重庆潼南玉溪中学高二化学上学期摸底试题含解析

重庆潼南玉溪中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是参考答案：B略2.

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是

A．z离子的结构示意图为：

B．分子TY的键角为l80°

C．X原子的轨道式为：

D．XZ为非极性分子参考答案：B略3.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？A．酚酞试液

B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液参考答案：D4.关于热化学方程式；△H＝－1300kJ/mol，正确的是A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B．有1NA个水分子生成且为液体时，放收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：AD略5.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略6.井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：FeS2+H2O=Q+S+H2S↑(已配平)，则物质Q是A．Fe2O3

B．FeO

C．Fe(OH)2

D．Fe(OH)3参考答案：B试题分析：根据原子守恒可知Q中含有一个氧原子和一个铁原子，则Q是氧化亚铁，答案选B。7.美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子数为A．98

B．118

C．151

D．249参考答案：A略8.H2O

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A略9.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性参考答案：B10.室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为

①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③

B．④

C．①或③

D．③或④参考答案：D略11.能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(

)A.烧碱

B.纯碱

C.氢氟酸

D.盐酸参考答案：C略12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B【ks5u解析】A．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，两种含氧官能团，故A错误；

B．对乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C错误；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选B．13.贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是AFeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

C常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛DC6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略14.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A．双酚A的分子式是C15H16O2

B．双酚A最多有25个原子共面

C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D．反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C略15.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：①NaBr+H2SO4-＝HBr+NaHSO4；②R—OH+HBr

R—Br+H2O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。有关数据列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1－溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性

▲

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

▲

（填“上层”、“下层”或“不分层”）（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是

▲

（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．水是反应的催化剂（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

▲

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

▲

(填字母)a．分液

b．蒸馏

c．萃取

d．过滤（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

▲

（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式

。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

。（3）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是

。（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2

t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是

。参考答案：（1）2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；（3）－512kJ?mol－1

防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（4）10；（5）CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O略18.（12分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是

（填装置序号），该装置中正极电极反应式为

；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述

（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为

。（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e—＝Li+，则正极反应式为____________。参考答案：（1）①；（2分）

O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；

（2分）

②③；（2分）2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；（2分）（2）正；（2分）；FePO4+Li+e－＝LiFePO4（2分）

（2）原电池中阳离子向正极移动，则该电池放电时Li+向正极移动，负极反应为Li－e—＝Li+，则根据总反应式可知正极是FePO4得到电子转化为LiFePO4，正极反应式为FePO4+Li+e－＝LiFePO4。【考点定位】本题主要是考查金属的腐蚀与防护、电化学原理的应用【名师点晴】明确金属的电化学腐蚀以及防护原理是答题的关键，金属的电化学保护主要有：1、牺牲阳极的阴极保护法,在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下