江西省景德镇市泰和第七中学2022年高三化学知识点试题含解析

江西省景德镇市泰和第七中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（

）A．原子电子层数：A＜B

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D参考答案：AD略2.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．在500°C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：C．乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D3.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略4.一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内M、N、P、Q四种物质各物质的质量：物质MNPQ反应前质量（g）16．88．423．61．6一段时间后质量（g）待测1413．66下列说法正确的是A．该反应类型属置换反应

B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7:3

D．M肯定为该反应的催化剂参考答案：B略5.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A

B

C

D参考答案：D略6.下列实验操作中，错误的是A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案：C略7.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是

(

)A．反应前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=90L／mol

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小参考答案：D略8.下列叙述中不正确的是

A．硅和锗均可作半导体材料

B．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反应

C．C、Si和Ge的最外层电子数都是4

D．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键参考答案：B9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：D略10.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑参考答案：BC解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；故选BC．11.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯参考答案：CD略12.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(

)A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（

）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L参考答案：B略14.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（

）A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C.Na

着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁参考答案：C根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。15.下列物质间转化都能通过一步实现的是（

）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。参考答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)碱

KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)

(4)①不一定准确

如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确②不一定准确

如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低本题结合铁元素含量测定实验对氧化还原、滴定实验、化学计算及实验结果的评价等综合进行考查。（1）根据化合价升降法配平如下化学方程式：故其化学计量数分别为：2、10、8、5、2、1、8。（2）方案二中滴定实验时，KMnO4溶液盛装在滴定管中，应选择酸式滴定管而不能用碱式滴定管，原因是KMnO4溶液是强氧化剂，具有强氧化性，它能腐蚀碱式滴定管的橡皮管。（3）根据题干条件，铁片中铁的质量分数分别为：方案一中：×55.9g·mol-1/ag=方案二中：0.02mol·L-1×0.025L××55.9g·mol-1/g=1.40/a（4）本小题是对实验中测定结果进行误差分析和方案评价的问题，是属于开放性的问题，回答“准确”“不准确”或“不一定准确”均可，但要相应说明结论的理由，详见参考答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某有机物X(C12H13O6Br)，含有多种官能团，其结构简式为(其中I、Ⅱ为未知部分的结构)为推测该分子结构，进行如下图的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO3溶液反应：(1)M的结构简式为；G分子所含官能团的名称是。

(2)E不能发生的反应有(选填序号)。A．加成反应

B．消去反应

C．氧化反应

D．取代反应(3)由B转化成D的化学方程式是。(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，请写出G发生上述反应的化学方程式。(5)已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是。参考答案：(1)HOOC－COOH羧基、羟基

(2)B(3)(4)(5)略18.（6分）当今常给糖尿病人使用的甜味剂是氨基酸组成的二肽，它比糖甜200倍，它名称是天冬氨酰苯丙氨酸甲酯。天冬氨酸是2－氨基丁二酸，请写出天冬氨酸、苯丙氨酸及甜味剂二肽的结构简式。天冬氨酸苯丙氨酸二肽

参考答案：（6分）（2分）

（2分）

（2分）略19.实验研究发现