河北省石家庄市第三十二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河北省石家庄市第三十二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s) D．0.04mol/L参考答案：C2.下列用水能鉴别的一组物质是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳参考答案：B3.下列反应表示二氧化硫被还原的是(

)A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+2H2S=2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑参考答案：B点晴：根据化合价的变化分析氧化还原反应是解答氧化还原反应的基本方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；化合价降低，得电子，被还原(还原反应)，氧化剂。4.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。

“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（

）。A．NaOH

B．K2CO3

C．Na2CO3

D．NaHCO3

参考答案：B略5.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是

A．原子的核电荷数

B．原子的核外电子数C．原子的质子数

D．原子的中子数参考答案：D6.某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正价为+2

C．IIA族元素

D．金属元素参考答案：A略7.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的（

）A.利用太阳能制氢

B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动

D.推广使用煤液化技术参考答案：D略8.有关电化学知识的描述正确的是A.反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C.充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生参考答案：C分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，阳离子会移向正极。详解：A、只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，选项A错误；B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，选项B错误；C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，选项C正确；D、原电池工作时，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向。

9.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（

）A．H2O的电子式：

B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：D10.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右

图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl－的浓度

A．①④

B．③④C．①②③

D．②③参考答案：C略11.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的浓度为(

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L参考答案：B略12.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液和浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液参考答案：C考点：胶体的重要性质．

分析：丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应．解答：解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体与胶体都有丁达尔效应，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质，学习中注意相关基础知识的积累13.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是

A、使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干即可使用

C、称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D、定容颠倒摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线参考答案：C略14.一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是A．H2、NaOH

B．H2、Al(OH)3C．

H2、NaCl、NaAlO2

D．H2、NaCl、Al(OH)3

参考答案：D15.下列叙述不正确的是（

）A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.烧杯中装有50mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其浓度分别为0.16mol/L和2mol/L，欲使其浓度分别变为1.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸馏水和18mol/L浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是

（填仪器名称）（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：

（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水B．定容时，俯视观察刻度线C．将量筒洗涤2﹣3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中D．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中（4）实验操作过程中，应量取

mL18mol?L﹣1的浓H2SO4溶液．参考答案：（1）B；玻璃棒；（2）重新配制．（3）BC；（4）44

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和缺少的仪器；（2）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．【解答】解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是B，还缺少的仪器是玻璃棒，故答案为：B；玻璃棒；（2）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该失误无法补救，故应重新配制，故答案为：重新配制．（3）A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对浓度无影响，故A错误；B．定容时，俯视观察刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；C．将量筒洗涤2﹣3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中，会导致溶质的物质的量偏多，则浓度偏高，故C正确；D．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D错误．故选BC；（4）设需要加入的浓硫酸的体积为XL，水的体积为YL，根据硫酸的物质的量的守恒可知：1.6mol/L×（0.05+X+Y）L=0.16mol/L×0.05L+18mol/L×XL

①根据硫酸钠的物质的量的守恒可知：0.2mol/L×（0.05+X+Y）L=2mol/L×0.05L

②解①②得：X=0.044L=44mL

Y=0.812L=406mL，故需要加入的浓硫酸的体积为44mL，故答案为：44．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空:（1）电解饱和食盐水的离子方程式为

（2）a为电源的

极（填“正”或“负”）；D中收集的气体是

。（3）C试管盛放

溶液。溶液中A电极附近的现象是

。参考答案：略18.如图为“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质在常温下都是气态()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。①物质M的化学式为_

__。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__

__。参考答案：(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。19.铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:I.回答下列有关问题:（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反成方程式:_________

，检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________________。（3）在下列化学方程式中:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O还原剂是______。II.现存五种深液，分别含下列离子:

②①Ag+，②Mg2+,③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号:

既能被氧化义能被还原的离子是_____，加铁粉后溶液增重的______(填写离子符号)。（2）向Fe2+的熔液中滴加NaOH溶液，现象是_____________。（3）欲除去FeCl2

中FeCl3选用的试剂是________，并写出相应离子方程式:_____________。参考答案：I.(1)1-100

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

KSCN

(3)Fe(OH)3

II.(1)Fe2+

Fe3+

(2)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

(3)过量铁粉

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：I．（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色即得到氢氧化铁胶体，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm。（2）FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+C