以用于检测密闭容器内的气压变化并将气压变化以数字曲线等多种形式通过计算机实时显示出来.如图为空气中氧气含量测定实验的实验装置图1，用气体压力传感器测出的集气瓶中气压变化如图2.①实验中需要足量的红磷的原因是____________；点燃红磷必须立即伸入瓶中并把塞子塞紧，如果动作缓慢会使实验结果偏_______（填“大”或“小”）.②图2中CD段气压变化的原因是________；（2）某化学探究小组对铁丝在氧气中燃烧的实验改进，用的过氧化氢溶液和二氧化锰代替实验集气瓶中的水（如图3所示），其优点是实验简便、保证安全和_______；观察到铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射，_______，其反应的文字表达式为_______.三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．“空气中氧气体积分数的测定”再研究。（重温教材）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的最含量（装置如图），写出反应的文字表达式：_____。理论上实验成功时的现象是打开止水夹后烧杯中水沿着导管进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的_____。实际用该方法测出的氧气含量常常远低于理论值。（提出问题）实验中装置内部的情况是怎样的，用红磷燃烧的方法为什么不能准确测定空气中氧气的含量？（进行实验）查阅资料后，学习小组进行如下实验：（1）将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、O2浓度）、测量装置（反应容器为蒸馏水瓶）按下图所示进行连接。（2）打开导管活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁，若_____，则说明装置气密性良好。（3）打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平、关闭活塞，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入并塞进橡皮塞。（4）燃烧结束后，装置冷却到室温，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯中加入一定量的水，使烧杯和瓶内液面相平。在数显设备上得到的曲线图（纵坐标为O2浓度，横坐标为时间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如图所示。（数据分析）（1）压强曲线_____（填A、B、D、E）点表示红磷开始在集气瓶中燃烧。（2）压强曲线CD段降低的原因是_____。（3）压强曲线EF段略低于OA段是因为_____。（实验结论）用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是_____。（反思拓展）甲同学认为应该将蒸馏水瓶液面上的容积划分为5等分并加以标记，乙同学认为没有必要，理由是_____。18．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般思路，以下是老师提供的一些实验装置。请结合上图仪器回答问题：（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________。选用该原理制取氧气时，应选用的气体发生装置为________；必须对该装置进行的改进是_________；目的是____________。（2）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，最优的发生装置为____________（填字母编号，下同）（3）收集比较干燥的氧气应选择装置____________，验满的方法为_________________。（4）收集比较纯净的氧气应选择装置__________；（5）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时二氧化锰作___________。（6）通过查阅资料得知：通常情况下，甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气的小，难溶于水。实验室用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷气体。若制取甲烷应选择发生装置________，收集装置____________（填字母编号）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明(如图)，对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。注：其中（3）、（4）问要写出完整的计算过程。（1）硝酸铵的相对分子质量是_______________；（2）硝酸铵中N、H、O元素的质量比是_______；（最简整数比）（3）计算硝酸铵中氮元素的质量分数____________。（4）该袋产品中含纯硝酸铵的质量为多少千克____________?（保留一位小数）

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

可以根据原子的定义、内部结构和特征等进行分析、判断，得出正确的结论。【题目详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；B、原子可以直接构成物质，例如铁是由铁原子构成，故B正确；C、原子不带电是因为原子中质子与电子所带的电量相等，电性相反，故C正确；D、原子质量主要集中在原子核上，原子内部有很大的空间，故D错误。故选D。【题目点拨】解答本题的关键是要充分理解原子的特征方面的知识，原子和分子一样都很小，都在不断运动，构成物质的原子间有一定的间隔。2、D【解题分析】

A、地壳中含量最多的元素是氧元素；空气中含量最多的物质是氮气，因此空气中含量最多的元素是氮元素。选项A正确；B、金属由原子构成，金属铜由铜原子构成；氯化钠是盐，是由氯离子和钠离子构成的。选项B正确；C、加油站的汽油等燃油，属于易燃易爆物，具有挥发性，加油站内的空气中可能含有一定量的燃油气体，如果遇明火可能发生爆炸，因此汽车在加油站加油需严禁烟火；煤在氧气不足时不充分燃烧生成有毒气体一氧化碳，因此使用燃煤取暖需注意室内通风。选项C正确；D、空气中氧气含量测定实验时集气瓶中的水，其作用是吸收生成的白烟（五氧化二磷）和吸热，不是防炸裂；过滤中玻璃棒的作用是引流。选项D错误。故选D。3、A【解题分析】

A、该微观示意图表示过氧化氢分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，该反应说明分子在化学变化中可以再分，故A正确；B、该反应中只有氧气是单质，过氧化氢和水都是化合物，故B错误；C、该反应中过氧化氢中氧元素的化合价为-1，氧气中氧元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为-2，故C错误；D、该反应中反应物一种，生成物两种，属于分解反应，故D错误。故选A。4、D【解题分析】

A、莽草酸是由分子构成，而不是由原子直接构成的，1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子，故A错误；B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，故B错误；C、莽草酸中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5，故C错误；D、莽草酸中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×7）：（1×10）：（16×5）=84：10：80，可见其中碳元素质量分数最大，故D正确。故选D。【题目点拨】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。5、B【解题分析】

A、有的氢原子核内没有中子，故错误；B、最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，还有可能是离子，例如钠离子的最外层电子数也为8，故正确；C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故错误；D、氧气是由氧分子构成的，每个氧分子是由两个氧原子构成的，故错误。故选B。【题目点拨】分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分而原子不能再分。6、A【解题分析】

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。故选A7、A【解题分析】

A、根据金属从顺序表，锌在钠的后面，故锌不能与氯化钠反应，故正确；B、根据金属从顺序表，锌在铜的前面，故锌可以与氯化铜反应，故错误；C、根据金属从顺序表，锌在氢的前面，故锌可以与稀硫酸反应，故错误；D、根据金属从顺序表，锌在银的前面，故锌可以与硝酸银反应，故错误。故选A。【题目点拨】在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。8、D【解题分析】

A、图为禁止吸烟标志，A错误，不符合题意；B、图为禁止鸣笛标志，B错误，不符合题意；C、图为回收循环利用标志，C错误，不符合题意；D、图为节约用水标志，D正确，符合题意。故选D。9、C【解题分析】

A.氮气做保护气是利用化学性质稳定，不符合题意；B.酒精做燃料利用可燃性，属于化学性质，不符合题意；C.氖气填充霓虹灯是利用通电发出不同颜色的光，属于物理性质，符合题意；D.液氧做火箭助燃剂是利用氧气的助燃性，属于化学性质，不符合题意；故答案为：C。【题目点拨】物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。10、B【解题分析】A、海洋中含有80多种元素，其中最多的金属元素是钠元素，故正确；B、地球上的淡水只约占全球水储量的2.53%，其中可利用的淡水不足1%，故错误；C、空气是人类赖以生存的自然资源，其中氮气可以用于医疗麻醉，故正确；D、空气的成分按体积计大约是氧气21%、氮气78%、稀有气体等其它成分1%，故正确；故选：B。11、B【解题分析】打开K，将适量的澄清石灰水加入到充满CO2的锥形瓶中，立即关闭K，振荡，滴入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，二氧化碳的体积减少，瓶内压强变小，小于外界大气压．A、滴入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，澄清石灰水变浑浊，故正确；B、滴入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，二氧化碳的体积减少，瓶内压强变小，小于外界大气压，长颈漏斗的下端有气泡冒出，故错误；C、滴入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，二氧化碳的体积减少，瓶内压强变小，最终与大气压相等，故正确；D、澄清石灰水变浑浊，说明CO2能与石灰水反应，故正确．故答案为B．【点评】本题考查了二氧化碳的性质，难度不大．在解此类题时，首先分析反应应用的原理，以及反应出现的现象，然后分析试管内的压强变化．12、D【解题分析】

大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部有很大的空间，说明原子核体积很小；一小部分α粒子改变了原来的运动方向是由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、4P+5O22P2O5②③【解题分析】

①磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5；②（1）①步骤Ⅰ中，鼓入空气的体积至少应该使红磷露出水面，选项错误；②若步骤I中只关闭止水夹a，不关闭止水夹b，在白磷燃烧时，部分空气受热逸出，造成装置冷却至室温后，进入的水偏多，测得氧气的体积分数偏大，选项正确；③与图1相比，图2装置的优点有：误差减少和污染减少，选项正确，故选②③。（2）步骤Ⅳ中，氧气的体积分数为：，故填：。【题目点拨】通过磷的燃烧测空气中氧气含量时，为达到实验效果，应做到：1、装置的气密性应该良好；2、所用的红磷或白磷的量要足，最好过量一点；3、一定要在装置冷却后打开弹簧夹或读取剩余气体的体积数。14、锥形瓶氧气不易溶于水b可控制反应速率过滤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用CD【解题分析】

(1)标号仪器是锥形瓶；(2)选用E装置收集氧气的原因是：氧气可用排水法收集是因为氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，所以应从长管进气，即从导管b进入；分液漏斗相比较长颈漏斗而言，可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率；B装置属于固液常温型，说明是用过氧化氢制取氧气，反应生成水，二氧化锰是反应的催化剂，其质量在反应前后不变，而二氧化锰不溶于水，所以实验结束后，若将MnO2分离开来，可进行过滤的操作；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，也可用此装置，反应的符号表达式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(3)如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；实验反思：A、MnO2还可以作为氯酸钾分解的催化剂，错误；B、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，错误；C、催化剂是改变反应速率，对生成物的质量多少没有影响，正确；D、二氧化锰可以催化过氧化氢分解，也是高锰酸钾分解的生成物，正确。故选CD。15、铁架台酒精灯试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起防止加热时冷凝水倒流炸裂试管移动酒精灯先给试管均匀加热，然后再固定在有药品的部位加热有水珠生成碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水试管没有预热加热时试管外壁有水（合理即可）【解题分析】

（1）标号a仪器的名称是铁架台，标号b仪器的名称是酒精灯；（2）取用粉末状固体药品时，试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起；给试管中的固体加热时，试管口要略微向下倾斜，以防加热时冷凝水倒流炸裂试管；（3）用酒精灯给试管内固体加热时，移动酒精灯先给试管均匀加热，然后再固定在有药品的部位加热；（4）碳酸氢铵在加热的条件下可发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，生成的水蒸气在试管口遇冷变成水珠，该反应的文字表达式为：碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水；（5）实验室里给固体药品加热时，试管破裂可能是由于试管受热不均匀，也可能是在高温时突然冷却等引起的。如试管没有预热，就直接加热会造成试管受热不均匀；加热时试管外壁有水，导致加热时试管受热不均而炸裂试管；试管底部接触到灯芯导致试管受热不均炸裂；试管口没有向下倾斜，造成生成的水倒流到试管底部炸裂试管；刚加热完的试管立刻用冷水清洗等。【题目点拨】书写文字表达式时，不要遗忘反应的条件。16、使氧气完全反应，使实验结果准确大氧气消耗，温度降低在一段时间内能持续提供一定浓度的足量的氧气放热，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁【解题分析】

（1）①实验中需要足量的红磷的原因是使氧气完全反应，实验结果准确；如果动作缓慢，导致集气瓶中部分气体逸出装置，会使实验结果偏大；②图2中CD段气压变化的原因是氧气消耗，温度降低，气压降低；（2）其优点是实验简便、保证安全和在一段时间内能持续提供一定浓度的足量的氧气；观察到铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁，其反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、磷+氧气五氧化二磷五分之一烧杯内有气泡产生，松手后，导管内上升一段液柱A随着反应进行，内部氧气被消耗，压强降低，同时温度开始下降，也造成内部压强下降烧杯与蒸馏水瓶内中液面不相平红磷过量，氧气被消耗到一定浓度下后，停止反应，氧气不能全部消耗完毕实验中数显设备可以直接反应氧气体积含量【解题分析】

重温教材：磷与氧气点燃后反应生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；实验结束后，冷却至室温，水被外界大气压压入瓶内，进入水的体积约占集气瓶的五分之一，所以氧气占空气体积五分之一；进行实验：（2）考查装置气密性检查方法与实验现象；若装置气密性良好，双手紧贴蒸馏水瓶外壁，内部温度升高，压强增大，气体被排出瓶外，烧杯内出现气泡，而后双手拿开，温度降低，压强降低，外部压强将水压入导管，形成一段液柱；数据分析：（1）氧气在空气中体积分数为21%左右，只要曲线A初始值接近此数，故A表示氧气浓度。压强曲线A点表示红磷开始在集气瓶中燃烧；（2）CD压力下降，一个是反应消耗内部氧气，压强下降，同时气体的温度也在下降，说明反应停止，不再放出热量，压强也下降；（3）此时烧杯与蒸馏水瓶存在液面差，造成内部压力的不平衡，所以低于OA处；实验结论：根据上图测试数据可以看出，反应最后氧气仍有剩余，说明氧气浓度下降一定程度，红磷不在燃烧，氧气剩余，不能测试出准确结果；反思拓展：实验内采用了数显设备，记录氧气浓度变化，所以可以直接读取数据，不需要通过蒸馏水瓶内体积变化来判断。18、2KMn